编制人： 修订人： 责任领导签字： 编号：28

班级： 小组： 姓名： 小组总评价： 教师总评价：

第二节 富集在海水中的元素——氯（1）

【使用说明及学法指导】

1、A类题为容易题， B类题为中等难度的题 【学习目标】

（1）掌握氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。

(2)能够描述氯气与氢气、氯气与铜、铁反应的实验现象并能准确书写对应的化学方程式。 (3) 掌握氯气与水的反应原理 ，氯水的成分。 【学习重点】

氯气的化学性质 ；氯水成分及性质 【预习导引】

1. 从颜色、状态、气味、密度、溶解性等方面描述氯气的物理性质

2. 画出氯的原子结构示意图，并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性

3、描述氯气与金属钠、铁、铜及非金属氢气、磷反应的实验现象，书写化学方程式，并用单线桥标电子转移

2、 写出氯气与水的反应方程式，并改写为离子方程式

3、 氯水与液氯成分上有什么不同？

6、干燥的氯气能否使有色不条腿色？为什么？

【探究交流】

1、 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制氯气的主要方法之一，写出舍勒发现氯气的化学

方程式，并改写为离子方程式。

2、氯气与变价金属反应时生成物是低价还是高价，举例说明，并指出氧化剂、还原剂，用单线桥标出电子转移。

3、通过本节课学习你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？

4、新制氯水中含有哪些分子？哪些离子？实验室中如何保存氯水？久置氯水主要成分是什么？

【巩固练习】A组

1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列说法正确的是( )

A. Cl2有毒，Cl也有毒 B. Cl和Cl化学性质一样 C. Cl2和Cl-都是黄绿色 D. 液氯并非氯水 3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 4、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸

A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 5、下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ） A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

--

D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

6. 下列物质属于纯净物的是（ ）

A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉 7．下列物质中无Cl-的是（ ）

A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水 8、完成表格

实验操作 向氯水中加入紫色石蕊试液 向氯水中加入酸化的硝酸银溶液 实验现象 实验解释或结论 向氯水中加入Na2CO3粉末 FeCl2中加氯水 B组

9．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D （2）写出A→B D→A的离子方程式

10．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有：

①__________________________； ②__________________________。 （2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

方法：________ ____。

11．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口

瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露

置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

12、 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是

A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸钠溶液和HCl混合液 D. 氯化钙

编制人： 修订人： 责任领导签字： 编号：29

班级： 小组： 姓名： 小组总评价： 教师总评价：

第二节 富集在海水中的元素——氯（2）

【使用说明及学法指导】

1、A类题为容易题，B类题为中等难度的题

【学习目标】1.理解氯气与碱的反应，知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉漂白原理 2、掌握氯离子的检验方法。

3. 使学生了解实验室制备氯气的原理和方法。 【重、难点】氯离子的检验 【预习导引】

1、（1）写出Cl2与NaOH溶液反应

化学方程式 离子方程式 该反应是漂白液的制取方法，其有效成分为： 。 （2）Cl2与Ca(OH)2溶液的反应 反应化学方程式

， 应用：工业制漂白粉

①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。 ②：漂白粉的漂白原理：

反应化学方程式 ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效

漂白粉失效原因，化学方程式 2：氯离子检验

（1）． 如何检验Cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？

总结：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。酸化目的是防止（＿＿ ）影响，不可用盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl―。 ［归纳整理］氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，