第二章 电解质溶液习题参考答案
1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？
K（1）根据稀释定律a =
ci，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，
对弱酸来说，溶液越稀，[H+]越高。
（2）中和相同浓度相同体积的HAc和HCl溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的[H+]都相等。 答：（1）错。[H?]?Kac，所以，溶液越稀，[H+]越低。
（2）错。HCl是完全离解的而HAc仅少部分离解，故中和前HCl溶液中[H+]大。 2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？ 答：略。
3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？ 答：略。
4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？ 答：略。
5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？ 答：略。
6. 计算0.10mol·L-1 Na2SO4溶液的离子强度。 解：I=1/2∑ci Zi2=1/2(0.2×12+0.1×22)=0.3 7. 指出下列各酸的共轭碱：
H3O+，H2O，NH4+，HS-，H2S 解：
＋
H3O+的共轭碱为H2O： H3O+H＋H2O
－＋－
H2O的共轭碱为OH：H2OH ＋OH ＋＋＋NH4的共轭碱为NH3：NH4H＋NH3 －＋－HS的共轭碱为S2-：HS-H＋S2
－＋－
H2S的共轭碱为HS：H2SH＋HS 8. 指出下列各碱的共轭酸： H2O，NH3，HPO42-，CO32- 解：
＋
H2O的共轭酸为H3O+：H3O+H＋H2O
＋＋＋
NH3的共轭酸为NH4：NH4H＋NH3
－－－＋－
HPO42的共轭酸为：H2PO4：H2PO4H＋HPO42
－－－＋－
CO32的共轭酸为：HCO3：HCO3H＋CO32
9. 用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？HS-，CO32-， H2PO4-，NH3，H2S，HCl，Ac-
酸有：H2S、HCl
－－
碱有：CO32、NH3、Ac
－－
两性物质有：HS、H2PO4、
10. 溶解11.5g甲酸（HCOOH）于水中制成250mL溶液，设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%，[H+]和[HCOO-]各为多少？离解常数应是多少？ 解：
－
甲酸的物质的量浓度为：（11.5/46）/0.25=1mol.L1。
＋－
HCOOHH＋COOH
－－
[H+]=[COOH]=cα＝1×0.042＝0.042mol.L1；
?[H?][COOH]0.042?0.042K???1.84?10?3
[HCOOH]1?0.04211. 在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。
HCl，H2CO3，HAc，H2O，NH4+，HF
解：由附录五有关数据可知，酸性由强到弱的次序为：
HCl > HF >HAc>H2CO3>NH+4>H2O
12. 要使H2S饱和溶液中的[S2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？ 解：
＋－
加碱。因为加碱后，碱与H2S离解产生的H反应，促进H2S离解，使S2浓度增大。
H2S2H++S2- 13. 将下列各溶液的[H+]换算成pH：
（1）1.0×10-13mol·L-1；（2）3.2×10-5mol·L-1；（3）9.3×10-10mol·L-1 解：
＋
(1) pH=－lg[H]＝－lg（1.0×10-13）＝13.00
＋
(2) pH=－lg[H]＝－lg（3.2×10-5）＝4.49
＋
(3) pH=－lg[H]＝－lg（9.3×10-10）＝9.03 14. 将下列各溶液pH值换算成[H+]：
（1）5.0；（2）2.82；（3）13.6 解：
－－－
（1）[H+]=10pH＝105.0＝1.0×10-5 mol.L1
－－－
（2）[H+]=10pH＝102.82＝1.5×10-3 mol.L1
－－－
（3）[H+]=10pH＝1013.6＝2.5×10-14 mol.L1
15. 试求0.01mol·L-1HAc溶液的pH值（α= 4.2%）。 解：
＋－
HAcH＋Ac
－
[H+]=cα＝0.01×4.2％＝4.2×10-4mol.L1
pH=3.38
16. Ag2S的Ksp = 6.3×10-50，PbS的Ksp = 8.0×10-28，在各自的饱和溶液中，[Ag+]和[Pb2+]各是多少？
解：
＋－
Ag3S2Ag＋S2 [Ag+]=2[S2-]
Ksp=[ Ag+]2[ S2-]=4[S2-]3=6.3×10-58 [S2-]＝2.51×10-17；[Ag+]＝5.02×10-17
＋－
PbSPb2＋S2 [Pb2+]=[S 2-]
Ksp=[Pb2+] [S 2-]=[Pb2+]2=8.0×10-28 [Pb2+]=2.83×10-14
17. 说明下列情况有无沉淀产生。 （1）0.001mol·L-1Ag+ 和0.001mol·L-1 Cl- 等体积相混合。（AgCl的Ksp = 1.8×10-10） （2）0.01mol·L-1 SrCl2溶液2mL，加入0.1mol·L-1 K2SO4溶液3mL。（SrSO4的Ksp = 3.2×10-7） （3）100mL 0.01mol·L-1 Pb(NO3)2溶液中，加入固体NaCl0.585g。（PbCl2的Ksp = 1.6×10-5）
（4）在1L自来水中，[Cl-] = 10-5 mol·L-1，加入1mol·L-1 AgNO3溶液0.05mL。 （5）0.0001mol·L-1 AgNO3溶液10mL与0.0006mol·L-1 K2CrO4溶液20mL相混合。（Ag2CrO4的Ksp = 1.11×0-12） 解：
（1）[Ag+]=0.001/2=0.0005mol.L-1;[Cl-]=0.001/2=0.0005mol.L-1
Qsp=[Ag+][Cl-]=0.0005×0.005＝2.5×10-7 Qsp> Ksp，有沉淀产生。
（2）[Sr2+]=0.01×2/（2＋3）=0.004mol.L-1；[SO 42-]=0.1×3/(2+3)=0.06mol.L-1.
Qsp=[Sr2+][SO 42-]=0.004×0.06=2.4×10-4> Ksp，有沉淀产生。 （3）[Pb2+]=0.01mol.L-1；[Cl]＝
－
－
0.585/58.5?0.1mol.L-1。
0.1Qsp=[Pb2+][Cl]2＝0.01×0.12＝1.0×10-4> Ksp，有沉淀产生。 （4）[Ag+]=
1?0.05?5.0?10?5 mol.L-1 ，[Cl－]＝10-5 mol.L-1
1000.05－
Qsp=[Ag+][Cl]＝5.0×10-5×10-5＝5.0×10-10> Ksp，有沉淀产生。
－
（5）[Ag+]=0.0001×10/(10+20)=3.33×10-5；[CrO42]＝0.0006×20/(10+20)=4.0×10-4
－
Qsp=[Ag+]2[CrO42]＝（3.33×10-5）2×4.0×10-4＝4.44×10-13< Ksp，无沉淀产生。
18. 解释下列现象：
（1）Fe(OH)3溶于盐酸。
（2）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。
（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS的沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS的沉淀几乎完全。 解：略。
19. 已知HCOOH在25℃时的离解常数Ka = 1.77×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？
（Kw = 1.0×10-14） 解：
Ka. Kb＝KW
Kb= KW/ Ka=1.0×10-14/1.77×10-4＝5.65×10-11
20. 已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.01×10-12，通过计算回答哪一个溶解度（mol·L-1）大？ 解：
－
设AgCl的溶解度为xmol.L1
＋－
AgClAg＋Cl
－
[Ag+]＝[Cl]＝x
－
Ksp＝[Ag+][Cl]＝x2＝1.8×10-10
－
x＝1.34×10-10 mol.L1
－
设Ag2CrO4的溶解度为y mol.L1
＋－
Ag2CrO42Ag＋CrO24
－
[Ag+]＝2y；[CrO24]=y
－
Ksp＝[Ag+]2[CrO24]＝4y3＝1.01×10-12
－
y＝6.3×10-5 mol.L1 Ag2CrO4溶解度大。