B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg) C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱 D．图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，M点化学平衡常数K＝1 CH3OH(g) ΔH<0，在其他条件相同时，温度 2＋ 2－ 2＋2＋2＋ 解析：选BC A．反应2H2(g)＋CO(g) 升高平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率越小，因此图中曲线Z对应的温度相对较高，错误；B.图乙中，a点在MgCO3平衡曲线上方，要形成沉淀，须增大Mg或 CO3 浓度，a点表示MgCO3的不饱和溶液，图中－lg c(Mg)>－lg c(CO3)，则c(Mg) 2CO(g)＋2H2(g)，1 L容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2， －1 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 反应到达平衡时M点CH4的平衡转化率为0.5，则平衡时CH4、CO2的浓度均为0.5 mol·L，CO、H2的浓度均为1 mol·L，此时化学平衡常数K＝4，错误。 12．(2019·南通七市三模)香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成： －1 下列说法正确的是( ) A．一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛 C．中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物 D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应 解析：选A A．水杨醛中含有酚羟基，且有一个邻位碳和对位碳上有氢，在一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应，正确；B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，A中含有碳碳双键，均易被酸性高锰酸钾溶液氧化使之褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛，错误；C.中间体A属于酯类，香豆素-3-羧酸中含有羧基和酯基，不是同系物，错误；D.1 mol香豆素-3-羧酸最多能与4 mol H2发生加成反应，错误。 13．(2019·启东高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 结论 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解上层接近无色，下层显紫红色 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 解析：选B A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 度 Fe的氧化性强于Cu的氧化性 2＋2＋C D Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 酸性：错误；B 项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe＋Cu===Fe＋Cu，氧化性Cu＞Fe，错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，错误。 14．(2019·盐城三模)室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如下图所示。 －1 －1 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 下列说法正确的是( ) A．均可用酚酞作滴定指示剂 B．相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H)：Na2HPO4＞C6H5ONa＞CH3COONa C．0.100 0 mol·L CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O) D．0.010 0 mol·L Na2HPO4溶液中：c(OH)－c(H)＞2c(H3PO4) 解析：选CD 当加入25.00 mL的NaOH溶液达到滴定终点时，C6H5ONa溶液pH大于10，NaH2PO4溶液pH小于6，均不在酚酞的变色范围内，所以二者不可以用酚酞作指示剂 ，A项错误 ；相同物质的量浓度时 ，要比较水电离出的c(H) ，只要比较HPO4、 ＋ 2－ －1 － ＋ －1 ＋ C6H5O、CH3COO的水解能力。根据越弱越水解，即判断H2PO4、C6H5OH、CH3COOH的酸性强弱。根据图中pH＝7.2、10、4.75时计算出Ka(H2PO4)＝10＝10 －4.75 － － －7.2 －－－ 、Ka(C6H5OH)＝10 ＋ －10 、Ka(CH3COOH) 。所以酸性CH3COOH＞H2PO4＞C6H5OH，所以水电离出c(H)大小为C6H5ONa＞Na2HPO4 －1 ＞CH3COONa。B项错误；0.100 0 mol·L的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性，溶液中存在的水解和电离方程式分别为CH3COO＋H2OH2O － ＋ ＋ － CH3COOH＋OH，NH4＋H2O － －＋ NH3·H2O＋H， ＋ OH＋H，根据质子守恒，可得c(H)＝c(OH)－c(CH3COOH)＋c(NH3·H2O)，因为溶 ＋ － 液呈中性c(H)＝c(OH)，所以c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)，C项正确；由图可知，0.010 0 mol·L －1 的Na2HPO4溶液显碱性，根据质子守恒c(OH)＝c(H)＋c(H2PO4)＋2c(H3PO4)－ －＋－ －2－－3－－3－ c(PO34)，因为HPO4的水解程度大于电离程度，c(H2PO4)＞c(PO4)，即c(H2PO4)－c(PO4) ＞0，所以c(OH)＞c(H)＋2c(H3PO4)，即 －＋ c(OH－)－c(H＋)＞2c(H3PO4)，D项正确。 15．(2019·南通七市三模)甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图 所示。下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb<14∶9 4 C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于 7 D．900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此时v正>v逆 解析：选BC A．在相同温度下(如1 100 K时)，甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉与乙容器中加入0.4 mol CO(与加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比较，乙相当于取两份甲再将体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量浓度是甲中两倍略小，则曲线Ⅰ对应的是乙容器，错误； B．a点： CO2(g)＋C(s) －1 2CO(g) 起始(mol·L) 0 0 0.4 转化(mol·L) 0.12 0.12 0.24 平衡(mol·L) 0.12 0.12 0.16 －1－1 na(平总)＝(0.12＋0.16)mol＝0.28 mol； b点： CO2(g)＋C(s) －1 2CO(g) 起始(mol·L) 0.1 0.3 0 转化(mol·L) 0.08 0.08 0.16 平衡(mol·L) 0.02 0.22 0.16 －1－1 nb(平总)＝(0.02＋0.16)mol＝0.18 mol；根据pV＝nRT可知，a、b两点对应平衡体系中 的压强之比：pa∶pb＝[na(平总)Ta]∶[nb(平总)Tb]＝0.28Ta∶0.18Tb＝14Ta∶9Tb，由于Ta< Tb，则 pa∶pb<14∶9，正确；C.a点和c点对应温度相同，甲相当于取半份乙再将容积扩大两倍， 平衡向正反应方向移动，则平衡时甲中CO的物质的量浓度是乙中1/2略大，nc(平总)>(0.120.084 ＋0.16)mol/2＝0.14 mol，CO的体积分数大于＝，正确；D.如图可知，温度升高，CO 0.147的平衡浓度增大，说明升高温度时平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。900 K时，平衡0.160.64 常数K小于1 100 K时平衡常数，即小于＝，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉 0.1231