B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0

式题 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图Z7-4所示，试判断对图的说法

中正确的是( )

A．x＝2

B．该反应是吸热反应

C．p3＞p4，y轴表示B的转化率 D．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

图Z7-4

题型三 由平滑曲线组成的图像【解题策略】 对于速率-温度(或压强)图像，由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐

增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲线。

根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像上，就是v正、v逆两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化情况。

图Z7-5

3 [2015·江苏卷改编] 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图Z7-5所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ) C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ) 式题 下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 ( )

图Z7-6

1．[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2

下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图Z7-7所示，下列叙述正确的是( )

图Z7-7

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b－－

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L1·min1

t1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X ，平衡后X的转化率减小 2．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图Z7-8所示：

下列说法中正确的是( )

图Z7-8

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

－－

D．8 min前A的反应速率为0.08 mol·L1·min1

3．[2015·全国卷Ⅰ] 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为____________。

－

(2)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(3)Bodensteins研究了下列反应：

在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k

－1

，在t＝40 min正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min

－

时，v正＝________min1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图Z7-9表示。当升高

到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。

图Z7-9