备战2020中考科学专题汇编

（2）至d点时溶液中所含的溶质有________； （3）bc段发生反应的化学方程式________； （4）通过计算确定m的值？

33.学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？________。 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）

（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。

A. 偏高 B. 偏低 C. 不变

34.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。0150200稀盐酸量g

（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）

（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有 （可多选）。

A. B. C. D.

35.牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4；②CaCO3；③Al（OH）3；④SiO2中的一种或几种组成。

（1）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应)中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。

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（2）小明用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定A品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的增加值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是________（填序号）。

①省去装置甲和丁②装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 ③在乙和丙之间再加一个装有浓硫酸的洗气瓶④将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH)2溶液⑤滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2

（3）小明取20gA品牌牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示。试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少? 36.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。

（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。

（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（ ）

A. 实验开始时 A，B 装置以及导气管内残留有少量空气 B. 进入C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体

C. 气体通过 C 装置速度过快，CO2 来不及被NaOH 溶液全部吸收 D. 实验结束时，各装置内还残留有少量 CO2 气体

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（3）实验中取 5 克矿石样品，将 20 克稀盐酸平均分成 4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置 C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 实验次数 加入稀盐酸的质量/克 1 5 2 5 3 5 4 5 充分反应后装置C 的质量/克 150.52 151.04 151.56 151.76 37.为了探究酸碱反应，两位同学做了如下图甲、乙两个实验。

（1）甲实验中酚酞试液的作用是________。

（2）取乙实验反应后的溶液60.0克，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为________。

（3）丙实验中最终生成多少克沉淀?请写出计算过程并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。

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答案解析部分

一、单选题 1.【答案】 A

【解析】【分析】银和汞的氯化物不溶于水，钡和铅的硫酸盐不溶于水，据此判断。 【解答】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意； B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意； C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2 ， 故C不合题意； D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2 ， 故D不合题意。 故选A。 2.【答案】 B

【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。

【解答】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性，但与具体盐发生反应则需看阴离子； 故答案为：B。 3.【答案】 B

【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。

【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则

A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误； B、 混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确； C、 混合后有水分子生成，总数变大，错误；

D、 混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误； 故答案为：B。 4.【答案】 B

【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。 【解答】A、由图可知，溶液的pH增大的过程是曲线，所以其变化是不均匀的；故A正确；

B、由图可知，溶液的pH是从小于7开始逐渐变大的，所以溶液刚开始是酸性，则是NaOH溶液加入到盐酸中；故B错误；

C、由图可知，滴入溶液体积为5mL时，溶液pH值约为2，所以溶液中一定存在HCl，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，则溶液中一定存在NaCl；故C正确；

D、由图可知，滴入溶液体积为20mL时，溶液pH值约为14，溶液呈碱性，加入无色酚酞会变红色；故D正确； 故答案为：B。 5.【答案】 C

【解析】【分析】二氧化碳气体和氢氧化钠的反应，没有明显的现象发生，必须借助其它相关的现象来反应，据此判断即可。

【解答】A.装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠

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