高中同步测试卷(十二)
专题3 溶液中的离子反应(D)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．0.1 mol·L
－1
的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SH＋HS；HS
＋－－
S2＋H，
－
＋
下列叙述中错误的是( )
A．从HS电离出H比从H2S电离出H更难 B．H2S电离出的H会抑制HS的电离
C．溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于 c(HS) D．溶液中c(H)＝2c(S2)
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
2．已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×10
－
－
－10
分别是三种酸的电离平衡常
数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×104
－
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10
－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 3．由水电离出的c(OH)＝1×10( )
A．Cl、AlO2、Na、K C．NO3、Ba2、K、Cl
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋－
－13
mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
B．Fe3、NO3、K、H
＋
－
＋
＋
D．Al3、SO24、NH4、Cl
＋
－
＋
－
－1
4．已知t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L
一元酸 HA与b mol·L
－1
一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A．混合液中，c(H)＝Kw C．a＝b
5．常温下0.1 mol·L
－1＋
B．混合液的pH＝7
D．混合液中，c(B)＝c(A)＋c(OH)
＋
－
－
醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
B．加入适量的醋酸钠固体
A．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入等体积0.2 mol·L
－1
盐酸 D．提高溶液的温度
6．下列叙述正确的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H)之比为10∶1 D．向0.1 mol·L
－1
＋
的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大
－
7．如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
8．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是( )
HCl物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) A 0.12 0.04 B 0.04 0.12 C 0.03 0.09 D 0.09 0.03 9.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液
10．常温下，在10 mL 0.2 mol·L则下列说法正确的是( )
A．加入盐酸的体积大于10 mL C．加入盐酸的体积等于10 mL
B．c(NH4)＝c(Cl) D．c(NH4) －＋ － ＋ － －1 B．NH4HCO3溶液 D．NaHSO4溶液 氨水中滴入0.2 mol·L －1 的稀盐酸，使溶液的pH＝7。 11．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2O说法正确的是( ) HCO3＋OH。下列 －－ A．稀释溶液，水解反应平衡常数增大 B．通入CO2，c(CO23)减小 － c（HCO3）C．升高温度，减小 －c（CO23） － D．加入NaOH固体，溶液pH减小 12．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同 温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( ) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN) 13．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) D．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 14．下列说法正确的是( ) A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7 B．在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，NH4的物质的量浓度相同 C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中： c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D．0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)>c(Na)>c(Al3 － ＋ ＋ ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － － － )>c(H)>c(OH) 15．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L1的 － ＋－ Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( ) 16．实验：①0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a， － － 过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出现浑浊； － ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，沉淀变为黄色。 － 下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B．滤液b中不含有Ag C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 题号 答案 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 1 2 3 4 5 6 7 8 ＋ Ag(aq)＋Cl(aq) ＋－ 9 10 11 12 13 14 15 16 17．(10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。 (1)O点导电能力为零的理由：________________________________。 (2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是________。 (3)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选________。 A．加热 C．加固体KOH E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。 A．c(H) C．CH3COOH分子数 ＋ － B．加很稀的NaOH溶液 D．加水 B．H个数 D．c(H)/c(CH3COOH) ＋ ＋ 18.(10分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_____________。 (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。