硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。 故选：B。 15．【答案】C

【解析】解：A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶

液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。 故选：C。 二、填空题

16．【答案】(1)NaCl (2)Ca(OH)2 (3)CaO

(4)C

【解析】解：（1）氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐；故填：NaCl； （2）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)2；

（3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：CaO； （4）石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极；故填：C。 17．【答案】（1）②和④ （2）③ （3）④和④ （4）②和⑤

【解析】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒

子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；

（2）③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；（3）④④的最外层电子数均为

8，均具有相对稳定结构；

（4）图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。

化学试卷 第17页（共24页） 故答案为：（1）②和④；（2）③；（3）④和④；（4）②和⑤。 18．【答案】（1）甲>乙>丙 （2）1:2 （3）t1 （4）丙>乙>甲

【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大

小关系是甲>乙>丙；

（2）t2 ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为：1:2；

（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，

应保持温度在t1℃；

（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1℃，丙物质的溶

解度增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液质量的大小关系是丙>乙>甲。 19．【答案】（1）汽油

2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2

温室效应 B （2）BC 灼烧 ABD

【解析】解：（1）①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的有汽油、柴油等； 故填：汽油；

②由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氨

气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2；安装催化转换器虽

然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是温室效应；

化学试卷 第18页（共24页）

故填：2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2；温室效应；

A.开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；

B.化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误； C.大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确； D.发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。 故选：B；

（2）①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图

是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能。故填：BC；

生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维。故填：灼烧；

②A.塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，

正确；B.大量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重的“白色污染”，减少使用，有利于保护环境，正确；C.这种做法并不是增加超市的利润，错误；D.倡导重复使用塑料袋，减少白色污染的发生，正确。 故选：ABD。 三、简答题

20．【答案】（1）8:1 2H 通电 2O2H2?+O2? 氢元素和氧元素 （2）肥皂水 （3）D

（4）用洗菜水浇花

【解析】解：（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1:2，从图中a管产生的气体少，

b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1:2，质量比为8:1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为

化学试卷 第19页（共24页） 2H 通电 2O2H2?+O2?；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；

（3）A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；B.X试剂可

以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C.步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；D.净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；故选：D；

（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等； 故答案为： （1）8:1；2H 通电 2O2H2?+O2?；氢元素和氧元素；

（2）肥皂水； （3）D；

（4）用洗菜水浇花。 21．【答案】(1)AgNO3 (2)置换反应 (3)3CO+Fe 高温 2O32Fe+3CO2

(4)2CO+O 点燃 22CO2

放热

【解析】解：（1）A~G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所

以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，经过验证推导正确，所以B的化学式是AgNO3； （2）A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应； （3）C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式

化学试卷 第20页（共24页）

是：3CO+Fe 高温 2O32Fe+3CO2；

（4）F→E的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：

2CO+O 点燃 22CO2，该反应伴随的能量变化是放热。

故答案为：（1）AgNO3； （2）置换反应； （3）3CO+Fe2O 高温 32Fe+3CO2；

（4）2CO+O 点燃 22CO2，放热。

四、实验与探究题 22.【答案】(1)图2

(2)在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液

【解析】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图

2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。

（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法

是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳。 故答案为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。 23．【答案】(1)ACE CD (2)玻璃棒

(3)解时烧杯内壁有水珠

【解析】解：（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；

②过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD；（2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；

（3）溶质的质量分数?溶质质量溶液质量?100%，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏

化学试卷 第21页（共24页） 小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，故填：解时烧杯内壁有水珠。 24．【答案】(1)酒精灯

(2)2KClO MnO2 3 ?2KCl+3O2? 当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集

(3)AD

解时烧杯内壁有水珠

【解析】解：（1）a仪器的名称是酒精灯；

（2）在装置B中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：

2KClO MnO2 3 ?2KCl+3O2?；为了防止收集到的气体不纯，当观察到水中的导

管口有气泡均匀冒出时再收集；

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，适合用A装置作发生装置，二氧

化碳的密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。 故答案为：

（1）酒精灯；

MnO（2）2KClO2 3 ?2KCl+3O2?；当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；

（3）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。 25．【答案】【实验探究】（1）2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O

（2）C

【实验反思】（1）③④ （2）NaOH+CuSO 4Cu(OH)2??Na 2SO4（或NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3?）【解析】解：【实验探究】

化学试卷 第22页（共24页）

（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

稀硫酸中溶质的质量分数为

2NaOH+CO2 9.8g?100%?10%。

200g?11.2g?90.8gNa2CO3+H2O

答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 （2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白

色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca(OH)2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C； 【实验反思】

（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，

因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；

（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵

等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式

为

：

NaOH+CuSO 4Cu(OH)2??Na2SO4（或

NaOH+NH4Cl NaCl+H2O+NH3?）。

五、计算题

26．【答案】(1)11.2 (2)10%

【解析】解：设生成的水的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y，硫酸中溶质的质量为

z硫酸钾的质量为8.7%?200 g?17.4 g，

2KOH+H 2SO4K2SO4+2H2O

112 98 174 x

y

17.4 g x?11.2 g

y?9.8 g

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化学试卷 第24页（共24页）