无机化学课后题 下载本文

一、选择题

第四章 化学平衡熵和Gibbs函数

( )01.某温度下反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的Kθ=50;同温度下反应2SO3 2SO2+O2的Kθ是

4 2

a 2500 b 100 c 4×10-d 2×10-θ1

( )02.可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g),△rH m =-180kJ?mol -,对其逆反应来说,下列说法正确的是

θθ

a 升温K增大 b 升温K减小 c 加压平衡则移动 d 增加N2浓度,NO解离度增加

( )03.容器中加入相同物质的量的NO和Cl2,在一定温度下发生反应NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g),

达到平衡时,对各有关物质的分压判断正确的是 a p(NO)=p(Cl2) b p(NO)=p(NOCl) c p(NO)<p(Cl2) d p(NO)>p(Cl2)

( )04.某温度下平衡A+B G+F的△rHm<0,升高温度平衡逆向移动的原因是

a r(正)减小,r(逆)增大 b k(正)减小,k(逆)增大 c r(正)和r(逆)都增大 d r(正)增加的倍数小于r(逆)增加的倍数 ( )05.可逆反应A+2B 2C,已知某温度下,正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)

=0.5,则处于平衡状态的体系是

33 33

a [A]=1mol?dm-,[B]=[C]=2mol?dm-b [A]=2mol?dm-,[B]=[C]=1mol?dm-

-3-3 -3-3

c [A]=[C]=2mol?dm,[B]=1mol?dmd [A]=[C]=1mol?dm,[B]=2mol?dm

( )06.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡后保持体积不变,加入惰性气体He使总压增加1 倍,则

a 平衡向右移动 b 平衡向左移动 c 平衡不发生移动 d 无法判断

( )07.合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率

a 减小 b 增大 c 不变 d 无法判断

( )08.298K反应BaCl2?H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时,p(H2O)=330Pa,则反应的△rGθ为m

-1 -1 -1 -1

a -14.2kJ?molb 14.2kJ?molc 142kJ?mold -142kJ?mol

θ

( )09.下列反应中,K值小于Kp值的是

a H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) b H2(g)+S(g) H2S(g) c CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) d C(s)+O2(g) CO2(g)

θ1

( )10.已知反应NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)的△rH 373.2kJ?mol -,若要提高有毒气体NO m =-

和CO的转化率,可采取的措施是

a 低温低压 b 低温高压 c 高温高压 d 高温低压

( )11.化合物A的水合晶体A?3H2O脱水反应过程如下:①A?3H2O(s) A?2H2O(s)+H2O(g) K1 θ②A?2H2O(s) A?H2O(s)+H2O(g) Kθ ;③A?H2O(s) A(s)+H2O(g) Kθ,为使A?2HO(s) 2 3 2

θ

晶体保持稳定(不发生潮解或风化),则容器中水蒸气压p(H2O)与平衡常数K的关系应满足

θ θ θ θ

a K2>p(H2O)/p>K3 θb p(H2O)/p>K2 θ c p(H2O)/pθ>K1 θ d K1θ>p(H2O)/p>K2 θ

( )12.某放热反应,温度升高10℃,则

a 对反应无影响 b 平衡常数增大1 倍 c 平衡常数减小 d 不改变反应速率 ( )13.一密闭容器中,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,它们的反应是A(g)+B(g) C(g),相同

温度下,体积缩小2/3,则平衡常数K为原来的 a 3 倍 b 2 倍 c 9 倍 d 不变

θ 1( )14.反应NO2(g)+NO(g) N2O3(g)的△rHm=-40.5kJ?mol -,反应达到平衡时,下列因素中可使

平衡逆向移动的是

a T、V一定,压入氖气 b T一定,V变小 c V、P一定,T升高 d P、T一定,压入NO

( )15.为了提高反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中CO的转化率,可以采取

a 增加CO的浓度 b 增加水蒸气的浓度 c 按比例增加水蒸气和CO的浓度 d 三种办法都行

( )16.在恒温下,将2NO2(g) N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍,则其体积

a 等于原体积的1/2 b 小于原体积的1/2 c 等于原体积的2/3 d 大于原体积的1/2 ( )17.将固体NH4NO3(s)溶于水中,溶液变冷,则该过程的△G,△H,△S的符号依次为

a +,-,- b +,+,- c -,+,- d -,+,+

-1

( )18.冰的熔化热为330.5J?g,0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为

1 1 1

a -330.5J?K-b -1.21J?K-c 0 d 1.21J?K- θ

( )19.标准状态下,下列离子中Sm 为0 的是

a Na+ b Cu2+ c H+ d Cl-

( )20.下列物质中,摩尔熵最大的是

a MgF2 b MgO c MgSO4 d MgCO3

5

146 J?mol ?K ,反应达平衡时各物质 ( )21.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△rHm= -114 KJ?mol ,△rSm =-θ

分压均为P,则反应的温度是 a 780℃ b 508℃ c 482℃ d 1053℃

θ

( )22.下列反应中,△rS最大的是 m b 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g) a C(s)+O2(g)→CO2(g) c 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g) d CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4?5H2O(s) ( )23.液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的是

a 蒸气压 b 摩尔自由能 c 摩尔熵 d 液体质量 ( )24.下列过程中,△G=0 的是

a 氨在水中解离达平衡 b 理想气体向真空膨胀 c 乙醇溶于水 d 炸药爆炸 ( )25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是

a 四相系统 b 两相系统 c 三相系统 d 单相系统 ( )26.条件相同的同一反应有两种不同写法

(1)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),△G1;(2)1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g),△G2。则有 a △G1=△G2 b △G1=(△G2)2 c △G1=1/2△G2 d △G1=2△G2

( )27.自发进行的恒温恒压化学反应,其必要条件是

a △rS<0 b △rH<0 c △rH<T△rS d △fG>0 ( )28.已知298K时下列反应:4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)

1

△fG θm /KJ?mol- -16.5 +86 -237 ;可以判断此反应在标准状态下 a 不自发进行 b 自发进行 c 处于平衡状态 d 难以判断

θ -1 θ

-1 -1

二、填空题

01.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 873K时,Kθ= 3

θ 4

2NH3(g),在673K时,K2=5.7×10 -,在473K时,K1θ=0.61,则

1

02.在20℃时,甲醇的蒸气压为11.83kPa,则甲醇气化过程的△rG θm 为 kJ?mol -。甲醇在正

1常沸点时的△rG θm 为 kJ?mol -。

-1 θ-1 -1θ03.已知环戊烷的气化过程△rHm=28.7kJ?mol ,△rSm=88J?mol ?K 。环戊烷的正常沸点为 ℃,

在25℃时饱和蒸气压为

kPa.

θ

SO2(g)+1/2O2(g),△rHm=98.7kJ?mol

-104.已知反应SO3(g) .填写下表

Kθ 平衡移动方向

增加总压 升高温度 加催化剂

k(正) k(逆) r(正) r(逆) ;

1

05.在100℃、恒压条件下,水的气化热为2.26kJ?g-,1mol水在100℃时气化,则该过程Q=

△H= ;△S= ;△G= 。

06.2molHg(l)在沸点温度(630K)时蒸发吸收的热量为109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓△vapHm○=

该过程对环境做功W= ;△U= ;△S= ;△G= 。

07.常温常压下,Zn和CuSO4溶液在可逆电池中反应,放热6.0kJ,做电功200kJ,则此过程的△rS= △rG=

08.在25℃时,若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的△rG θm 相差 θ

09.已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在298K时,△rGm=130kJ?mol

-1

-1

kJ?mol 。

θ -1

,1200K时△rGm=-15.3kJ?mol ,

则该反应的△rHm=

θ

;△rSm=

θ

10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列,其顺序为 LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g).

6

第五章 酸碱平衡

一、选择题

3

( )01.将0.1mol?dm-的下列溶液加水稀释一倍后,pH变化最小的是

a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc ( )02.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中,若[HAc]>[Ac-],则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为

a 抗酸能力>抗碱能力 b 抗酸能力<抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断 ( )03.下列离子中碱性最强的是

a CN-b Ac-c NO- d NH+ 2 4

-( )04.H2AsO的共轭碱是 4

a H3AsO4 b HAsO2-c AsO3-d H2AsO3- 4 4

( )05.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X-+H2O HX+OH-的平衡常数为

10

1.0×10-,则此溶液的pH值为 a 2 b 4 c 5 d 10

( )06.将等体积的HCl溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混合后,溶液pH介于哪组数据之间?

a 1~2 b 3~4 c 6~7 d 11~12 ( )07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为

θ POH-1414-pOH

d 10 a 14-pOH b Kw/pOH c 10

( )08.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后,溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是

-2-3- a H3PO4 b H2POc HPOd PO4 4 4

-8 θ-14-3 2-θ( )09.某二元弱酸H2A的Ka(1)=6×10 ,Ka(2)=8×10 ,若其浓度为0.05mol?dm ,则[A ]为

-8-3 143 83 143

a 6×10mol?dmb 8×10-mol?dm-c 3×10-mol?dm-d 4×10-mol?dm--3

( )10.将0.1mol?dmNaAc溶液加水稀释时,下列各项数值中增大的是

a [Ac-]/[OH-] b [OH-]/[Ac-] c [Ac-] d [OH-] -3

( )11.在0.1mol?dm氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后,使混合液pH最大则应加入

a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc

33

( )12.0.4mol?dm-HAc溶液中H+浓度是0.1mol?dm-HAc溶液中H+浓度的

a 1 倍 b 2 倍 c 3 倍 d 4 倍 ( )13.在下列溶液中HCN解离度最大的是

333

a 0.1mol?dm-KCN b 0.1mol?dm-KCN 和0.1mol?dm-KCl混合溶液 -3-3-3

c 0.2mol?dmNaCl d 0.1mol?dmKCl和0.2mol?dmNaCl混合溶液

θ 7 11

( )14.已知H2CO3的Ka(1)=4.2×10 -,Kaθ(2)=5.6×10 -。则0.1mol?dm- 3NaHCO3溶液的pH为

a 5.6 b 7.0 c 8.3 d 13.0 ( )15.下列物质中属于弱电解质的是

a BaCO3 b (NH4)2S c HgCl2 d Ca(NO3)2

( )16.不是共轭酸碱对的一组物质是

- + - 2- _

b NaOH,Na c HS,S a NH3,NH2 d H2O,OH

( )17.下列物质中,既是质子酸,又是质子碱的是

2-+3- c Sa H2O b NH4 d PO 4

-5θθ

( )18.已知Kb(NH3)=1.8×10 ,则其共轭酸的Ka 值为

-9 10 10 5

a 1.8×10b 1.8×10-c 5.6×10-d 5.6×10-( )19.同浓度盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大,则同浓度下列稀酸中离解度最大的是

a HD b HC c HB d HA

( )20.硼的卤化物作为路易斯酸,其酸性强弱关系正确的一组是

a BF3>BCl3>BBr3 b BF3BCl3 d BF3>BCl3

( )21根据酸碱质子理论在水溶液中最弱的碱是

c PO3-d NO-a ClO4-b SO2-4 4 3

( )22NH+的共轭碱为 4

+

a NH3 b NH2 —c NH4 d NH2OH ( )23.按照酸碱质子理论,下列物质中可作为酸的是

a S2-b NO-c [Fe(H2O)6]2+ d PO3-3 4

2+

( )24.按照酸碱质子理论,[Cr(OH2)5OH]的共轭酸是

a [Cr(OH2)6]3+ b [Cr(OH2)4(OH)2]+ c [Cr(OH2)3(OH)3] d [Cr(OH)4]-

7

θ 5

( )25.NH3?H2O 的Kb=1.8×10 -,若将0.09mol的NH4Cl溶于0.5dm3水中,此时

5

a 溶液的pH值为9 c NH4Cl的水解常数为5.6×10-

-8

b 溶液的pH值为5 d NH4Cl的水解常数为5.6×10

--( )26.根据反应:NH+ HO→判断,这四种物质中,碱性较强的是 2 2 NH+OH3

- -d H2O a OHb NH3 c NH2

( )27.在下列溶剂中,醋酸的电离常数最大的是

a 液氨 b 液态氟化氢 c 纯硫酸 d 水 ( )28.按照质子理论,下列各物种中哪一个没有共轭碱

d SO2-a H3SO+ b H2SO4 c HSO4- 4 4

( )29.下列浓度相同的盐溶液中,pH值最高的是

a NaCl b K2CO3 c Na2SO4 d Na2S ( )30下列浓度相同的酸式盐溶液中,呈酸性的是

a NaHCO3 b NaH2PO4 c Na2HPO4 d NaHS

( )31.pOH为3.00的强碱溶液与pOH为2.00 的强碱溶液等体积混合,混合液的pH值为

a 11.26 b 11.50 c 11.74 d 11.92

θ -5 -3

( )32.已知HAc的Ka=1.8×10 ,则0.18mol?dm NaAc水溶液的pH值为

a 9 b 8 c 5 d10

( )33.按照酸碱质子理论,下列物质中既可作为酸又可作为碱的是

a [AI(H2O)6]3+ b [Cr(H2O)6]3+ c HCO3 -d PO4 3-( )34.下列措施中,可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是 a 升高温度 b 降低温度 c 增加盐的浓度 d 升高溶液的pH值 ( )35.遇水反应放出气体并生成沉淀的是

a SnCl2 b Bi(NO3)3 c Mg3N2 d (NH4)2SO4

( )36.在HAc溶液中加入少量NaAc固体,下列说法正确的是

a HAc电离度增大 b HAc的Kθa 减小 c 溶液的pH值减小 d 溶液的pH值增大 ( )37.关于酸碱指示剂错误的说法是

a 可以指示酸碱滴定终点 b 可以指示溶液的pH c 一般是有机酸或有机碱 d 均为有颜色的弱酸或弱碱

( )38.要使醋酸的电离平衡向右移动且pH值减小的方法有

a 加盐酸 b 加水 c 适当升温 d 冷却 ( )39.在稀释某电解质溶液时,该溶液导电性的变化是 a 先逐渐增强,后逐渐减弱 b 逐渐增强 c 逐渐减弱 d 无明显变化

+-( )40.在H2CO3 H+HCO3 电离平衡体系中,下列条件能使其电离平衡向逆方向移动的是

a 加NaOH b 用水稀释 c 加盐酸 d升高温度

+

( )41.一元弱酸的H浓度与酸的浓度C之间的关系是

a 相等 b C小于H+ c C大于H+浓度 d 无法判断

( )42.锌与醋酸反应产生氢气,向溶液中加入一定量的醋酸钠后,产生氢气的速度会

a 变快 b 变慢 c 不变 d 先变快后变慢 ( )43.根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis 碱的是

a H2O b NH3 c Ni2+ d CN-

( )44.提出配位理论的科学家是

a 鲍林(Panling) b 维尔纳(Werner) c路易斯(Lewis) d玻尔(Bohr) ( )45.在[Co(NH3)5Cl](NO3)2里,中心离子的氧化态为

a+1 b +2 c +3 d +4 ( )46.在配离子[Co(en)(C2O4)2]-中,中心离子的配位数为

a 3 b 4 c 5 d 6

( )47.在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中,两个中心离子铂的氧化态是

a 都是+8 b 都是+6 c 都是+4 d 都是+2

( )48.下列反应:CuSO4+4NH3→[Cu(NH3)4]SO4 中,作为路易斯酸的是

a Cu2+ b NH3 c SO2-d Cu(NH3)2+2 4

( )49.下列物质中不能作为配位体的是

a 硫氰酸钾 b 硫代硫酸钠 c 甲烷 d 一氧化碳 ( )50.根据软硬酸碱理论,下列物质属于软酸的是

a H+ bAg+ c NH3 d AsH3

8