请回答下列问题:

(1)D装置的作用为 。 (2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。

(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuO杂质,根据资料信息分析,产生的原因是 。 解析:(1)反应中有氯气生成,氯气有毒,因此D装置的作用是吸收氯气,防止环境污染,同时防倒吸。(2)D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)B

中由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色。(4)若杂质是氧化铜,说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成CuO,因此原因是通入HCl的量不足。 答案:(每空1分)(1)吸收氯气,防止环境污染,防倒吸 (2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

(3)先变红,后褪色 (4)通入HCl的量不足

29.(4分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为 mol。 (2)X的最大值为 。

解析:(1)根据题中图象可知,BaCO3的质量为3.940 g,n(BaCO3)=

=0.020 mol,所以混合物中Ba(NO3)2的物

2NaCl+ H2O+CO2

质的量至少为0.020 0 mol。(2)因Na2CO3+2HCl↑,NaOH+HCl

NaCl+H2O,故相同质量Na2CO3、NaOH,消耗盐酸较多的

是NaOH,当X取最大值时,则Na2CO3的质量最小,此时NaOH的质量为 8.54 g-(0.020 mol× 106 g· mol-1+0.020 mol×261 g· mol-1)= 1.20 g,即n(NaOH)=0.030 mol,消耗 0.030 mol NaOH所需 1.00 mol·L-1的盐酸的体积为30.0 mL。 答案:(每空2分)(1)0.020 (2)30.0