第四章 配位化合物
4-1给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：[Co(NH3)6]Cl3、K2[Co(NCS)4]、H2[PtCl6]、[CrCl(NH3)5]Cl2、K2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3)2]，并用化学式单独表示其中的络离子。 答： 分子式 命名 中心原子 氧化态
[Co(NH3)6]Cl3 氯化六氨合钴（Ⅲ） Co +3 K2[Co(NCS)4] 四异硫氰根合钴（Ⅱ）酸钾 Co +2 H2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸 Pt +4 [CrCl(NH3)5]Cl2 氯化一氯五氨合铬（Ⅲ） Cr +3 K2[Zn(OH)4] 四羟合锌（Ⅱ）酸钾 Zn +2 [PtCl2(NH3)2] 二氯二氨合铂（Ⅱ） Pt +2
4-2写出下列配合物的化学式
⑴氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ） ⑵六氯合铂（Ⅳ）酸钾
⑶二氯四硫氰合铬酸铵 ⑷二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸钙 答：⑴[CoCl2(H2O) (NH3)3]Cl ⑵ K2[PtCl6]
⑶ (NH4)3[Cr(SCN)4Cl2] ⑷ Ca[Co(C2O4)2(NH3)2]2
4-3五种配合物的实验式相同——K2CoCl2I2(NH3)2，电导实验表明它们的等浓度水溶液里离 子数目跟等浓度的Na2SO4相同，写出它们的化学式，给出中心离子的氧化态。 答：配合物的化学式为K2[CoCl2I2(NH3)2]，中心原子Co的氧化态为+2。
（注：五种物质指的是它的立体异构体，分别是三邻式、三反式、一反两顺式，其中一反两顺式有三种，而三邻式未区分对映异构体，见下图）
4-4实验证实，Fe (H2O)63+和Fe (CN)63-的磁矩差别很大，如何用价键理论解释？
答：Fe (H2O)63+的中心原子Fe 3+用sp3d2杂化轨道成键，属于外轨高自旋配合物，有5个单电子；而Fe (CN)63-的中心原子Fe 3+用d2sp3杂化轨道成键，属于内轨低自旋配合物，有1个单电子，所以二者磁矩差别很大。
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第五章 水溶液
5-1常温下的饱和水蒸气压为3.169kPa，计算相对湿度为40%时的水蒸气压。 解：P= 40%×P饱和 = 40%×3.169kPa =1.27 kPa 答：相对湿度为40%时的水蒸气压为1.27 kPa。
5-2计算15℃，97kPa下15g氯气的体积。
5-3 20℃，97kPa下0.842g某气体的体积为0.400L，求该气体的摩尔质量。
5-4测得2.96ｇ氯化汞在407℃的1L容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa。求氯 化汞蒸气的摩尔质量和化学式。
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5-5 在25℃时将相同压力的5.0Ｌ氮气和15Ｌ氧气压缩到一个10.0Ｌ的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa，⑴求两种气体的初始压力；⑵求混合气体中氮和氧的分压；⑶将温度上升到210℃，容器的总压。
5-6 在25℃，1.47MPa下把氨气通人容积为1.00Ｌ刚性壁密闭容器中，在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为 5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。
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5-7以下哪些关系式是正确的？说明理由。（p、Ｖ、ｎ无下标时表示混合气体的总压、总体积和总物质的量）
5-8以下系统内各有几个相？
⑴水溶性蛋白质的水溶液；⑵氢氧混合气体；⑶盐酸与铁块发生反应的系统；⑷超临界状态的水。
解：⑴Φ=1 ⑵Φ=1 ⑶Φ=3 ⑷Φ=1
5-9利用本书附表与下列数据计算石灰岩［以CaCO3（方解石）计］被CO2(g) 溶解发育成喀斯特地形的如下反应的标准摩尔反应焓：CaCO3 (s)+CO2(g)+H2O(l)= Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)
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