一.选择题

1. 关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是（ ）。

(A)

稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压

(B) (C) (D)

稀溶液的依数性与溶质的本性有关 稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液

2. 浓度均为0.1mol?kg-1的NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液以及（葡萄糖）溶液，蒸气压最高的是（ ）。

(A) NaCl

溶液 （B）H2SO4溶液 （C）HAc溶液 （D）C6H12O6

溶液

3. 已知水的Kb为0.51oC ? kg ? mol-1，若在100g水中溶解3.0g某非电解质，该非电解质的相对分子质量为30，则此溶液在1标准大气压下的沸点为（ ）。

(A)

0.51oC (B)100.51oC (C)99.49oC (D)101.86oC

4. 水的凝固点常数为1.86oC ?kg ? mol1,0.100 mol ? kg?1HAc水溶液的凝固为 -0.188 oC，则该HAc解离度为（ ）。 （A）2.5% （B）1% （C）10%

（D）99%

5. 在HAc溶液中加入下列物质时，HAc解离度增大的是（ ）。 (A)NaAc (B)HCl

(C)NH3·H2O

(D)H2O

6. 已知氢硫酸的KaO1=8.91×10?8，KaO2=1.1×10???，0.1mol·kg??的H2S溶液的pH为（ ）。

(A)4.03 (B)5.97 (C)6.48 (D)3.97

O7. 18°C时，1000g水中可溶解CaF20.55g，则此温度下CaF2的Ksp为

（ ）。

(A)1.40×10?8 (B)1.40×10? 9 (C)4.97×10?9 (D)3.50×10?10 8．某有机物23.0g溶解于200g乙醇中,所得溶液在323K是蒸气压为27.6KPa,纯乙醇蒸气压为29.33Kpa,这有机物的分子量是（ ）: (A)84.5 (B). 52.9 (C). 89.7 (D). 44.8 (E).42.3

9.同体积的甲醛(CH2O)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定温度下渗透压相等.溶液中甲醛与葡萄糖的质量比是（ ）:

(A). 6：1 (B). 1：6 (C).1：3 (D). 3：1 (E). 1：1 10.溶解3.24g硫于50g苯中,苯的沸点升高0.64K,Kb=2.53这溶液中硫分子所含原子数是（ ）:

(A). 2 (B). 4 (C).5 (D). 6 (E). 8

11.质量相等的阻冻剂乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中效果最好的是（ ）。 (A).乙醇 (B).甘油 (C).甲醛 (D).葡萄糖 (E).四种效果都一样 12.在2500g水中加入甘油(C3H8O3)使它的凝固点与125g水中溶解2.42g蔗糖(C12H22O11)的溶液相同,应取甘油的量(g)是（ ）: (A). 16.3 (B). 1.30 (C). 0.65 (D). 5.21 (E). 13.0 13.下列水溶液中凝固点最低的是（ ）:

(A). 0.2mol·dm-3C12H22O11 (B). 0.2mol·dm-3HAc (C). 0.1mol·dm-3NaCl

(D). 0.1mol·dm-3CaCl2 (E). BaSO4饱和溶液

14.为测某多肽的分子量,将0.4g样品溶于水制成1dm3溶液,在300K时渗透压为0.5Kpa,则这多肽的近似分子量是（ ）。 (A).2670 (B). 19954 (C). 1995 (D). 19.7 (E). 1335 15.由水分子中氧原子成键的情况,说明下列（ ）是正确的? (A).氧原子采取不等性sp3杂化轨道成键

(B).其中两个杂化轨道被两个单电子占据,轨道的s成分较少 (C).这两个单电子分别与氢原子的1s电子形成?键 (D).另两个孤对电子对,对?键没有影响

16.将冰从273K逐渐升温,到277K时密度最大,继续升温密度又渐减.对于这些现象的解释,下列（ ）正确?

(A).冰是水分子一氢键缔合形成的十分疏松的四面体状结构,273K时密度为0.9168g·cm-3

(B).缔合是放热的,升温时水分子的缔合程度降低,堆集变紧密,这一因素使密度增大

(C).升温时水分子热运动增大,分子间距离增大,这一因素使密度减小

(D).温度低于277K缔合程度的影响显著,高于277K热运动起主要作用,277K时两个因素的影响刚好平衡,水的密度达最大值,为lg·cm-3

17.关于H2O2分子中化学键形成过程的叙述,下列（ ）不正确?

(A).两个氧原子均以不等性sp3杂化,各形成四个杂化轨道 (B).两个氧原子各有一个杂化轨道上的单电子与氢原子的1s电子重叠成H-O ?键

(C).两个氧原子相互以另一个单电子重叠成-O-O- ?键,称过氧键 (D).其它两个杂化轨道上是两对孤电子对,它们对其它化学键没有影响

18.关于溶液的依数性规律,下列叙述中不正确的是（ ）:

(A).稀溶液有些性质与非电解质溶质的本性无关,只与溶质的粒子数有关,称依数性

(B).非电解质的稀溶液都遵守依数性规则

(C).遵守依数性规则的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据,单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少,引起蒸气压降低

(D).遵守依数性规则的性质共有:蒸气压降低、沸点升高和凝固点降低. 二. 判断题

1. 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH?浓度也减少到原来的1/2。

（ ）

O2. 已知Ksp(PbI2)=8.49×10??，将0.01mol·kg??的Pb(NO3)2溶液和

0.001 mol·kg??的KI溶液等量混合，则可产生PbI2沉淀. ( ) 三. 填空题

1. 密闭钟罩内有两杯溶液，甲杯中含1.86g蔗糖（C12H22O11）和

20.00g水，乙杯中含2.45g某非电解质和20.00g水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量为24.9g，则该非电解质的摩尔质量为_____。

2.相同浓度的NaCl、CaCl2、C6H12O6、CH3COOH水溶液，沸点最高的溶液是______________，凝固点最高的溶液是______________，渗透压最小的溶液是______________。 3.某糖水溶液的凝固点为-0.500℃, 则此溶液的沸点为_______________，25℃ 时蒸气压为________________。( 25℃时水的蒸气压为3.17 kPa, 水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1, Kf = 1.86 K·kg·mol-1 )

4. 2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为 100.78℃, 已知H2O的Kb= 0.51 K·kg·mol-1, 该溶质的摩尔质量为 ___________________。

5. 20℃ 与 100 kPa 下, 氮气在水中的溶解度为 6.90×10-4 mol·dm-3 , 则20℃,且氮气在空气中的分压为 80 kPa 时, 氮气在水中的溶解度为 __________________ mol·dm-3。 四．计算题

1．将12cm3、0.01 mol?dm-3的KCl溶液和100 cm3、0.005 mol?dm-3

的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。写出胶团结构式。电泳时胶粒向哪一个电极移动？