2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化 学
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 【答案】 C
2.某工业废气所含氮氧化物(NO6)的氮氧质量比约为7:4.该NO6可表示为 A.N2O B.NO C.N2O4 D.NO3 【答案】 A
3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是
A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 【答案】 D
4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3【答案】D
5. 5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 【答案】B
6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小,Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变,Ksp减小 【答案】C
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个．．．．．选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸发 B.回收含有KCI的MnO2:加水溶解,过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏 【答案】D
8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg?O2?2H2O?2Mg(OH)2 B.正极反应式为:Mg?2e?Mg?2?
C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b BC
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 刚石中含有化学键的数目为4NA B.18g的D2O中含有的质子数为10NA
C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D.1L1mol?L?1的NH4Cl溶液中NH4和Cl?的数目均为1NA 【答案】C
10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.NaFe(SO4)2?6H2O B.CaSO4?2H2O C.Pb(CH3COO)2?3H2O D.KAl(SO4)2?12H2O 【答案】AD
?【答案】
A.12g金
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 【答案】D
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧 化二氧化硫。下列说法正确的是 一个氧分子吸收0.29eV的能量 氧分子活化反应的活化能降低0.42eV 的活化是O?O的断裂与C?O键的生成过程 粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 【答案】CD
三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。 13.（8分）
X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第________周期、第________族，其原子结构示意图为________； Y与Z之间形成的化学键属于____________________。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_________（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为_______________________________。
（3）Z最高价氧化物的电子式为___________________。
A.每活化 B.水可使 C.氧分子 D.炭黑颗
【答案】（1）二 VA （极性）共价键
（2）Al H2
（3）或
14.（8分）
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_____________。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箱，写出该过程的离子方程式_________。 配制的FeCl3溶液应保持__________(填“酸性” “碱性”或“中性”),原因是__________。 (3)溶液中Cu2?的浓度可采用碘量法测得: ①2Cu2?2??5I??2CuI??I3? ②I3??2S2O32??S4O6?3I?
反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00mL含Cu2?的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2?的浓度为_________mol·L-1。
【答案】（1）Cu?H2O2?H2SO4?CuSO4?2H2O
（2）2Fe3??Cu?2Fe2??Cu2? 酸性 防止Fe3+水解 （3）Cu2+ 0.1250 15. (9分)
二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:
(1) B为黄绿色气体，其化学名称为_____________________________。 (2)由A和B生成D的化学方程式为_______________________________。 (3) E的结构简式为_______________________________。
(4)由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________。 (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________。