【点评】吸烟有害人体健康是人们的共识，我们青少年不应吸烟，同时要宣传吸烟的危害，维护人体健康．

14．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．如图所示是硫及其化合物的转化流程：

（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素化合价为+4的氧化物的化学式是 SO2 ．（填化学式）

（2）请写出B→C的化学方程式： 2SO2+O22SO3 ．

（3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的质量为 4500 g，稀释浓硫酸的具体方法为 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌 ．

【考点】物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；用水稀释改变浓度的方法；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备；科学探究．

【分析】（1）根据化学式求化合价的方法进行分析； （2）根据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫进行分析；

（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变以及浓硫酸的正确稀释方法进行分析．

【解答】解：（1）硫单质中硫显0价，二氧化硫中硫显+4价，三氧化硫和硫酸中硫显+6价，所以硫元素的化合价为+4的物质是SO2；

（2）三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；

98%=（3）在溶液的加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则500g×9.8%，解得：x=4500g； （500g+x）×

稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌． 故答案为：（1）SO2； （2）2SO2+O2

2SO3；

（3）4500；将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．

【点评】本题是简答题，解答时要充分理解图中反映的信息，只有理解了图中的信息才能对问题做出正确的判断；应根据信息方面进行分析、判断．

15．海水中蕴含含有80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氧气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域． （1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为 H2 ．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式 Cl2+H2O=HCl+HClO ． （2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． ①P点的意义是 在t1℃，甲乙两物质溶解度相等 ．

②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用 降温结晶 方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．请简述理由 甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会 ．

③t2℃时， 将100g固体甲与100g水混合后所得溶液的质量分数是 37.5% ．（精确到0.1%）

【考点】对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】物质的制备；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推测A的化学式；根据反应物和生成物，书写化学方程式； （2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； ②据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法； ③根据图中的溶解度，进行计算．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推测A的化学式为H2；根据“氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）”，则其反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；故填：H2；Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）①P点是t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示的意义是在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；故填：在t1℃，甲乙两物质溶解度相等；

②从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以甲物质中含有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故填：降温结晶；甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会；

③从溶解度曲线可以看出，t2℃时，甲的溶解度为60g，所以100g水中只能溶解60g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=

．故填：37.5%．

【点评】主要考查了质量守恒定律、固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．

16．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答与列问题：

（1）以锌和稀硫酸为原料制取氢气．

小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，则所选仪器的连接顺序为 ABD （填写仪器序号字母）制备氢气时，所发生反应的化学方程式是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．

（2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu），取9g该样品，仪器的连接顺序为 A→B1→G→B2→B3（已知：CuO+H2①为了安全，点燃或加热氢气前，一定要 检验氢气的纯度 ．

Cu+H2O）．

②装置B的作用为 除去氢气中的水蒸气 ，实验时，观察到装置G中的现象为 黑色固体变为红色 ．

③一段时间后小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为 88.9 %（精确到 0.1%）．

④实验结束后，小明发现装置F中玻璃管内仍然有少量黑色固体，则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数会 偏小 （选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．

【考点】氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）从锌和稀硫酸制取氢气，生成氢气密度密度比空气小；浓硫酸具有吸水性分析解答；

（2）①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸，去分析解答； ②氢气和氧化铜（黑色）发生反应生成红色的铜和水去分析解答；

③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水，去分析解答； ④如果没有连接B1，会使氢气中的水分也进入，使水分的质量偏大去分析解答． 【解答】解（1）小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，浓硫酸除去水蒸气，最后用向下排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：ABD；以锌和稀硫酸制取氢气，生成氢气的同时还生成硫酸锌，其化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 故答案为：ABD、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前要检验氢气的纯度；

故答案为：检验氢气的纯度；

②装置B的作用为 除去氢气中的水蒸气，氢气和氧化铜（黑色）发生反应生成红色的铜和水，所以看到的现象是：黑色固体变为红色； 故答案为：除去氢气中的水蒸气；黑色固体变为红色； ③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水， 设生成1.8g水反应的氧化铜的质量为X H2+CuO

Cu+H2O

80 18