µÚ5Õ »¯Ñ§ÈÈÁ¦Ñ§»ù´¡

1£® (0411)ÏÂÁе¥ÖʵÄ?fH²»µÈÓÚÁãµÄÊÇ¡­¡­£¨ £©

(A) Fe(s) (B) C(ʯī) (C) Ne(g) (D) Cl2(l)

²»ÊÇÖ¸¶¨µ¥ÖÊ¡£

2£® (0415) ÔÚÏÂÁз´Ó¦ÖУ¬ìʱäµÈÓÚAgBr(s) µÄ?fHm?µÄ·´Ó¦ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© (A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +?Br2(l) = AgBr(s)

(D) Ag(s) +?Br2(g) = AgBr(s) ?fHm?µÄ¶¨Òå¡£

3£® (3421) 2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g) ?rHm??= -461.5 kJ¡¤mol-1£¬Î¶ÈÉý¸ß 50 K£¬ Ôò?rHm?ӦΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) >> -461.5 kJ¡¤mol-1 (B) << -461.5 kJ¡¤mol-1

(C) ? -461.5 kJ¡¤mol-1 (D) £½ -461.5 kJ¡¤mol-1

?rHm?? (T) ? ?rHm?? (T+50)

4£® (3456) ÏÂÁÐÁ½¸ö·´Ó¦ÔÚijζȡ¢101 kPaʱ¶¼ÄÜÉú³ÉC6H6(g)

??C6H6(g) ¢Ù 2 C(ʯī) + 3H2(g)???C6H6(g) ¢Ú C2H4(g) + H2(g)?Ôò´ú±íC6H6(g) ±ê׼Ħ¶ûÉú³Éìʵķ´Ó¦ÊÇ¡­¡­ £¨ £©

?m

(A) ·´Ó¦¢Ù (B) ·´Ó¦¢ÙµÄÄæ·´Ó¦ (C) ·´Ó¦¢Ú (D) ·´Ó¦¢ÚµÄÄæ·´Ó¦ ±ê׼Ħ¶ûÉú³ÉìʵĸÅÄî

5£® (0433) ÏÂÁÐÎïÖÊÖпÉÒÔÈÏΪ¾ßÓÐ×î´óĦ¶ûìصÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl¡¤H2O(s) (D) Li2CO3(s) S(g)>>S(l)>S(s)

6£® (0437) ÊÒÎÂÏ£¬Îȶ¨×´Ì¬µÄµ¥Öʵıê׼Ħ¶ûìØΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) Áã (B) 1 J¡¤mol-1¡¤K-1 (C) ´óÓÚÁã (D) СÓÚÁã 0 K, ÍêÃÀ¾§ÌåµÄS =0, T? , S?

7£® (3450) ÔÚ25¡æ¡¢101 kPaÏ·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) (2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

Æäìرä·Ö±ðΪ¦¤S1ºÍ¦¤S2£¬ÔòÏÂÁÐÇé¿öÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ¦¤S1 > 0£¬¦¤S2 > 0 (B) ¦¤S1 < 0£¬¦¤S2 < 0 (C) ¦¤S1 < 0£¬¦¤S2 > 0 (D) ¦¤S1 > 0£¬¦¤S2 < 0

8£® (3454) ºãÎÂÏ£¬ÏÂÁÐÏà±äÖУ¬?rSm?×î´óµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

??H2O(g) (B) H2O(s)???H2O(g) (A) H2O(l)???H2O(l) (D) H2O(l)???H2O(s) (C) H2O(s)?S(g) >> S(l) > S(s)

9£® (3465) ÏÂÁз´Ó¦ÖÐ?rSm??> 0µÄÊÇ¡­¡­£¨ £©

(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) ???i(g) > 0

10£® (3476) ÏÂÁйý³ÌÖУ¬¦¤SΪ¸ºÖµµÄÊÇ¡­£¨ £©

(A) Һ̬äåÕô·¢±ä³ÉÆø̬äå (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) (C) µç½âË®Éú³ÉH2ºÍO2 (D) ¹«Â·ÉÏÈöÑÎʹ±ùÈÛ»¯

11£® (3466) ÏÂÁе¥ÖÊÖУ¬?fGm?²»ÎªÁãµÄÊÇ£¨ £©

(A) ʯī (B) ½ð¸Õʯ (C) Һ̬äå (D) ÑõÆø

12£® (0403)

ÒÑÖª 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) ?rHm??= -843.4 kJ¡¤mol-1, Ôò¸Ã·´Ó¦µÄQVÖµÊÇ¡­£¨ £©

(A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 ¡÷U = Q+W Qv = Qp - p¡÷V

Qv = Qp - ??i (g)RT = -843.4¨C(- 8.314 ? 298/1000 ) =

13£® (0408) ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£º

(1) C(ʯī) + O2(g) = CO2(g) ¦¤H1 (2) C(½ð¸Õʯ) + O2(g) = CO2(g) ¦¤H2

(3) C(ʯī) = C(½ð¸Õʯ) ¦¤H3 = 1.9 kJ¡¤mol-1 ÆäÖЦ¤H1ºÍ¦¤H2µÄ¹ØϵÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ¦¤H1>¦¤H2 (B) ¦¤H1<¦¤H2 (C) ¦¤H1£½¦¤H2 (D) ²»ÄÜ

żÁª·´Ó¦£º(1) ¨C (2) = (3) ¦¤H3 =¦¤H1-¦¤H2 14£® (0416) ÒÑÖª Zn(s) +1O2(g) = ZnO(s)

2 ?rHm??1 = -351.5 kJ¡¤mol-1

Hg(l) +1O2(g) = HgO(s£¬ºì)

2?rHm??2 = -90.8 kJ¡¤mol-1

Ôò Zn(s) + HgO(s£¬ºì) = ZnO(s) + Hg(l) µÄ?rHm?Ϊ(kJ¡¤mol-1)¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 (3) = (1) ¨C(2) ¦¤H3 =¦¤H1-¦¤H2

15£® (3409) ÝÁȼÉյĻ¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)

Ôò298 Kʱ£¬QpºÍQvµÄ²îÖµ(kJ¡¤mol-1)Ϊ¡­£¨ £©

(A) - 4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48 Qv = Qp ¨C ???i RT ???i(g) RT = Qp ¨C Qv = -2 RT ??i(g) :

= 0(·´Ó¦Ç°ºóÆøÌå·Ö×Ó¸öÊý²»±ä) , Qp = Qv > 0(·´Ó¦ºóÆøÌå·Ö×Ó¸öÊýÔö¼Ó), Qp > Qv < 0(·´Ó¦ºóÆøÌå·Ö×Ó¸öÊý¼õС), Qp < Qv

16£® (3479)µç½âË®Éú³ÉÑõÆøºÍÇâÆø£¬¸Ã¹ý³ÌµÄ¦¤G¡¢¦¤H¡¢¦¤SÕýÈ·ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ¦¤G > 0£¬ ¦¤H > 0£¬ ¦¤S > 0 (B) ¦¤G < 0£¬ ¦¤H < 0£¬ ¦¤S < 0

(A) ¦¤G > 0£¬ ¦¤H < 0£¬ ¦¤S > 0 (D) ¦¤G < 0£¬ ¦¤H > 0£¬ ¦¤S > 0 2 H2O(l) = O2(g)+ 2H2(g)

17£® (3480) ·´Ó¦ X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) ÔÚºãѹºÍζÈ1000 KʱµÄ¦¤r Hm = 40 kJ¡¤mol-1£¬

¦¤r Sm= 40 J¡¤mol-1¡¤K-1£¬ÔòÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇ¡­£¨ £© (A) ¦¤U =¦¤H (B) ¦¤G = 0

(C) ¦¤U = T¦¤S (D) ËùÓйØϵ¶¼ÕýÈ· ¡÷G =¡÷H - T¡÷S = 0,

¡÷H =¡÷U + p¡÷V ¡÷V=0

18£® (3484) 298 K·´Ó¦

2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l) µÄ ?rUm??- ?rHm?? ½Ó½üµÄÖµÊÇ¡­¡­¡­£¨ £©

(A) -7.4 kJ¡¤mol-1 (B) 2.4 kJ¡¤mol-1 (C) -2.4 kJ¡¤mol-1 (D) 7.4 kJ¡¤mol-1 ¡÷U = ¡÷H ¨C p¡÷V = ¡÷H ¨C ???i(g) RT

¡÷U -¡÷H = ¨C ???i(g) RT = 3 RT

19£® (0412) ÔÚ±ê׼״̬ÏÂʯīȼÉÕ·´Ó¦µÄìʱäΪ -393.7 kJ¡¤mol-1£¬½ð¸ÕʯȼÉÕ·´Ó¦µÄìʱäΪ -395.6kJ¡¤mol-1£¬Ôòʯīת±ä³É½ð¸Õʯ·´Ó¦µÄìʱäΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) -789.3 kJ¡¤mol-1 (B) 0 (C) +1.9kJ¡¤mol-1 (D) -1.9kJ¡¤mol-1

(1) C(ʯī) + O2(g) = CO2(g) ¦¤H1 = -393.7 (2) C(½ð¸Õʯ) + O2(g) = CO2(g) ¦¤H2 = -395.6 (3) C(ʯī) = C(½ð¸Õʯ) ¦¤H3 = 1.9 kJ¡¤mol-1

(3) = (1) ¨C(2) ¦¤H3 =¦¤H1-¦¤H2

20£® (0414) ÒÑÖªNH3(g)µÄ?fHm??= -46 kJ¡¤mol-1£¬H¡ªH¼üÄÜΪ435 kJ¡¤mol-1£¬N?N¼üÄÜΪ941 kJ¡¤mol-1£¬ÔòN¡ªH¼üµÄƽ¾ù¼üÄÜ(kJ¡¤mol-1)Ϊ¡­¡­¡­¡­£¨ £© (A) -382 (B) 1169 (C) 382 (D) -1169

¼üÄÜ£ºÔÚ³£ÎÂÏ£¬»ù̬»¯Ñ§¼ü·Ö½â³ÉÆø̬»ù̬ԭ×ÓËùÐèÒªµÄÄÜÁ¿¡£

2¡÷fHm 3 H2 + N2 ¡ú 2NH3 3¡Á435+941 ¨K ¨J-6 x 6 H + 2 N

2¡÷fHm = 3?H(H-H)+ ?H(N¡ÔN) ? 6?H(N-H) 2¡Á(- 46) = 3¡Á435+941-6x

21£® (0976) ÒÑÖª·´Ó¦ Li(g) + Cl(g) = Li+(g) + Cl-(g) ?rHm??= 172 kJ¡¤mol-1£¬ÈôÂȵĵÚÒ»µç×ÓÇ׺ÏÄÜΪ-348 kJ¡¤mol-1£¬ Ôò﮵ĵÚÒ»µçÀëÄÜΪ¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) -176 kJ¡¤mol-1 (B) 696 kJ¡¤mol-1 (C) -520 kJ¡¤mol-1 (D) 520 kJ¡¤mol-1 Cl(g) + e- = Cl-(g) E = ?H = -348 Li(g) ¨C e- = Li+(g) I =

Li(g) + Cl(g) = Li+(g) + Cl-(g) ?rHm??= E+ I

22£® (0402) ÒÑÖªHCN(aq)ÓëNaOH(aq)·´Ó¦£¬ÆäÖкÍÈÈÊÇ-12.1 kJ¡¤mol-1£¬

?+-?HH(aq) + OH(aq) = HO(l) rm= -55.6 kJ¡¤mol-1£¬ Ôò

2

1 mol HCN ÔÚÈÜÒºÖеçÀëµÄÈÈЧӦ(kJ¡¤mol-1)ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £© (A) -67.7 (B) -43.5 (C) 43.5 (D) 99.1

(1) HCN + OH- = H2O + CN-

?rHm?= -12.1 kJ¡¤mol-1

+ -

(2) H+ OH = H2O

?rHm??= -55.6 kJ¡¤mol-1

(1) - (2) : HCN = H+ + CN- ¡÷H =

23£® (0445) ÔÚ298K£¬ÏÂÁз´Ó¦ÖÐ?rHm?Óë?rGm?×î½Ó½üµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

(C) Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) (D) Na(s) + H+(aq) + H2O(l)

-= Na+(aq) +1H(g) + OH(aq) 22

¡÷G =¡÷H - T¡÷S µ±¡÷S? 0 ʱ£¬¡÷G ?¡÷H

24£® (3464) ÎÈ£¨Ö¸£©¶¨µ¥ÖÊÔÚ298 K£¬100 kPaÏ£¬ÏÂ

ÊöÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) Sm?£¬?fGm?ΪÁã

(B) ?fHm?²»ÎªÁã

(C) Sm?²»ÎªÁ㣬?fHm?ΪÁã (D) Sm?£¬?fGm?£¬?fHm?¾ùΪÁã

25£® (0419) ÏÂÊöÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­ £¨ £© (A) ÔÚºãѹÏ£¬·²ÊÇ×Ô·¢µÄ¹ý³ÌÒ»¶¨ÊÇ·ÅÈ鵀 (B) ÒòΪìÊÊÇ״̬º¯Êý£¬¶øºãѹ·´Ó¦µÄìʱäµÈÓÚºãѹ·´Ó¦ÈÈ£¬ËùÒÔÈÈÒ²ÊÇ״̬º¯Êý

(C) µ¥ÖʵÄ?fHm?ºÍ?fGm?¶¼ÎªÁã (D) ÔÚºãκãѹÌõ¼þÏ£¬Ìåϵ×ÔÓÉÄܼõÉٵĹý³Ì¶¼ÊÇ×Ô·¢½øÐеÄ

26£® (3469)ij»¯Ñ§·´Ó¦¿É±íʾΪ

A(g) + 2B(s)? 2C(g)¡£ÒÑÖª?rHm??< 0£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) ½ö³£ÎÂÏ·´Ó¦¿ÉÒÔ×Ô·¢½øÐÐ (B) ½ö¸ßÎÂÏ·´Ó¦¿ÉÒÔ×Ô·¢½øÐÐ

(C) ÈκÎζÈÏ·´Ó¦¾ù¿ÉÒÔ×Ô·¢½øÐÐ (D) ÈκÎζÈÏ·´Ó¦¾ùÄÑÒÔ×Ô·¢½øÐÐ ¡÷H£½£­£¬¡÷S£½£«

27£® (3463) ÒÑÖª£º?fHm??(PCl3, l) = -319.7 kJ¡¤mol-1 ?fHm??( PCl3, g) = -287.0 kJ¡¤mol-1 Sm??( PCl3, l) = 217.1 J¡¤mol-1¡¤K-1 Sm??(PCl3, g) = 311.7 J¡¤mol-1¡¤K-1

ÔÚ101 kPaʱ£¬PCl3(l)µÄ·ÐµãԼΪ¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© (A) 0.35¡æ (B) 346¡æ (C) 73¡æ (D) -73¡æ PCl3(l) = PCl(g) T = ¡÷H/¡÷S = 346 K

ƽºâÏà±ä£¬ÈÈÎÂÉÌ¡÷S = ¡÷H / T 28£® (0495) ÏÂÊö·´Ó¦ÔÚ298 K¡¢100 kPaÏÂÊÇ·Ç×Ô·¢µÄ£¬ ÔÚ¸ßÎÂÏ¿ɱä³É×Ô·¢µÄÊÇ¡­£¨ £©

(A) CaCO3(s)? CaO(s) + CO2(g)

(B) CuCl2(s) ? CuCl(s) + ?Cl2(g)

(C) 2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) (D) ËùÓÐÕâЩ·´Ó¦ ¡÷H £«£¬¡÷S£«

29£® (0442) ÒÑÖª£º Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) ?rHm??= -642 kJ¡¤mol-1£¬Ôò¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ÔÚÈκÎζÈÏ£¬ÕýÏò·´Ó¦ÊÇ×Ô·¢µÄ (B) ÔÚÈκÎζÈÏ£¬ÕýÏò·´Ó¦ÊDz»×Ô·¢µÄ

(C) ¸ßÎÂÏ£¬ÕýÏò·´Ó¦ÊÇ×Ô·¢µÄ£»µÍÎÂÏ£¬ÕýÏò·´Ó¦²»×Ô·¢

(D) ¸ßÎÂÏ£¬ÕýÏò·´Ó¦ÊDz»×Ô·¢µÄ£»µÍÎÂÏ£¬ÕýÏò·´Ó¦×Ô·¢

¡÷H -£¬¡÷S ¨C

30£® (3468) ÒÑÖª£º?H??H©¤H = 436 kJ¡¤mol-1 ?H??N¡ÔN = 945 kJ¡¤mol-1 ?H??N©¤H = 389 kJ¡¤mol-1

Ôò N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)µÄ?rHm?Ϊ¡­¡­ £¨ £©

(A) -81 kJ¡¤mol-1 (B) 81 kJ¡¤mol-1 (C) 992 kJ¡¤mol-1 (D) -992 kJ¡¤mol-1 ¡÷rHm

3 H2 + N2 ¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ú 2NH3

3¡Á436 + 945 ¨K ¨J-6¡Á389 6 H + 2 N

¡÷rHm = 3?H(H-H)+ ?H(N¡ÔN) ? 6?H(N-H) ¡÷rHm = 3¡Á436+945-6¡Á389

31£® (3446) 298 Kʱ£¬·´Ó¦H2(g) +?O2(g)???H2O(g) ?rHm??298 = -242 kJ¡¤mol-1

ÇâºÍÑõµÄ½âÀëìÊÓÉÏÂÃæ¸ø³ö£º

??-1

H2(g)???2H(g) ?rHm298 = 436 kJ¡¤mol

??-1

O2(g)???2O(g) ?rHm298 = 500 kJ¡¤mol ÔòË®·Ö×ÓÖÐO©¤H¼üµÄƽ¾ù¼üÄÜÊÇ¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) 121 kJ¡¤mol-1 (B) 242 kJ¡¤mol-1 (C) 444 kJ¡¤mol-1 (D) 464 kJ¡¤mol-1

¡÷rHm

H2 + 1/2 O2 ¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ú H2O 436 + 500/2 ¨K ¨L2O-H 2 H + 1 O

¡÷rHm = ?H(H-H)+ ??H(O-O) ? 2?H(O-H) -242 = 436+?¡Á500-2¡Áx

?? H2O(l)£¬´Ë·´Ó¦µÄ¦¤H32£® (0499) 2H(g) + O(g) ?Ϊ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ?fHm??(H2O, l) (B) ?fHm??(H2O, g) (C) ¨C2?H??(O-H) (D) ¶¼²»ÊÇ

33£® (3411) Ìåϵ¶Ô»·¾³×÷¹¦20 kJ£¬²¢Ê§È¥10 kJµÄÈÈ

¸ø»·¾³£¬ÔòÌåϵÄÚÄܵı仯ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ

¦¤U = Q + W £½-10 + (-20)

34£® (3418) ÔÚ±ê׼ѹÁ¦ºÍ373 KÏ£¬ Ë®ÕôÆøÄý¾ÛΪҺ̬ˮʱÌåϵÖÐÓ¦ÊÇ¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ¦¤H = 0 (B) ¦¤S = 0 (C) ¦¤G = 0 (D) ¦¤U = 0 Ïàƽºâ

35£® (3426)ijÌåϵÔÚʧȥ15 kJÈȸø»·¾³ºó£¬ÌåϵµÄÄÚÄÜÔö¼ÓÁË5 kJ£¬ÔòÌåϵ¶Ô»·¾³Ëù×÷µÄ¹¦ÊÇ¡­ £¨ £©

(A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ ¡÷U = Q+W +5 = -15 + W W= +20 kJ(»·¾³¶ÔÌåϵ×ö¹¦)

??H2O(g, 100¡æ, 36. (3471) H2O (l, 100¡æ, 101.3 kPa)?101.3 kPa)£¬ÉèH2O(g)ΪÀíÏëÆøÌ壬ÔòÓÉʼ̬µ½ÖÕ̬ÌåϵËùÎüÊÕµÄÈÈÁ¿QΪ¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) >¦¤H (B) <¦¤H (C) £½¦¤H (D) £½¦¤U

Qp 37£® (3439) ÏÂÁÐÎïÖʵÄ?fHm?²»µÈÓÚÁãµÄÊÇ¡­£¨ £©

(A) Fe(s) (B) O(g) (C) C(ʯī) (D) Ne(g)

38£® (3422) 298 KÏ£¬H2(g) +?O2(g) = H2O(g) ?fHm??= -242 kJ¡¤mol-1£¬µ±Î¶ÈÉý¸ßÁË100 K£¬Ôò·´Ó¦µÄ?rSm?ֵӦΪ¡­¡­¡­ £¨ £© (A) ±ÈÉýÎÂÇ°´ó (B) ±ÈÉýÎÂǰС (C) ºÍÉýÎÂÇ°½üËÆ (D) ²»±ä ?rSm?? (T ) ??rSm?? (298 K)

39£® (3467) ij·´Ó¦ÔÚ±ê׼̬ºÍµÈεÈѹÌõ¼þÏ£¬ÔÚÈκÎζȶ¼ÄÜ×Ô·¢½øÐеÄÌõ¼þÊÇ¡­£¨ £©

(A) ?rHm??> 0£¬?rSm??> 0 (B) ?rHm??< 0£¬?rSm??< 0

????

(C) ?rHm> 0£¬?rSm< 0 (D) ?rHm??< 0£¬?rSm???> 0

¡÷H -£¬¡÷S£«

??G40£® (0489) Èç¹ûij·´Ó¦µÄrm< 0£¬Ôò·´Ó¦ÔÚ±ê̬ÏÂ

½«¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ×Ô·¢½øÐÐ (B) ´¦ÓÚƽºâ״̬ (C) ²»½øÐÐ (D) ÊÇ·¢ÈȵÄ

41£® (0443) Èç¹ûÒ»¸ö·´Ó¦µÄ¼ª²¼Ë¹×ÔÓÉÄܱäΪÁ㣬Ôò·´Ó¦¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ (B) ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦ (C) ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦ (D) ´¦ÓÚƽºâ״̬

42£® (0401) H2(g) +1O2(g)

2H2O(l) µÄQpÓëQVÖ®

²î(kJ¡¤mol-1)ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 Qv = Qp ¨C ???i (g)RT Qp ¨CQv = ???i (g)RT = - 1.5RT

43£® (0130) Èô¿ÕÆøµÄ×é³ÉÊÇ 21.0 % (Ìå»ý·ÖÊý)µÄ O2 ¼° 79 % µÄ N2(Ìå»ý·ÖÊý), ´óÆøѹÁ¦Îª100 kPa, ÄÇô O2 µÄ·ÖѹÁ¦×î½Ó½üµÄÊýÖµÊÇ¡­¡­¡­¡­( )

(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa

44£® (3114) ½« 100 kPa µÄN2 2.00 dm3ºÍ 100 kPaµÄ CO2 2.00 dm3×°Èë 1.00 dm3Õæ¿ÕÈÝÆ÷ÖÐ, Èç¹ûζȱ£³Ö²»±ä, »ìºÏÆøÌåµÄ×ÜѹÁ¦Îª¡­¡­( )

(A) 100 kPa (B) 200 kPa (C) 300 kPa (D) 400 kPa

45£® (0136) ÔÚ 10 ¡æ£¬101.3 kPaÏÂ,ÔÚË®ÃæÉÏÊÕ¼¯µÄijÆøÌ壨A£©ÑùÆ·µÄÌå»ýΪ 1.0 dm3,¸ÃÆøÌ壨A£©ÎïÖʵÄÁ¿(mol)ÊÇ (10 ¡æʱ£¬pH2O = 1.227 kPa) ¡­( ) (A) 5.1¡Á10-2 (B) 8.7¡Á10-4 (C) 4.3¡Á10-2 (D) 5.3¡Á10-4 nA = pAV /RT = ( p - pH2O)V/RT

46£® (3120) 310¡æºÍ 100 kPaÏÂ, ʵÑé²âµÃÆø̬µ¥ÖÊÁ×µÄÃܶÈÊÇ 2.64 g¡¤dm-3, ÒÑÖªÁ×µÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª 31.0, Ôò´ËʱÁ׵ķÖ×ÓʽӦΪ¡­¡­¡­¡­¡­ ( ) (A) P (B) P2 (C) P3 (D) P4 M = ( m/V) RT/p = 127 127 / 31 ? 4

47£® (3119) ³äÂúº¤ÆøµÄÆøÇòÉýÖÁ¸ß¿Õij´¦, ζÈΪ -40¡æ, ѹÁ¦Îª 27.9 kPa ʱ, ÆøÇòµÄÌå»ýΪ 100 dm3, Ôò³äÂú¸ÃÆøÇòËùÐ躤ÆøµÄÖÊÁ¿Îª(Ïà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿:He 4.00) ¡­¡­¡­¡­( )

(A) 583 g (B) 44.2 g

(C)5.76 g (D) 0.174 g m = MpV/RT

48£® (0181) »ìºÏÆøÌåÖк¬ÓÐ 70 g N2¡¢128 g O2ºÍ 66 g CO2, Èô×ÜÌå»ýΪ 10.0 dm3, ÔòÑõµÄ·ÖÌå»ýΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­( ) (A) 5.0 dm3 (B) 4.8 dm3

(C) 4.0 dm (D) 3.1 dm xiV = xO2/(xN2+xO2+xCO2)

= (128/32)/(70/28 + 128/32 + 66/44)? 10 =

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