定量书写离子方程式的技巧 学习笔记 知识链接 Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！ 1.在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32、SO32、S2、――――CH3COO、ClO等）均不能大量存在。 2.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在。 3.酸式弱酸根离子（如HCO3、HSO3等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 ――――?◆学习任务 （一）读教材，首战告捷 让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。 版：第 页至第 页 第 页至第 页 （二） 试身手， 初露锋芒 让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。 问题. 定量书写离子方程式的技巧： （1）把握反应本质，理清各微粒的反应情况； 如向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应的本质为: OH+HCO3=CO32+H2O；Ca2++CO32 = CaCO3↓ －－－－或2OH+2HCO3=2CO32+2H2O；Ca2++CO32 = CaCO3↓ －－－－ （2）看清题目要求，理清各量间的关系：过量、少量、适量、等物质的量、任意量； 如向澄清石灰水中加入少量．．NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： －－Ca2++OH+ HCO3=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中加入过量．．NaHCO3溶液，反应的离子方程式为: －－Ca2++2OH+ 2HCO3=CaCO3↓+CO32-+2H2O （3）用好两个守恒：质量守恒、电荷守恒。写完离子方程式后再用这两个守恒原则检验书写是否正确。 练习1. 下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－ B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C．过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O －－学习笔记 D．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 【答案】B 练习2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH==HSO3 B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： HCO3+Ba2++OH==BaCO3↓+H2O －－－－－－C．盐酸滴入氨水中：H++OH==H2O －D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+==CO2↑+H2O －【思路点拨】注意一些特殊物质的性质和用量，比如A、B选项涉及到的问题，还有难溶物和弱电解质在离子方程式中的书写问题，这里C、D选项就涉及到了。 【答案】B 【解析】 A项：SO2少量应生成SO32；B项：HCO3少量（定），－－Ba(OH)2多（变），中和1个HCO3只要1个OH，正确；C项，氨水为弱碱应写化学式NH3·H2O，D项：碳酸钙难溶，应写化学式。 【总结升华】判断离子方程式的书写正误时一要注意反应物的用量，二要注意难溶物和弱电解质不要拆开。 练习3. 下列反应的离子方程式中不正确的是( )。 ．A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋2OH＋2H＋SO42===BaSO4↓＋2H2O ＋－＋－－－B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO32＋2H2O ＋－－－C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32＋CO2＋H2O===2HCO3 －－D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋OH===H2O 【答案】BD 【解析】B项，离子方程式为：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋＋－－＋－H2O，D项，正确的离子方程式为 CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO＋NH4＋H2O。 －＋ （三）看微课，各个击破 微课 ——《定量书写离子方程式的技巧》（资源 ID：533778/486275） 听听微课里的攻略吧，让你的挑战出手不凡！ （四）攻难关，自学检测 让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ ☆ 1. 下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋2Cl＋Ba2＋2OH 2H2O＋BaCl2 ＋－＋－学习笔记 B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合： Ca2+ + OH+ HCO3－＋－－ CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋2OH＋CO2 CaCO3↓＋H2O D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O －【答案】BD 【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。 ☆☆ 2. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。 【思路点拨】此要注意NaOH溶液是足量的。 【答案】Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3↓+CO32 －－－【解析】将溶液中Ca(HCO3)2定为1，即为1 mol Ca2+和2 mol HCO3－－。中和2 mol HCO3需2 mol OH，生成2 mol H2O和2 mol CO32－－，溶液中有1 mol Ca2+会与1 mol CO3反应生成CaCO3沉淀，所以－－溶液中还剩1 mol CO32。 【总结升华】此类问题一般是设少量的一方为“1”入手分析。 【举一反三】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。 【答案】Ca2++HCO3+OH==H2O+CaCO3↓ －－ 哇哦，课前任务已完成！ 家长签字： ? 测一测，大显身手《定量书写离子方程式的技巧》 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。 A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH＝SO32＋H2O －－B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋2I＋O2＝I2＋2H2O C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH) 2溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH＝BaCO3↓＋H2O －＋－＋－D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋2H2O2＋4H＝ Fe3＋4H2O ＋＋＋【答案】C 【解析】A项中SO2是易应生成HSO3；B、D两项电荷不守恒，C项正确。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3＋Ba2+＋OH＝BaCO3↓＋H2O －－－B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O －－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体 Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ 【答案】Ａ 【解析】A正确，B不正确，应为：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O，C中醋酸为弱酸，不能拆－－开，D中生成的是氢氧化铁胶体，不用加沉淀符号。 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．用Ca(OH)2溶液吸收过量CO2：CO2＋2OH＝H2O＋CO32 －－B．CuO与H2SO4混合：Cu2+＋SO42＝CuSO4＋H2O －C．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3＋H+＝H2O＋CO2↑ －D．氨气和醋酸反应：NH3＋CH3COOH＝CH3COONH4 【答案】C 【解析】过量的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，而不是碳酸钙，故A不正确，氧化铜属于难溶物，不能拆开，B不正确，氨气与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，故应拆开，D不正确。 二、填空题 ☆☆ 4．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图所示，试回答： （1）a点之前的反应的离子方程式为________________。 （2）a点到b点之间的反应的离子方程式是________________。 （3）c点二氧化碳体积是________L。 （4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为________。 【答案】（1）Ba2++CO2+2OH==BaCO3↓+H2O －