化学中学学习资料
高中同步测试卷(七)
第七单元 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，其原因是( ) A．NH4水解生成NH3·H2O和HD2O B．NH4水解生成NH3·DHO和HD2O C．NH4水解生成NH3·D2O和HD2O D．NH4水解生成NH3·DHO和D3O
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A．HCO3＋H2OCO23＋H3O
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
B．HS＋H2OH2S＋OH C．CO23＋2H2OH2CO3＋2OH
－
－
－－
D．ClO＋H2OCl＋2OH
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，
＋
－－－
再加入适量的HCl，这种试剂是(已知镁离子、铁离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分别为Mg2
＋
—8.10和9.43，Fe3—1.5和3.7)( )
＋
①NH3·H2O ②MgO ③Na2CO3 ④NaOH ⑤MgCO3 A．①②③ C．③④⑤
B．②③④ D．②⑤
5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 6．下列说法中正确的是( )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)，往其中加入少量NaCl晶体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 化学学习
＋
－
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C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
2D．硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3、SO24，加热煮沸可以完全除去其中的Ca、
＋
＋
－
－
＋
Mg2
＋
7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A．①②④ C．①③④ B．②③④ D．全部 － － － 9．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L1NaA溶液中，离子浓度的关系正确的是( ) A．c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) B．c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H) C．c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋c(H) D．c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH) 10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋ ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － )·c(OH)＝Kw，存在等式c(M)·c(X)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入等体积的 －＋－ 下列物质中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是( ) ①0.01 mol/L KCl溶液 ②0.02 mol/L CaCl2溶液 ③0.03 mol/L HCl溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05 mol/L AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ C．⑤>④>②>①>③ B．④>①>③>②>⑤ D．④>③>⑤>②>① 11．已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( ) A．熔融态的A中阴离子有2种 B．C溶于水会促进水的电离 C．将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大 化学学习 化学中学学习资料 D．B溶液的焰色反应呈黄色 12．下列溶液中浓度关系正确的是( ) A．小苏打溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH) ＋ ＋ － － － B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na) C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L －1 － ＋ － －＋ 的NaHA溶液的pH＝4，则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2) － ＋ － 13．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是( ) － A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 14．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的试剂是( ) A．NaOH C．NH3·H2O B．Na2CO3 D．MgO ＋ － 15．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)＋SO24(aq)，Ksp＝1.1×10 －10 ，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) 52A．25 ℃时，向c(SO24)＝1.05×10 mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO4) － － － 增大 B．25 ℃时，向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，BaSO4的溶度积增大 C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，该溶液中c(Ba2)>c(SO24) ＋ － D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，该溶液中c(SO24)减小 － 16．已知下表数据： 物质 Ksp/25 ℃ 完全沉淀时的pH范围 Fe(OH)2 8.0×10－16Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10－38 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ( ) A．该混合溶液的pH＜3 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3不能大量存在 ＋ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学学习 化学中学学习资料 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(13分)25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L －1 的是______，浓度为0.002 mol·L －1 的是________。 (4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 18．(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋HA，HAH＋A2， ＋ － － ＋ － 试回答下列问题： (1)NaHA溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 ________________________________________________________________________。 (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母序号)。 A．溶液pH＝7 C．V＝10 B．水的离子积Kw＝c2(OH) － D．c(K) ＋＋ 19．(15分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。 ①试说明HnB的酸性强弱：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是________________________________________(用离子方程式表示)。 ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________________________________， c(OH)－c(HB)＝________。 ④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B)＝1∶99时，A溶液的pH为________(保留整数值)。 － － 化学学习