将 移动；若升高温度，平衡将 移动；若恒压下加入惰性气 体，平衡将 移动；若加入催化剂，平衡将 移动。

Θ

3．已知反应 2 SO2(g) + O2(g) ＝ 2 SO3(g) ΔrHm< 0 ，欲增大SO2 的转化率，试给出四种可能的措施： ， ， ， 。

Θ－

4．合成氨反应 3 H2 (g) + N2 (g) ＝ 2 NH3 (g) ，在 673 K 时，K＝5.7×104 ；在473

ΘΘ

K 时 ，K＝ 0.61 。则 873 K 时 ，K＝ 。

Θ

5．已知 823 K 时反应 ① CoO (s)＋H2 (g) ＝ Co (s)＋H2O (g) K1＝67

Θ

② CoO (s)＋CO (g) ＝ Co (s)＋CO2 (g) K2＝490

Θ

则反应 ③ CO2 (g) ＋H2 (g) ＝CO (g) ＋H2O (g) K3＝ 。***

6．若正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应的热效应ΔH<0 ，升高温度时， 平衡常数 ，平衡向 方向移动。**

Θ－

7． C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2 CO (g) ，ΔrHm ＝＋172.5 kJ · mol1 ，按下述条件填表： 反应条件改变 增大总压 升高温度 加催化剂 k正 k逆 υ正 υ逆 K Θ平衡移动方向 （填写增大、减小、不变、向左、向右）**

计算题

1．将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600℃ 和总压力为 100 kPa的恒压下，通过 V2O5 催化剂使生

Θ

成 SO3 ，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为 0.62 mol ，求该反应的标准平衡常数 K。** 26.2

Θ－

2．反应 2 NO( g ) + F2( g ) ＝ 2 NOF( g ) Δ rHm＝－312.96 kJ·mol1，在 298 K 时

ΘΘ

K＝1.37×1048 ，求 500 K 时的 K。*** 代dH的时候 记住把KJ化为J

Θ

3．已知反应 2 SO2 (g) ＋ O2(g) ＝ 2 SO3 (g) 在1062 K 时的标准平衡常数 K＝ 0.955 。如在该温度下，某容器中充有 SO2 、O2 和SO3 三种气体，其分压分别为p (SO2) ＝ 30.0 kPa ，p (O2) ＝ 60.0 kPa ，p (SO3) ＝ 25.0 kPa 。通过计算判断体系中反应进行的方向。如果反应在恒温恒压下进行，平衡时各物质的分压是多少？**** 4．五氯化磷按下式分解： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 在523 K时，置于2.00 dm3 密闭容器中的 0.700

ΘΘ

mol PCl5 达到平衡时有0.200 mol 分解。计算该温度下分解反应的标准平衡常数 K。( p＝100 kPa)

四、酸碱平衡练习

选择题

1．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是** （ ）

＋－＋

A、H3O B、CO32 C、NH4+ D、[Fe(H2O)4(OH)2]

2．不是共轭酸碱对的一组物质是** （ ）

－＋－－＋

A、NH3 、 NH2 B、NaOH 、Na C、OH 、O2 D、H3O 、H2O

－－－

3．已知： H3PO4 的 Ka1=7.1×103 ，Ka2=6.0×1010 ，Ka3=4.4×1013 。把Na2HPO4和Na3PO4 溶解在水中，

＋

其物质的量浓度相同，则该溶液的 H浓度应是*** （ ）

－－－－

A、7.1×103 B、6.0×108 C、4.3×1010 D、4.4×1013

＋－

4．根据酸碱质子理论，HNO3 ＋ H2SO4 ＝ H2NO3 ＋ HSO4 正反应中的酸是** （ ）

－

A、HSO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、H2NO3+

－

5．0.20 mol·L1 甲酸溶液中有 3.2％ 的甲酸电离，则其 Ka 值为** （ ）

－－－－

A、9.6×103 B、4.8×105 C、6.5×106 D、2.1×104

－－－

6． HX 的电离常数 Ka ＝ 1×104 ，在0.05 mol·L1 HX 和0.50 mol·L1的 KX 溶液中，其 [H+] 近似是***

（ ）

－－－－－－－－

A、103 mol·L1 B、2×104 mol·L1 C、105 mol·L1 D、108 mol·L1

- - 9 - -

7．加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使 （ ） A、Kb 变大 B、Kb 变小 C、pH值变大 D、pH值变小

8．欲配制 pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc－NaAc体系，HAc与 NaAc的浓度比为***（ ）

A、1.18:1 B、2.25:1 C、1.76:1 D、1:1.54

－－

9．将20ml 0.1 mol · L1HAc溶液和20ml 0.1 mol · L1NaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此混合溶液再与

等体积水混合后，pH值为 （ ） A、2.4 B、9.6 C、7.0 D、4.8

－－

10．1.0 L 0.10 mol · L1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32浓度为（H2CO3：

－－

Ka1= 4.3×107 ，Ka2= 5.6×1011 ）** （ ）

－－－－

A、2.8×102 mol · L1 B、5.6×1011 mol · L1

－－－－

C、4.3×107 mol · L1 D、7.6×106 mol · L1

－－－

11．向0.10 mol · L1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol · L1H2S），溶液中S2浓度为 (H2S：Ka 1=9.1×

－－

108，Ka 2=1.1×1012)*** （ ）

－－－－

A、1.0×1018 mol · L1 B、1.1×1012 mol · L1

－－－－

C、1.0×1019 mol · L1 D、9.5×105 mol · L1

－－

12．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应 HS＋H2O=H2S＋OH ，其中的强酸和强碱分别是**

（ ）

－－－

A、H2S和OH B、H2S和HS C、H2O和HS D、H2S和H2O

13．根据酸碱质子理论 ，下列叙述中不正确的是** （ ） A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱 B、化合物中没有盐的概念 C、酸愈强 ，其共轭碱也愈强

D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应

14．在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc ，其混合溶液中不变的是 * （ ）

－

A、pH 值 B、解离度 C、解离常数 D、OH浓度

－－－

15．已知：Kb NH3＝1.8×105 ，在含有0.020 mol?L1 NH3?H2O 和0.010 mol?L1 KOH混合溶液中 ，[NH4+]为 ***

（ ）

－－－－－－－

A、9.0×104 mol?L1 B、3.6×105 mol?L1 C、0.020 mol?L1 D、6.0×104 mol?L1

－－－

16．已知H3PO4的Ka1＝7.6×103，Ka2＝6.3×108 ，Ka3＝4.4×1013 。若在H3PO4 溶液中加入一定量NaOH

使溶液的pH值为10.00，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是*** （ ）

－－－

A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42 D、PO43

－

17．将0.1 mol?L1 的NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是*** （ ）

[Ac?][OH?]?? A、 B、 C、[Ac] D、[OH] ??[OH][Ac]－

＋

－

＋

18．0.4 mol?L1 HAc溶液中H浓度是0.1 mol?L1 HAc 溶液中H浓度的 *** （ ）

A、1 倍 B、2 倍 C、3 倍 D、4 倍 填空题

－－

1．下列物质HCO3、NH4+、Ac中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。

属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。**

－－

2．pH＝3 的 HAc(K HAc = 1.8×105)溶液的浓度为 mol · L1，将它与等体积 等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH约为 。***

3． 现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH＝9.0和pH＝11.0的溶液等体积混合，溶液的pH＝ ；若以 pH

＝5.0 和 pH＝9.0 的溶液等体积混合 ，溶液的pH＝ 。*** 4．在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于 引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以区别开来，这种

作用叫 。***

- - 10 - -

5．已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L1的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数

Ka 为 。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变 ，离解度α将

－

变 ，Ka 值将 。**

6．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时， 该混合溶液中酸和盐的浓度比

－

近似为 。(Ka HAc=1.76×105)***

－－－

7．已知 Ka HF ＝7.2×104 ，则 0.040 mol · L1 NaF 溶液的 [OH]＝ ， 其 pH ＝ 。**

－2－

8．在 0.10 mol · L1 Na2CO3溶液中的物种有 ；该溶液的pH 7，[CO3] 约

－

为 mol · L1 。

计算题

－－

1．在10 ml 0.30 mol·L1 NaHCO3 溶液中加入多少体积0.20 mol·L1Na2CO3溶液才能使溶液的 pH＝10.00 ?

－－

（H2CO3 的 Ka 1＝ 4.3×107 ，Ka 2＝5.6×1011 ）***

－－

2．0.25 mol·L1 NaH2PO4溶液100 ml 和 0.35 mol·L1 Na2HPO4溶液50 ml混合后，溶液的pH 值为多少？若

－－

向溶液中加入0.10 mol·L1 NaOH溶液50 ml ，溶液的 pH 值为多少？（H3PO4的 Ka1＝7.5×103 ，Ka2

－－

＝6.3×108 ，Ka3＝3.6×1013 ；）****

－－

3．欲配制 pH＝5.0 ，含 HAc 0.20 mol·L1的缓冲溶液 1.0 L ，需要取用1.0 mol·L1的HAc 和1.0 mol·L

－1－

NaAc 溶液各多少毫升？（Ka HAc＝1.8×105）**

－

4．298 K 时，某一元弱酸 HA 的0.01 mol?dm3 水溶液的 pH＝4.0 ，求： ⑴ 该弱酸的电离常数 Ka 值及 解离度 α ；

⑵ 将该溶液稀释一倍后，计算电离常数 Ka 值及 解离度 α 。

五、沉淀-溶解平衡练习

选择题

－

1．在Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl2 ，使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol·L1，则该溶液的 pH值为（Ksp Mg(OH)2= 1.8

－

×1011）*** （ ）

A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.37

－

2．Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×1012 ，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为** （ ）

－－－－

A、1.3×104 mol·L1 B、2.1×104 mol·L1

－－－－

C、2.6×104 mol·L1 D、4.2×104 mol·L1

－

3．AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L1NaCl溶液中的溶解度大（已知：Ksp(AgCl)＝

－

1.77×1010 ）** （ ） A、约7.5×103 倍 B、约7.5×102 倍

C、约75 倍 D、不是以上数据

－－－－

4．已知H2S的K1＝9.1×108，K2＝1.1×1012，Kspa(CuS) = 6×1016。在0.10 mol·L1的CuSO4溶液中不断

＋－

通入H2S(g)至饱和，则溶液中残留的Cu2离子浓度（mol·L1）为*** ( )

－－－－

A、7.7×1033 B、2.5×1020 C、1.7×1025 D、2.4×1016

5．在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙述中正确的是*（ ） A、AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变

C、AgCl 的Ksp 增大 D、AgCl 的溶解度、Ksp 均增大

－－－

6．已知KSP（AgCl）＝1.56×1010 、KSPa（AgBr）＝7.7×1013、KSP（AgCrO）＝9.0×1012,

则它们的溶解度大小次序是** （ ） A、AgCl > Ag2CrO4> AgBr B、AgCl > AgBr> Ag2CrO4

C、Ag2CrO4> AgCl > AgBr D、AgBr> AgCl > Ag2CrO4

7．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是** （ ） A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

2

4

- - 11 - -

8．欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10

2?2?－12

)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10

2?－11

) ，则必须使*** （ ）

2? A、[C2O4] < 4.2 [CO3] B、[C2O4] > 0.24 [CO3]

C、[C2O4] < 0.24 [CO3] D、[C2O4] > 4.2 [CO3]

9．下面的叙述中，正确的是 ** （ ） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大

B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 C、难溶电解质在纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 填空题

Θ

1．难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp＝ 。**

Θ－Θ－

2．已知：PbCrO4 Ksp= 1.77×1014 ，BaCrO4 Ksp= 1.17×1010 ，

Θ－＋＋＋－

Ag2CrO4 Ksp= 9.0×1012 。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，离子浓度均为0.1mol·L1，往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是 。**

Θ－Θ－＋＋

3．已知：ZnS Kspa= 2.0×102 ， CdS Kspa= 8×107 ，现有 Zn2，Cd2浓度相同的两溶液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度

较小。***

＋－－

4．在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr3] ＝1.236×108 mol·L1 ，则其pH值为 ，

Θ

Ksp(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为

mol·L1 。***

5．在 AgCl ，CaCO3 ，Fe (OH)3 ，MgF2 ，ZnS 这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH值变化的

有 。*

Θ－Θ－

6．已知 Ksp(PbCrO4) = 2.8×1013 ，Ksp(PbI2) = 7.1×109 ，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4沉淀，转化方程式

－

2?2?2?2?为 ，该反应的平衡常数为 。 计算题

－＋－＋

1．向 0.010 mol·L1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol·L1）欲控制 FeS不沉淀，溶液中 H 浓

－－

度应控制在多大？ ( 已知： H2S：K1＝9.1×108 ，K2＝1.1×1012 Kspa Fe S ＝ 6×102 ) ***

＋－

2．MnS沉淀溶于HAc的反应式如下： MnS＋2 HAc ＝ Mn2＋ H2S ＋ 2 Ac计算该反应的平衡常数K。欲使

0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1L HAc中，计算 HAc的最初浓度至少为多少？（ Kspa MnS = 2×107 ，KHAc

－－－

＝1.8×105 ，H2S：K1＝5.7×108 ，K2＝1.2×1015 ）***

－－－

3．Mg(OH)2 的溶解度为 1.3×104 mol·L1 ，如果在 10 ml 0.10 mol·L1 MgCl2 溶液中

－

加入 10 ml 0.10 mol·L1 NH3·H2O ，若要不使 Mg(OH)2沉淀析出 ，则需要加入固体

－

(NH4)2SO4多少克？( Kb NH3 ＝ 1.8×105 ，(NH4)2SO4 的式量为 132 )***

＋＋－

4．某溶液含Mg2和Ca2离子，浓度均为0.50 mol·L1，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，

－－

哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×105 mol·L1），第二种离子沉淀了百分之

－－

几？（CaC2O4的Ksp＝2.6×109 ，MgC2O4的Ksp＝2.6×105 ）

六、原子结构练习

填空题

1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是**

（ ）

A、3，2，＋1，＋

11 B、2，1，＋1，－ 22

- - 12 - -