无机及分析化学原理和应用习题 下载本文

《无机及分析化学原理和应用》习题

第1章 物质的聚集状态

1.1 在25℃时,若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7 Pa,体积为2.0L,试求显象管中气体的分子数。

1.2 实验测得在310℃、101.3 kPa时,单质气态磷的密度是2.64 g·L1,求磷的化学式。 1.3 收集反应中放出的某种气体并进行分析,发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20,并测得在0℃和101.3 kPa下,500mL此气体质量为0.6995g,试求:? 这个气态化合物的最简式;? 它的相对分子质量;? 它的分子式。

1.4 在一只200℃的1000L锅炉中有25.0 kg水蒸气,假定它是理想气体,计算它的压力。 1.5 在27℃和101.3 kPa下,某充满氮气的烧瓶重50.43g,同一烧瓶改充氢气后,称重为49.89g,求该烧瓶的体积?

1.6 人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8℃和101 kPa时,某典型呼出气体的体积分数是:N2 75.1%;O2 15.2%;CO2 3.8%;H2O 5.9%。试求:? 呼出气体的平均相对分子质量;? CO2的分压力。

1.7 A球的体积为2.0 L,B球为1.0 L,两球可通过活塞连通。开始时,A球充有101.3 kPa空气,B球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。当活塞打通,A球空气进入B球,氧被全部吸收。平衡后气体压力为60.80 kPa,求空气中氮和氧分子数目之比。

1.8 炼钢炉中加入1.0×104 kg含碳3%(质量分数)的生铁,通入空气后碳全部燃烧成CO和CO2,求:

? 其中1的碳燃烧为CO,4的碳燃烧为CO2,试计算需要多少mol的氧气?

55? 这些氧气在27℃和101.3 kPa下具有的体积是多少L? ? 空气中含氧气21%(体积),试计算所需要的空气的体积(在27℃、101.3 kPa下)。 1.9 在使用金属铝与苛性钠溶液反应制取氢气的实验中,293K时用排水集气法收集氢气。在水面上收集的气体体积为0.355L,压力为100.0kPa,求氢气的质量(该温度下,水的饱和蒸气压PH2O= 2.3 kPa)。 1.10 CHCl3在40℃时蒸气压为49.3 kPa,于此温度和98.6 kPa压力下,有4.00L空气缓缓通过CHCl3(即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和),求:

? 空气和CHCl3混合气体的体积是多少? ? 被空气带走的CHCl3质量是多少?

1.11 100mL质量分数为30.0%的过氧化氢(H2O2)水溶液(密度1.11 g·mL1)在MnO2

催化剂的作用下,完全分解变成O2和H2O。问:

? 在18.0℃,102kPa下用排水集气法收集氧气(未经干燥时)的体积是多少? ? 干燥后,体积又是多少?(在18.0℃,水的饱和蒸气压PH2O= 2.06kPa)。 1.12 在15℃和100kPa压力下,将3.45g Zn和过量酸作用,收集得1.20L氢气。求Zn中杂质的质量分数(假定这些杂质和酸不起作用)。

1.13 在20℃、99kPa时用排水集气法要收集1.5L氧气,至少要取多少g KClO(用MnO23

1

做催化剂)进行热分解(在20℃,水的饱和蒸气压PH2O= 2.3 kPa)?

1.14 现有K2HPO4溶液,体积为300mL,其中含有5.369g K2HPO4·3H2O,计算该溶液的物质的量浓度。

1.15 取1滴含铅离子25μg的铅盐溶液(约为0.05mL),当稀释至一升时,问该溶液的浓度为多少(用μg ·mL-1表示)?

1.16 在20℃,I2在水中的溶解度为0.0285g/100g H2O,求这种饱和溶液中I2的摩尔分数。 1.17 制备250g 、质量分数为 25.0%的硫酸溶液,需要用多少g浓硫酸(质量分数为98%)?

1.18 计算在60.0mL相对密度1.065、质量分数为58.0%的醋酸溶液中所含醋酸的克数。 1.19 现需1500g、质量分数为86%的酒精作溶剂。实验室存有质量分数为70%的回收酒精和质量分数为95%的酒精,应各取多少进行配制?

1.20 腐蚀印刷线路版常用质量分数为35%的FeCl3溶液,怎样用FeCl3·6H2O配制1.5kg这种溶液?这种溶液中FeCl3的摩尔分数是多少?

1.21 现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液,它的密度为0.925 g·mL1,问制备250L此溶液需要用多少体积的氨气(在标准状况下)?

1.22 计算0.01135 mol·L1 HCl溶液对CaO的滴定度。

第2章 化学分析、测量误差与数据处理

2.1 若将H2C2O4·2H2O基准物长期保存于保干器中,用来标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理就用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高还是偏低?试解释之。

2.2 称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释到250mL容量瓶中,计算Zn2+溶液的物质的量浓度。

2.3 胃酸中盐酸的浓度近似为0.170 mol·L1。计算中和50.0 mL这种胃酸所需的下列抗酸剂的质量:

? NaHCO3;? Al(OH)3;? MgO。

2.4 用0.4000 mol·L1HCl和2.600g Na2CO3完全反应,问需要此HCl溶液多少mL?

2.5 将0.4238g的某一元酸样品溶解在水中,34.70mL 0.1000 mol·L1 NaOH溶液与此酸样品完全反应。求此酸的摩尔质量。

2.6 滴定0.1560g草酸的试样,用去0.1011 mol·L1NaOH 22.60mL,求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。

2.7 分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)。称取试样0.3500g,加入浓度为0.2000 mol·L-1-

HCl溶液50.00mL,煮沸除去CO2,用浓度为0.2012 mol·L1的NaOH溶液返滴定过量的酸,消耗15.84mL,试计算试样中CaCO3的质量分数。

2.8 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? ? 砝码被腐蚀; ? 天平两臂不等长;

? 容量瓶和移液管不配套;

? 天平称量时最后一位读数估计不准;

2

? 以质量分数为0.99的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

2.9 有一铜矿试样,经两次测定,得知铜的质量分数为0.2487、0.2493,而铜的实际质量分数为0.2505。求分析结果的绝对误差和相对误差。

2.10 测定某样品中氮的质量分数,六次平行测定的结果是0.2048,0.2055,0.2058,0.2060,0.2053,0.2050。

? 计算这组数据的平均值、平均偏差、标准差和变异系数; ? 若此样品是标准样品,其中氮的质量分数为0.2045,计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。

2.11 用某一方法测定矿样中锰含量的标准差S是0.0012,锰的质量分数的平均值为0.0956,设分析结果是根据四次、九次测得的,计算两种情况下的平均值的置信区间(95%置信度)。

2.12 标定HCl溶液时,得下列数据:0.1011,0.1010,0.1012,0.1016mol·L1。用Q检验法进行检验,第四个数据是否应该舍弃?设置信度为90%。

2.13 测定某一热交换器中水垢的P2O5和SiO2的质量分数如下(已校正系统误差): ω(P2O5):0.0844,0.0832,0.0845,0.0852,0.0869,0.0838 ω(SiO2):0.0150,0.0151,0.0168,0.0120,0.0163,0.0172

根据Q检验对可疑数据决定取舍,然后求出平均值、标准差和置信度为90%时平均值的置信区间。

2.14 下列各数含有的有效数字是几位? ? 0.0376; ? 1.2067; ? 0.2180; ? 6.022×1023; ? 4.80×10-10; ? 998; ? 1.000; ?1.0×103; ? pH=5.2时的[H+]。

2.15 应用有效数字计算规则计算下列各式。

0.0252?4.11?102?1.506?

56.22?103.08?102?21.22?0.0510? ?41.122?10? 124.165 + 8.2 – 1.4250 ? pH=2.03,求[H+]

2.16 有人用分光光度法测定某药物中主成分的含量,称取此药物0.0250g,最后计算其主成分的质量分数为0.9624,问此结果合理不合理?应如何表示?

第3章 化学反应的基本原理

3.1 判断下列热力学过程中,哪个的ΔrUm最大: (1)体系放出了50 kJ热,并对环境做了30 kJ功。 (2)体系吸收了50 kJ热,环境对体系做了30 kJ功。 (3)体系吸收了30 kJ热,并对环境做了50 kJ功。 (4)体系放出了30 kJ热,环境对体系做了50 kJ功。

3.2 已知乙醇在100kPa大气压力下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ·mo1-1。

3

试估算1mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功w和ΔU。

3.3 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下,经恒压冷却至体积为35。0L此过程放出了1260J热量。试计算:(1)起始体积;(2)终态温度;(3)体系作功;(4)热力学能变化;(5)焓变。

θθ

3.4 根据书后附表中的ΔfHm数据,计算下列反应的ΔrHm。由计算结果说明为什么金属钠着火时不能用水或CO2灭火剂来扑救。

(1)4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

(2)2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) (3)2Na(s) + CO2(g) → Na2O(s) + CO(g)

3.5 设反应物和生成物均处于标准状态,试通过计算说明298K时究竟是乙炔(C2H2)还是乙烯(C2H4)完全燃烧会放出更多热量?(以kJ·mo1-1表示)

3.6 已知298.15K时反应:

θ

3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g);ΔrHm(1)=–92.22 kJ·mo1-1

θ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);ΔrHm(2)=–483.636kJ·mo1-1

θ

试计算下列反应的ΔrHm(3): 4 NH3(g) +3 O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)

θθ

3.7 利用ΔfHm数据计算下列反应的ΔrHm。 (1)C2H4(g) + O3(g) → CH3CHO(g) + O2(g) (2)O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) (3)CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g)

(4)3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)

θ

3.8试由下列数据计算N—H键能和H2N—NH2中N—N键能。已知NH3(g) 的ΔfHm=

θ

-46kJ·mo1-1,H2N—NH2(g)的ΔfHm=+95kJ·mo1-I,H—H的键能=+436kJ·mo1-1,N≡N的键能=+946kJ·mo1-1

3.9判断下列反应中,哪些是熵增加过程,并说明理由。 ① I2(s) → I2(g); ② H2O(l) → H2(g) +

1O2(g); 2③ 2CO(g)十O2(g) → 2CO2(g);

3.10下列各热力学函数中,哪些数值是零?

θ

① ΔfHm (O3,g,298K);

θ

② ΔfGm (I2,g,298K);

θ

③ ΔfHm (Br2,s,298K);

θ

④ Sm (H2,g,298K);

θ

⑤ ΔfGm (N2,g,298K);

3.11 已知反应: SO2(g) +

θ

1O2(g) = SO3(g) 2ΔfHm/ kJ·mo1-1 –296.8 –395.7 θ

Sm/ J·mo1-1·K-1 248.2 205.2 256.8

通过计算说明在1000K时,SO3、SO2、O2的分压分别为0.1、0.025、0.025Mpa时,正

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