20．D 【解析】 【分析】 【详解】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，碱石灰吸收水和CO2，则n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18 g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合气体的物质的量为1.68g/22.4 g·mol-1=0.075mol，即混合气体中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol气体中含有2molC和4molH；该混合气体中的两种气体为等物质的量混合，则C和H的平均值分别为2和4，故选项D正确。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．1928kl/mol 1/7 CO2(g)+3H2(g)大 【解析】 【分析】 【详解】

（1）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能。CH4(g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g），△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，故答案为-1928KJ/mol； (2)反应H2（g）+I2（g）HI（g）

2HI（g）的平衡常数K1=c2(HI)/[c(H2)?c(I2)]= 49

12CH3OH(g)+H2O(g) 0.225mol/(L·min) 5.33 增

11cH2（g）+I2（g）==的平衡常数K3=22?H2?nc?I2??c?HI?12111??,所以本题答案：K14971； 7（3）①由图可知，CO2为反应物，CH3OH为生成物，由已知在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH同时生成H2O，10min时反应已经达平衡，△c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△c(CH3OH)= 0.75mol/L，所以该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)；

CH3OH(g)+ +H2O(g)；答案：

②10min内，v(CO2)= 0.75mol/L /10min =0.075mol/(L·min)，反应速率之比等于计量数之比，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol/(L?min)；所以0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L?min)；答案：0.225mol/(L?min)；

③开始CO2的浓度为1mol/L，故容器的体积为1mol/1mol?L=1L，H2的起始浓度为3mol/L=3mol/L，则 ： CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)；

开始（mol/L） 1 3 0 0 变化（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75 故该温度下平衡常数k= 0.75×0.75/[ 0.25×0.753]=5.33；

④第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CH3OH(g)的体积分数增大；答案：增大。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．作催化剂和吸水剂促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流水 【解析】 【详解】

（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；

（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；

（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；

（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；

（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；

（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。 【点睛】

本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 【解析】

由实验①可知，只有F?G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，因此分别是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。

点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，注意利用实验①③②④的顺序推断物质。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．Cl(或氯) 3CuO+2NH3【解析】 【分析】

无色溶液加硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，可知含有Cl，黑色固体与氢气反应得到红色固体，可知有Cu，X有Cu，H，Cl，O四种元素组成。由于是盐,所以是CuCl2 【详解】

（1）有分析可知还有Cl非金属元素；

（2）固体乙是CuO，与氨气反应生成Cu，空气中含量最高的气体是氮气，该反应的化学方程式3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；

3Cu+N2+3H2O CuCl2·2H2O

（3）铜单质的质量是3.2g，n（Cu）=0.05mol，m(AgCl)=14.35g，得n(Cl)=0.01mol，n(CuCl2)=0.05mol,m(CuCl2)=0.05*135=6.75g,m(H2O)=8.55g-6.75g=1.8g,故n(H2O)=0.1mol. n(CuCl2): n(H2O)=0.05mol:0.1mol=1:2,故X的化学式是CuCl2·2H2O。