【3份试卷合集】湖南省郴州市2019-2020学年化学高一第二学期期末调研模拟试题 下载本文

C.Cl-离子的结构示意图:【答案】A 【解析】 【详解】

D.乙烯的结构式:C2H4

A.苯分子中存在6个C和6个H,其分子中所有原子共平面,苯的碳碳键为一种完全相同的独特键,苯的比例模型为:

,A正确;

B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为:

,B错误;

C.氯离子核电荷数为17,最外层电子数为8,氯离子的结构示意图为:,C错误;

D.乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键,乙烯的电子式为:线表示出所有的共价键,乙烯正确的结构式为:答案选A。 【点睛】

,故D错误。

,其结构式中需要用短

注意比例模型和球棍模型区别,球棍模型:用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键,球表示构成有机物分子的原子。比例模型:是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起。尤其要注意原子半径的相对大小。 二、计算题(本题包括1个小题,共10分)

21.(1)氨气是重要的化工原料,主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态,测得此时容器内压强比反应前减小了15,列式计算H2的平衡转化率___。

(2)燃料的燃烧将化学能转化成热能,提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃,燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g,则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___? 【答案】40% 1:3 【解析】 【详解】

(1)设反应达到平衡时,氮气反应了xmol, N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

起始(mol) 2 6 0

变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x

(2?x)?(6?3x)?2x4?,解得x=0.8;

853?0.8?100%?40%。 氢气的平衡转化率?(H2)?6根据题意,有

(2)设混合气体中乙烷的物质的量为xmol,乙烯的物质的量为ymol

n(混合气体)=n(水)=8.96L?0.4mol;

22.4mol/L16.2g?0.9mol;

18g/mol依题意有x+y=0.4,3x+2y=0.9;

解得y=0.3,x=0.1,故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分)

L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,使整个操作完整。22.实验室需要配制0.50 mol· (1)选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码,最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。 (3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:

②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕,将药品倒人烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________。

(5)移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了____________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处,改用____________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。

【答案】 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6

加速NaCl溶解 玻璃棒,保证溶质全部转入容量瓶中 1~2 cm 胶头滴管 【解析】 【详解】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤,用到的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,因此还缺少500mL容量瓶、胶头滴管;

左盘 搅拌,

(2)要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL,需要500mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol=14.6g;

(3)①由于最小砝码为5g,则称量时砝码质量为10g,游码的质量为4.6g,因此游码应该为

②用托盘天平称量物质应遵循左物右码原则,所以称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘; (4)溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌,加速氯化钠的溶解;

(5)转移溶液时需要使用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶以外;定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒,目的是将溶质全部转移到容量瓶中;

(6)定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面与刻度线相切。 【点睛】

本题主要是考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度不大,试题基础性强,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法。

四、推断题(本题包括1个小题,共10分)

23.有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体,其中A为黄绿色。C和D均为酸,其中C具有漂白性。E和I均为常见金属,其中I为紫红色。

⑴气体A所含元素在周期表中的位置是:______。D的电子式为______。 ⑵写出反应①的离子方程式:______。

⑶写出反应④的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:______。 【答案】第三周期,ⅦA族 【解析】 【分析】

由A为黄绿色气体可知,A为氯气;由C和D均为酸,其中C具有漂白性可知,B为水、C为次氯酸、D为盐酸,反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸;由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知,E为常见的活泼变价金属,则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁,反应②为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应③为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁;由I为紫红色常见金属可知,I为铜,反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。 【详解】

(1)氯元素的原子序数为17,位于元素周期表第三周期ⅦA族;D为氯化氢,氯化氢为共价化合物,电

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

子式为,故答案为:第三周期ⅦA族;;

(2)反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO,故答案

+-

为:Cl2+H2O=H+Cl+HClO;

(3)反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中转移电子数目为2e—,用单线桥表示电子转移的方向和数目为【点睛】

由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点,也是推断的突破口。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分)

24.利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下(部分反应条件已略去):

,故答案为:

(1)B中所含官能团名称是____和____。 (2)G生成H的反应类型是____。

(3)D生成E的化学方程式为____;实验室由D和F制备J的化学方程式为____。 (4)G的结构简式为____;I的结构简式为____。

碳碳双键 羧基 加聚反应 2CH3CH2OH 【答案】(或加成聚合反应)+ O2

2CH3CHO + 2H2O CH3COOH

+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O CH3COOCH=CH2

【解析】根据C的分子式可知C为乙烯,乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇,乙醇与氧气发生氧化反应生成E为乙醛,乙醛与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成F为乙酸,G为H的单体,根据G及H的结构简式可知G为CH3COOCH=CH2,故乙酸、乙醇及氧气在催化剂作用下反应生成CH3COOCH=CH2和水,根据H与D发生取代反应生成I和J,且J为聚合物,故可知I为

,J为乙酸乙酯。(1)B为

,所含官能团名称是碳碳双键和羧基;(2)G生成H是CH3COOCH=CH2在催化剂催化下发生

加聚反应生成,反应类型是加聚反应或加成聚合反应;(3)D生成E是CH3CH2OH在催化剂作