《有机化学实验》教案

(第一学期)

实验一 有机化学实验的一般知识

一、教学目的、任务

1. 使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。 2. 了解红外光谱等仪器的使用。

3. 培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。

4. 培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态度。为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验之前，应当认真学习和领会这部分内容。 二、有机化学实验室的一般知识 1-1有机化学实验室规则

为了保证哟机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验室的安全，学生必须严格遵守有机化学实验室规则。

1. 切实做好实验前的准备工作

2. 进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和使用方法。

3. 实验时应遵守纪律，保持安静。

4. 遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规格和用量进行实验。

5. 应经常保持实验室的整洁。

6. 爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，宾白感保持整洁。

7. 实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。 1-2 有机化学实验室安全知识

由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可以避免的。 下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。 一、 实验室安全守则。 二、 实验室事故的预防 ①火灾的预防 ②爆炸的预防 ③中毒的预防 ④触电的预防

三、事故的处理和急救 ①火灾的处理 ②玻璃割伤 ③烫伤

④药品灼伤 ⑤中毒

四、急救用具

1-3 有机化学实验室常用的仪器和装置 一、有机化学实验室常用普通玻璃仪器 二、有机化学实验室常用标准接口玻璃仪器 三、 有机化学实验室常用装置 四、仪器的装备

1-4 常用玻璃器皿的洗涤和保养 一、 玻璃器皿的洗涤 二、 玻璃仪器的干燥 三、 常用仪器的保养

1-5实验预习、实验记录和实验报告的基本要求。 学生在本课程开始时，必须认真地本书第一部分有机化学实验的一般知识，在每个实验时，必须做好预习，实验记录和实验报告。 一、预习

无预习报告，不得进入实验室 二、实验记录

三、实验报告基本要求 1-6有机化学实验文献 一、 工具书 二、 参考书 三、 期刊杂志 四、 化学文献

实验二 简单玻璃工操作

一、实验目的

练习玻璃管的简单加工 二、实验仪器与药品

锉刀、酒精喷灯、玻璃管、石棉网、酒精 三、实验步骤

1.玻璃管的截断

玻璃截断操作：一是锉痕，二是折断

锉痕的操作是：把玻璃平放在桌子边缘上，拇指按住要截断的地方，用三角

1锉刀棱边用力锉出一道凹痕，约占管周6，锉痕时只向一个方向即向前或向后锉去，不能来回拉锉。

折断的操作：两手分别握住凹痕的两边，凹痕向外，两个大拇指分别按住凹痕后面的两侧，用力急速轻轻一压带拉，折成两段。 2.玻璃的弯曲 弯曲的操作：双手持玻璃管，手心向外把需要弯曲的地方放在火焰上预热，然后在鱼尾焰中加热，宽约5cm。在火焰中使玻璃管缓慢、均匀而不停地向同一

个方向转动，至玻璃受热（变黄）即从火焰中取出，轻轻弯成所需要的角度。 注：①在火眼上加热尽量不要往外拉。 ②弯成角度之后，在管口轻轻2吹气。 ③放在石棉网上自然冷却。 3.熔点管和沸点管的拉制

拉细的操作：两肘搁在桌面上，两手执著玻璃管两端，掌心相对，加热方向和弯曲相同，只不过加热程度强些（玻璃管烧成红黄色），才从火眼中取出，两肘仍搁在桌面上，两手平稳地沿水平方向做相反方向移动，开始时慢些，逐步加快拉成内径约为1mm的毛细管。 （ 注：在拉细过程中要边拉边旋转）。 沸点管的拉制：将内径3-4cm的毛细管截成7-8cm长，在小火上封闭一端作外管，将内径越为10mm的毛细管截成8-9cm长，封闭其一端为内管，这样就可组成沸点管了。

四、问题讨论

1. 选用塞子的时候要注意什么？如果钻孔器不垂直于塞子的平面结果会怎么样？怎样才能使钻嘴垂直于塞子的平面？为什么塞子打孔要两面打？

2. 截断玻璃管时候要注意哪些问题？怎样弯曲和拉细玻璃管？在火焰上加热玻璃管时怎样才能防止玻璃管被拉歪？

3. 弯曲和拉细玻璃管时候软化玻璃管的温度有什么不同？为什么要不同呢？弯制好的曲玻璃管如果要立即和冷的物件接触会发生什么不良的后果？应该怎样才能避免？

4. 把玻璃管插入塞子孔道中时要注意些什么？怎样才不会割破皮肤？拔出时要怎样操作才安全？

实验三 熔点的测定

一、实验目的

了解熔点测定的意义，掌握测定熔点的操作 二、实验原理

利用化合物熔化时固液两相蒸汽压一致时候的温度就是该化合物熔点的原理 三、实验意义

1. 测定有机化合物的熔点 2. 判断化合物的纯度 四、实验仪器与药品

数显微熔点测定仪、b形管、酒精灯、温度计、浓硫酸、尿素。 五、实验步骤

1. 点管拉熔制

用内径为1mm，长约60-70mm二端封闭的毛细管作为熔点管。 2.样品的填装 取0.1-0.2g样品，放在干净的表面皿上，用玻棒研成粉末，装入熔点管中，至高度2-3mm

注：①样品研得很细

②装样品要迅速

③样品结实均匀无空隙

3.熔点测定方法

①先快速加热，测化合物大概熔点。

②细测 测定前，先待热浴温度降至熔点约300C以下，换一根样品管，慢慢加热，一开始50C/min，当达到熔点下约150C时，以1-20C/min升温，接近熔点时，以0.2-0.30C/min升温，当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象，出现下滴液体时，表明样品已开始熔化，为始熔，记下温度，继续微热，至成透明液体，记下温度为全熔。 熔点测定，至少有两次重复的数据，每一次测定都必须更换新的熔点管

（为什么）

4.实验结束处理

把温度计放好，让其自然冷却至室温，用废纸擦去硫酸，才可用水冲洗，浓硫酸冷却后，方可倒回瓶中。 六、问题讨论

1. 若样品研磨的不细，对装样品有什么影响？对测定有机物的熔点数据是否可靠？

2. 加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下加热可以快一些，而在什么情况下加热则要慢一些？

3. 是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再做第二次测定呢？为什么？

实验四 沸点的测定

一、实验目的：

1. 了解测定沸点的意义

2. 掌握微量法测定沸点的原理和方法 二、实验原理：

利用气体平衡原理 三、实验仪器与药品

b形管、温度计、浓H2SO4、铁架台、沸点管、苯 四、实验步骤

采用微量法测定沸点

取一根内径2-4mm，长约8-9cm的玻璃管，用小火封闭其一端，作为沸点管的外管，放入欲测定沸点的样品4-5滴，在此管中放入一根长约7-8cm，内径约1mm的上端封闭的毛细管，即开口处浸入样品中，与熔点测定装置图相同，加热，由于气体膨胀，内管中有断断续续的小气泡冒出，到达样品沸点时，将出现一连串小气泡，此时应停止加热，使热浴温度下降，气泡逸出的速度即渐渐减慢，仔细观察，最后一个气泡出现而刚欲缩回到管内的瞬间温度即表示毛细管内液体蒸汽压与大气压平衡时的温度，亦就是该液体的沸点。 五、问题讨论

用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回至管内的瞬间的温度作为该化合物的沸点，为什么？