子是反磁性的.

五、计算题： △rG°=308(KJ/mol) △rS°= -78.86(J/mol/K) 六、综合题： A：S4O62- B：S C：SO2 D：H2SO4 E：BaSO4

第十六章 氮、磷、砷

一、是非题

1 在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。…………………………………………………………（Χ） 2 白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。………………………………………………………………………………（Χ） 3 NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。…………………………………………………………（√） 4 用棕色环反应鉴定NO2- 和NO3- 时，所需要的酸性介质是一样的。………（Χ） 5 浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2 的氧化性(标态)比硝酸要强. ………………………………………（√） 6 固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。………………………（√） 二、选择题

1 磷的单质中，热力学上最稳定的是……………………………………………（C） A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷

2 下列分子或离子中，不存在π34的是……………………………………………（D） A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-

3 将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是……………………………（A） A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O 4 P4O6称为三氧化二磷，它可以…………………………………………………（A） A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4 C 溶解于热水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体

5 以下含氧酸中，二元酸是………………………………………………………（C） A 焦磷酸 B 次磷酸 C 亚磷酸 D 正磷酸

6 HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中………………………………………（B）

A 不分解为HNO3和NO B 不能全部电离 C 不作为氧化剂 D 不作为还原剂 三、填空题

1 写出下列物质的化学式或主要化学组成：尿素 CO(NH2)2 ，硫酸肼 (N2H5)2SO4 2 在HNO3分子中，N原子采取 不等性sp2 杂化，形成 π34 离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取 等性sp 杂化，形成 2 个 π34 离域π键；在NO2分子中，N 原子采取 不等性sp2 杂化， 形成 π34 离域π键。 3 写出三个具有还原性的碱： NH2OH 、 NH3 和 N2H4 . 4 将固体亚硝酸钠与氯化铵饱和溶液混合加热，产物是 NaCl + N2↑ + H2O . 四、简答题：

1 为何工厂可用浓氨水检查氯气管道是否漏气?

答：要点: NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 冒白烟

2 为什么浓硝酸一般被还原为NO2，而稀硝酸一般被还原为NO， 这与它们的氧化能力的强弱是否矛盾?

答：要点: 浓稀硝酸都是强氧化剂,它们的还原产物随还原剂的不同而不同, 但一般来说浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，这与它们的氧化能力的强弱不矛盾.原因是:浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，若还原产物为NO，但浓硝酸的强氧化能力也会将NO氧化成 NO2，本身被还原为NO2。 五、计算题

在含有Cl- 和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度 0.1mol/L，计算 Ag3PO4开始沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-分离开?

已知：[Ksp(Ag3PO4)=1.6×10-21，Ksp(AgCl)=1.6×10-10] 解：不能 六、综合题：

化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。

J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K溶于硝酸得气体E及黄色固体M和 溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。 并用反应式表示以上过程. 答：A─AgN3 B─Ag C─N2 D─AgNO3 E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2 I─MgSO4 J─NH3 K─Ag2S L─(NH4)2S M─S 第十六章 氮、磷、砷

一、是非题 1[非] 2[非] 3[是] 4[非] 5[是] 6[是] 二、选择题 1 [C] 2[ D] 3[ A] 4[ A] 5[ C] 6[ B] 三、填空题

1 CO(NH2)2 、(N2H5)2SO4、

2 不等性sp2, π34； 等性sp, 2, π34； 不等性sp2， π34。 3 NH2OH，NH3，N2H4，... 4 NaCl + N2↑ + H2O 四、简答题

1 要点: NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 冒白烟

2 要点: 浓稀硝酸都是强氧化剂,它们的还原产物随还原剂的不同而不同, 但一般来说浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，这与它们的氧化能力的强弱不矛盾.原因是:浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，若还原产物为NO，但浓硝酸的强氧化能力也会将NO氧化成 NO2，本身被还原为NO2。 五、计算题 不能 六、综合题

A─AgN3 B─Ag C─N2 D─AgNO3 E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2 I─MgSO4 J─NH3 K─Ag2S L─(NH4)2S M─S

第十七章 碳、 硅、 硼

一、是非题:

1 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些. ……………………………………………………………（√）

2 在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的. …………………………………………………………（√） 3 非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体. …………………………………………………………………………………（Χ） 4 非金属单质与碱作用都是歧化反应. …………………………………………（Χ） 二、选择题:

1 硼的独特性质表现在…………………………………………………………（D） A 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能

C 能生成大分子 D 在简单的二元化合物中总是缺电子的

2 二氧化硅………………………………………………………………………（A） A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B 是不溶于水的碱性氧化物

C 单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物…（A） A B B C C N D S

4 C、Si、B都有自相结合成键的能力.但C的自链能力最强,原因是……………（D） A C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B C形成的最大共价数为2 C C单质的化学活性较Si,B活泼

D C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响

5 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是………………………………（D） A C原子电负性小易给出孤对电子 B C原子外层有空d轨道易形成反馈键 C CO的活化能比N2低

D 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力

6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是…………………………………（C） A HCl B H2SO4(浓) C HF D HNO3(浓)

7 下列元素性质最相似的是……………………………………………………（B） A B和Al B B和Si B B和Mg D B和C

8 关于BF3的下列描述中,说法正确的是………………………………………（D）