C.都包含金属键和共价键的结构 D.有的是金属键,有的是共价键的结构

3.铅的氧化物有许多组成:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,这些氧化物………………（C） A.都易溶于硝酸 B.都难溶于硝酸

C.都测定不出沸点 D.有O2存在下,升高温度有利于生成PbO2

4.铝和铍的化学有许多相似之处,但并不是所有性质都是一样的,下列指出的各相似性中何者是不恰当的? …………………………………………………………（C） A.氧化物都具有高熔点 B.氯化物都为共价型化合物 C.能生成六配位的络(配)合物 D.既溶于酸又溶于碱

5.下列哪一组离子在偏酸性条件下通入H2S都能生成硫化物沉淀? …………（B） A. Be2+ Al3+ B. Sn2+ P2+ C. Be2+ Sn3+ D. Al3+ Pb2+

6.铝族元素的M3+离子在水溶液中容易离子化,是由于它们……………………（A） A.离子的水合焓大 B.晶体的晶格能小 C.电极电势低 D.离子具有两性

7.铝热法冶金的主要根据是………………………………………………………（A） A.铝的亲氧能力很强 B.氧化铝有很高的生成焓 C.铝和氧化合是放热反应 D.铝是活泼金属

8.工业上制备无水AlCl3常用的方法是…………………………………………（C） A.加热使AlCl3·H2O脱水 B.Al2O3与浓盐酸作用

C.熔融的铝与氯气反应 D.硫酸铝水溶液与氯化钡溶液反应

9.在[Sn(OH)6]2-和[PbCl6]2-离子中,中心离子价层轨道杂化采用………………（B） A.d2sp3 B.sp3d2 C.d3sp2 D.sp2d3

10.把碳酸钠溶液加到铝盐溶液中,产生的沉淀是………………………………（B） A.Al2(CO3)3 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.Al(OH)CO3

11.二氧化铅具有强氧化性的原因是……………………………………………（C） A.Pb4+的有效核电荷大 B.Pb2+易形成配离子 C.Pb原子含有惰性电子对 D.Pb2+盐难溶于水 二、填空题:

1.写出下列物质的俗名.

Pb3O4 红丹或铅丹 α-Al2O3 刚玉 Na3AlF6 冰晶石

2.指出下列卤化物的化学键类型. AlF3 离子键 , SnCl4 共价键 ,

3.刚玉或红宝石的硬度比金刚石 小 ,刚玉是 离子 晶体,其中含有少量 Cr(+3) 即成红宝石.

4.AlCl3分子为 缺电子分子 分子,通常 Al 形成 sp3 杂化的 四面体 结构单元,然后借 氯桥键 使两个结构单元结合成 共价的二聚分子Al2Cl6 . 5.二氧化铅具有两性, 酸 性大于 碱 性.它与碱作用生成 铅酸盐 ,与酸作用生成 Pb(+2)盐 . 三、综合题:

1.一种纯的金属单质A不溶于水和盐酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解时有无色气体C放出,C在空气中可以转变为另一种棕色气体D.加盐酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于热水中E的热水溶液与硫化氢反应得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液处理可得淡黄色固体G同时又得B的溶液. 根据上述的现象试判断这七种物质各是什么?并写出有关反应式.

答：A Pb B Pb(NO3)2 C NO D NO2 E PbCl2 F PbS G S

2.有一白色固体A,溶于水生成白色沉淀B,B可溶于浓HCl,若将A 溶于稀硝酸, 得无色溶液C将AgNO3加入C中,析出白色沉淀D.D溶于氨水得溶液E,酸化E,又得白色沉淀D.将H2S通入C,产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2Sx得溶液G.酸化G,得黄色沉淀H.少量C加入HgCl2得白色沉淀I,继续加C,I变灰最后得黑色沉淀J.试判断A至J为何物,写出有关反应式.

答：A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E [Ag(NH3)2]+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg 第二十一章 p区金属 一.选择题:

1.[D] 2.[D] 3.C] 4.[C] 5.[B] 6.[A] 7.[A] 8.[C] 9.[B] 10.[B] 11.[C] 二.填空题:

1. 红丹或铅丹; 刚玉; 冰晶石. 2.离子键; 共价键; 离子键; 共价键. 3.小; 离子; Cr(+3).

4.缺电子分子; Al; sp3; 四面体; 氯桥键; 共价的二聚分子Al2Cl6. 5.酸; 碱; 铅酸盐; Pb(+2)盐. 三.综合题:(反应式省略)

1.A Pb B Pb(NO3)2 C NO D NO2 E PbCl2 F PbS G S

2.A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E [Ag(NH3)2]+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg

第二十二章 ds区金属

一、是非题

1 在所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的也是副族元素.………（√） 2 铜和锌都属ds区元素,它们的性质虽有差别,但(+2)态的相应化合物性质很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大. ………………（Χ） 3 在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先失 结晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ） 4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ） 5 氯化亚铜是反磁性的,其化学式应该用CuCl来表示;氯化亚汞也是反磁性物质,其化学式应该用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√） 二、选择题

1下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满? ……………………………（A） A.ⅠB族 B.ⅢB族 C.ⅥB族 D.ⅤB族

2ⅠB族金属元素导电性的顺序是………………………………………………（C） A.Cu > Ag > Au B.Au > Ag > Cu C.Ag > Cu > Au D.Ag > Au > Cu

3波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液,它的有效成分是………………（D） A.硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.碱式硫酸铜

4锌比铜化学活泼性强,从能量变化角度分析,主要是由于……………………（A） A.锌的升华热(131kJ/mol)比铜的升华热(340kJ/mol)小得多. B.锌的第一,二电离势之和比铜的第一,二电离势之和要小. C.Zn2+(气态)的水合热比Cu2+(气态)的水合热大得多. D.以上三个原因都是主要的.

5铜与热浓盐酸作用,产物是………………………………………………………（D） A.CuCl2 B.[CuCl4]2- C.CuCl D.[CuCl4]3-

6在合成氨生成工艺中,为吸收H2中的杂质CO,可以选用的试剂是…………（C） A.[Cu(NH3)4]Ac2 B.[Ag(NH3)2]+ C.[Cu(NH3)2]Ac D.[Cu(NH3)4]2+

7在分别含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cd2+的四种溶液中加入哪种试剂, 即可将它们鉴别出来………………………………………………………………………………（D） A.氨水 B.稀HCl C.KI D.NaOH

8在Hg2(NO3)2的溶液中,加入哪种试剂时,不会发生歧化反应…………………（C） A.浓HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O 三、填空题

1写出下列物质的化学式或主要化学组成: 立德粉 ZnS·BaSO4 ,黄铜矿 CuFeS2 2指出下列化合物中化学键的类型: ZnCl2 共价键 ,AgF 离子键 3在Na,Al,Cu,Zn,Sn,Fe等金属中,汞易与 Na,Al,Zn,Sn 等金属形成汞齐,而不和 Cu,Fe 等金属形成汞齐.

4为除处AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2杂质,可以采取 将固体混合物加热到200-300℃,然后溶于水,过滤除去不溶的CuO,将母液蒸发结晶即得 .

5 Hg2Cl2可用作利尿剂,但若储存不当,服用后会引起中毒,原因是 在某些条件(如:加入与Hg2+生成沉淀或配合物的物质等)下,无毒Hg2Cl2会转化成有毒的Hg2+,Hg等 . 四、简答题:

1分别向硝酸银,硝酸铜和硝酸汞溶液中,加入过量的碘化钾溶液,各得到什么产物?写出化学反应方程式. 答：Ag+ + I- → AgI↓(黄色) 2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓(白色) + I2(棕色)

Hg2+ + 2I- → HgI2↓(红色) HgI2 + 2I- → [HgI4]2-(无色)

2为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时,会析出沉淀?请说明所发生反应的本质. 答：要点:[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 NH3 + H+ ←→ NH4+ 使AgCl的 Qi > Ksp