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（八） 电解质溶液
1．将Na2HPO4 和Na3PO4 溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度为0.10 mol · L ( 已知H3PO4的K1＝7.6×10 ，K2＝6.3×10 ，K3＝4.4×10
－1－3
－8
－13
－1
) ，则溶液的氢离子浓
度为 mol · L。*** 2．在 Fe，Cl，H，SO3 中能作路易斯酸的是 ；能作路易 斯碱的是 。** 3．根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 ＋ BF3 ＝ SbF6＋ BF2 及反应
KF ＋ BF3＝ K ＋ BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是 ， 在后一反应中它是 。** 4．难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp＝ 。** 5．若 CaF2 的溶度积为 Ksp
Θ
Θ
＋
－
－
＋
3＋
－
＋
(CaF2) ，设溶解度为 S / mol · L
－1
，则把溶解度换算为溶度积
的算式为 ；把溶度积换算为溶解度的算式为 。** 6．NH4的共轭碱是 ；[Fe(OH)(H2O)5]的共轭酸是 。** 7．下列物质HCO3、NH4、Ac中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。
属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。** 8．酸碱质子理论规定：凡是 称为酸，凡是 称为碱。故 NH4的共轭碱是 ，而 NH2的共轭酸是 。** 9．下列分子或离子中 Fe， Cl， H， SO3 ， BF3 ， Ac
3＋
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
2+
能作路易斯酸的是
，能作路易斯碱的是 。**
－1
－1
10．0.40 mol · L HAc 溶液的氢离子浓度是0.10 mol · L HAc 溶液的氢离子浓度的
。
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倍。（已知 K HAc ＝1.8×10）**
11．NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性？ （ 已知H2SO3 的 K1＝1.5×10 ，K2＝1.1×10 ）**
12．pH＝3 的 HAc(K HAc = 1.8×10)溶液的浓度为 mol · L，将它与等体积 等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH约为 。*** 13．已知 K HAc = 1.8×10 ，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：
HAc溶液 ；HCl溶液 ；HAc－NaAc溶液 。*** 14．已知：S的?f Gm为 85.80 kJ · mol ，HS的?f Gm为 12.05kJ · mol ，则H2S的
第二级电离常数 K2 为 。**** 15、向 0.10 mol · L草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使pH＝7.00 ，溶液中浓度最大的物种（H2C2O4，
HC2O4，C2O4）是 。***
（已知：H2C2O4的 K1＝5.9×10 ，K2＝6.4×10） 16．现有强酸、强碱的稀溶液 ，若以pH＝9.0 和pH＝11.0 的溶液等体积混合 ，溶液的
pH＝ ；若以 pH＝5.0 和 pH＝9.0 的溶液等体积混合 ，溶液的pH＝ 。 *** 17．Zn离子的第一级水解常数是 1.0×10 ，则 0.001 mol · L ZnCl2 溶液的pH值是 。**** 18．相同浓度的 Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的 pH 值从小到大的顺序
是 。** 19．在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于 引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可
以区别开来，这种作用叫 。***
2＋
－9
－1
－2
－5
－1
2－
－5
－5
－1
－2
－7
－5
Θ－1－Θ－1
－2－20．在水中盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于
引起的。***
21．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，但在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由于
。
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引起的。***
22．在 0.10 mol · L HAc溶液中加入 NaAc 固体后，HAc浓度 ，电离度 ，pH值 ，电离常数 。** 23．已知 NH3·H2O 的 pKb ＝ 4.74 ，pH ＝ 9.56 的 NH4Cl 和NH3·H2O 的混合溶液中
NH4Cl 和NH3·H2O 的物质的量浓度比是 。*** 24．对于HAc－NaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内： ① 弱酸及其盐的浓度 ② 弱酸盐的浓度 ③ 弱酸及其盐的浓度比 ④ 弱酸的 Ka 值 ⑴ 决定体系pH值的主要因素是 ；
⑵ 影响体系pH值变动 0.1~0.2个单位的因素是 ； ⑶ 影响缓冲容量的因素是 ；
⑷ 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。*** 25．已知 Ksp
Θ
－1
(CaF2)=2.7×10
－11
，则在含有 0.10 mol · L CaCl2 的 CaF2 饱和溶液中 ，F
－1
－1－
离子浓度是 mol · L。** 26．25℃ 时 ，Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×1027．已知 Ksp
Θ
Θ
－11
，其饱和溶液的pH＝ 。**
－1
(AgCl) = 1.8×10
－10
，则在3.0 L 0.10 mol · L NaCl 溶液中，溶解 AgCl 的
物质的量是 mol 。** 28．已知 Ksp
Θ
(AgCl) = 1.8×10
－10
，Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 9.0×10
－12
，Ksp
Θ
(Ag2C2O4) = 3.4×10
－11
，
－1
在含有各为 0.01 mol · L KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol · L
－1
AgNO3 溶液时，最先产生的沉淀是 ，最后产生的沉淀是 。
** 29．已知： PbCrO4 Ksp= 1.77×10 Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10
－1Θ
－12 Θ
－14
， BaCrO4 Ksp= 1.17×10
＋
2＋
2＋
Θ－10
，
。若在Ag、Pb、Ba混合溶液中，各离子浓度均为
0.1 mol · L，往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是
。** 30．已知：NiS Ksp= 3.0×10
Θ
－21
， CdS Ksp= 3.6×10
Θ－29
，现有 Ni，Cd浓度相同的
2＋2＋
两溶液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而
。
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开始沉淀所允许酸度较小。*** 31．[ Zn(OH)(H2O)5 ] 的共轭酸是 ， 共轭碱是 。** 32．以水为溶剂，下列质子碱 HS ，S ，H2PO4 ，Ac ，其碱性从强到弱的顺序是 。** 33．现有某强酸溶液 ，将其 pH＝1.0 和 pH＝5.0 的溶液按等体积混合后 ，所得溶液的
pH＝ 。** 34．已知：H2S 的 K1＝1.0×10 ；K2＝1.1×10
－1
＋－7
－13
－
2－
＋
－－
。在含有 0.1 mol · L H2S 和 0.1
－1
2－
－1
mol · L HCl 的溶液中，[ H] = mol · L，[ S] = mol · L
－1
。
*** 35．根据酸碱质子理论，下列分子或离子： PO4，NH4，H2O，HCO3，S，Ac中， 哪些是酸（不是碱） ；它们的共轭碱分别是 ； 哪些是碱（不是酸） ；它们的共轭酸分别是 ；
哪些既是酸又是碱 。** 36．根据酸碱的质子理论，Ac是 ，H2O是 ；而 NH4 是 ，它的共轭 是 。** 37．在300 ml 0.20 mol·L氨水中加入 ml 水，才能使氨水的电离度增大一
倍。*** 38．40 ml 0.10 mol·L氨水与40 ml 0.10 mol·L盐酸相混合，溶液的pH值为 ； 而40 ml 0.10 mol·L
－1
－1
－1
－1
－
3－
＋
－
2－
－
＋氨水与20 ml 0.10 mol·L
－5
－1
盐酸相混合，溶液的pH值
为 。（KNH＝1.8×10）**
3
39．根据酸碱质子理论，CO3是 ，它的共轭 是 ； [Fe(H2O)6]是 ，它的共轭 是 。在水中能够
存在的最强碱是 ，最强酸是 。***
。
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2－
3＋