参考答案（27）

1 C 2 B 3 B 4 C 5 B 6 C 7 A、C 8 D 9 C 10 D 11 D 12 B 13 B 14 C 15 B 16 D 17 D 18 A 19 D 20 B 21 C 22 D 23 A 24 D 25 B

－＋－

26 OH H2O H3O H2O2（或NH2 NH3 NH4 N2H4等） 27 CO(NH2)2 尿素 乙酸铵 28 C 29 D

30 C

31 D 32 A

＋

33 H3 34 （1）

弱

141212

（2）12。利用C的放射性考古断代；C可作为相对原子质量的基准；0.012kg C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数。 （3）He C

（4）

35 （1）N2H4＞P2H4＞C2H4

（2）NH4HCOO（NH4N3、NH4H）

（3）NH4NO3，硝酸甘油酯，TNT，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。

（4）36 （1）1 －1

（3分）（其它合理的结构也可给分）

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－

（2）1.6×1013 1.2×1020

－＋

（3）H＋OH＝H2O 37 （1）4 －2

11215（2）?4He＋C→N＋2?1H ?6?7（3）1.2×1020

－＋

（4）H＋OH＝H2O

38 （1）ν＝3.0×1018Hz （2）ν＝599.6THz （3）ν＝68THz

（4）ν＝3.4MHz （5）ν＝533THz

－－

39 （1）△E＝3.990×104J·mol1 （2）1239.8nm·eV

40 电子的动能＝1.22eV 此题中给出的vo＝660 nrn称为铯的临阈频率。每种金属都有

一固定的临阈频率vo，只有当照射光的频率v＞vo时，才有光电子产生；反之v＜vo，则无论光的强度多大，照射时间多长都不会产生光电流。 41 1mol反应所需能量＝239.5kJ/mol

－

42 37400cm1

43 λ＝0.0123nm

44 （1）λ＝91.152nm

（2）13.601Ev

（3）前三个轨道半径分别为lao、4ao和9ao，即0.529?、2.116?和4.76?。 45 （1）n＝4到n＝2的跃迁 （2）54.4eV （3）r＝0.264? 46 （1）5.5 m （2）492 m （3）0.0205 m

－

47 （1）7.65×1019J＝4.77eV （2）191nm 48 174nm 49 2.10V

－

50 5.29×1011m 51 230 kV

52 0.012 m，处于微波区 53 33 V 54

（1）13.5 nm （2）415.4nm（n＝8→n＝5） （3）0.176? （4）122.4eV

55 Z有效＝1.26。每个电子都是在核和其余电子所构成的平均势场中运动，核对这个电子的

吸引力由于其余电子的排斥作用而被减弱，就好像核电荷由原来的Z变成了Z有效＝Z－σ，Z有效和σ分别称为有效核电荷和屏蔽常数。不同轨道上的电子其σ值不同。两个1s电子的σ值和为1.74，所以Z有效＝1.26。

－

56 1u＝1.66×1027kg

57 原子中含有原子核，原子核带正电，且质量很大。

－

58 －0.8×1019，三个数的最大公约数。

－

59 F＝－3.6×1010N 负号代表吸引力。

－

60 E＝8.3×1019J 每摩尔Na十和CI离子对的形成能为119 kcal。在氯化钠晶体中同时

存在给定离子和其他具有相反电荷的离子的吸引力和具有相同电荷的离子的排斥力。因此晶体中一摩尔离子对的吸引力为185 kcal/ml。

61 Rutherfoul实验，从金属箔片中散射出了大量的α粒子。

62 质子的带电量与电子电量数量相同，为4.8×10－“esu。氦原子核含两个质子，电量为

－

9.6×1010esu 63 f＝2.2×103N

－

64 4.2×1014电子/原子（注意相对少的电子间的力。碳原子可以看作离子。） 65 （1）E＝90J

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（2）＝900J （3）△E＝810J

（4）要释放出810J的能量，而不是需要能量。

66 （1）带负电荷的物体从距另一带负电行的物体2.0cm处移至1.0cm处所需的能量比从

3.0cm处移至2.0cm处所需的能量多。

（2）在给定电场中，物体受到的力与它的位置无关。所以两者所需的能量是一样的。 67 （1）不存在

（2）运动的电荷产生自己的磁场并与原磁场相互作用。磁场方向与其运动方向垂直。 68 见下表； 阳极射线 阴极射线 电性 e/m 质量 正 不同，与离子有关 不同，与离子有关 负 为定值 为定值 电荷数量 大部分1＋，也有2＋，3＋ 总为1－

69 任何阴极射线都由电子构成—一所有电子的荷质比都相同。失去电子后的离子电量可能相同，但质量不同，所以具有不同的荷质比。

70 每摩尔NaCl样品中：质子︰原子＝28︰1 样品的大小不能决定摩尔比。例如把样

品大小加倍，质子数和钠原子数也同时加倍，故摩尔比不变。计算电子的e/m比不需要知道电子的质量或电荷数。用等量的电场力和磁场力加在运动的电子上就可测出电子的e/m比。

－

71 （1）1.00Ev＝1.6×1019J （2）23.0kcal/mol （3）96.4kJ/mol

－－

72 上面各数的最大公约数为1.15×1015（最小带电量为2.30×1015，但用它除其余各数

－

不能得到偶数；因此2.30×1015必代表两个电子）。

73 不行。根据Stoke定律，为得到油滴的质量必须使油滴达一定的最终速率。在真空中无

法确定油滴质量，从而也无法得到精确的电场力。

－－

74 R＝3.14×106m m＝1.10×1013kg 75 β粒子较小，虽然电量小但其荷质比大。

－

76 R＝8.3×1013cm

77 a＝4.9×107 b＝0.75 λSr＝0.901? λCl＝4.73

78 （1）v＝3.0×1018Hz （2）v＝599.6THz （3）v＝68THz （4）v＝3.4MHz

（5）v＝533THz

－

79 （1）3.990×1010J·mol/1Hz （2）λε＝hc＝1239.8nm·eV

－23－－

80 （1）E＝1.99×10J （2）2.86×103kcal/mol （3）1.20×102kJ/mol

－－－

81 （1）2.40×103 （2）1.25×1013 （3）4.17×102cm1 （4）8.29×1021J 82 2.01×1018光子

83 （1）可见光最长的波长和最短的波长分别为7000A和4000A

－－

（2）γ4000?＝2.500×104cm1 γ7000?＝1.428×104cm1

（3）对于4000?的光，为3.00×105J/mol 对于7000?的光，为1.71×105J/mol

－－

（4）对于4000?的光，为4.97×1012erg 对于7000?的光，为2.84×1012erg （5）对于4000?的光，为7.50×1014Hz 对于7000?的光，为4.29×1014Hz （6）对于4000?的光，为71.5kcal/mol 对于7000?的光，为40.8kcal/mol 84 （1）波动；（2）波动；（3）粒子性；（4）粒子性；（5）波动和粒子性。

（E＝hγ中，E代表每个光子的能量，V代表光波的频率） 85 紫外光的波长最短，能量最大。

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86 3.52×1018光子

－

87 T＝1min 周期和频率互为倒数，如它们的单位为S和S1＝Hz。

88 波长为5890?的光被钢原子吸收，其能量用于最外层电子从基态向高能级跃迁。 89 介质通常为空气，但声波也在固体、液体和其他气体中传播。在真空中不传播。在空

气中声波传播的速度为800ft/s。我们能够在打雷以前看见闪电就是因为与光速相比声速慢。声波的振幅代表响度；声波的频率决定音调，频率越高，音调越高。声源面对你时音调偏高就是因为声音离开声源后传播的距离较短，即频率增加了。更为详细的解释清参考Doppler效应。 90 E（每mol）＝57.2kcal/mol

－－

91 1.23×1010（m） 3.88×1010（m）

92 （1）5.5m （2）3.0×107cm （3）400? 93 33.5%

94 λ＝174nm

－－

95 吸收每一个光子的能量：4.39×1019 发射出每一个光子的能量：3.92×1019

发射的能量分数：47%

96 激发电子离开原子需要2.11V，当一个电子从原子外层进入空位时，将发射出590nrn

的光子。

97 （1）质子是原子核中带正电的微粒；光子是具有光能的微粒。

（2）量子是具有确定能量的能量束，但不一定是光能；光子是光量子（电磁能）。 98 （1）如果入减半，每一个光子的能量和发射出的电子的能量加倍。

（2）光强度加倍，每秒发射出的光电子数Y加倍，能量z不变。

－

99 λ＝6.01×106

－

100 KE＝5.8×1017J 101 γ0＝8×1015Hz

102 红光光子频率低于临阈频率，一个电子只对应一个光子。 103 γ0＝8.7×1015Hz

－

104 KE＝1.3×1018J

－

105 KE＝4.77×1018J

－

106 （1）E＝7.7×1019 （2）（1）KE2200＝ 107 电子的动能＝1.22eV

－－

108 第一线：λ＝1.2157×105cm 光谱线：λ＝9.1176×106cm

109 m＝电子质量 Z＝元素的质量数 e＝电子的电荷 n＝整数（量子数）

h＝Planck常数 k＝Coulomb定律中的常数 110 用实验方法得到的氢原子有效半径为0.53A

－

111 E1＝－2.178×1018 该值与用实验方法得到的气体氢原子失去一个电子所需的能量

很接近。 112 a0＝0.529?

－

113 λ＝4.5×107

114 5→2 Balmer线系第一条：3→2，第二条：4→2，第三条5→2，第四条6→2。

－

115 1.09×105cm1 计算结果与Rydberg常数相同，保留3位有效数字。

－

116 （1）＝1.32×106J/mol （2）＝2.18×1019J/原子

117 γ＝7.31×1014Hz 此光出现在氢原子可见光光谱中。电子从高轨道跃迁到第二轨道

是Balmer线系的组成部分。

－

118 E2＝－5.44×1019J k＝Coulomb定律中的常数

－

119 λ＝1.22×1017m

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