5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.…（Χ） 6.如果某反应的△rGθ > 0,则该反应不一定不能自发进行. … …………………（√） 7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△rGθ总是等于生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和. ……… …………………（√） 8.设计出来的某反应,如果△rG > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的. （Χ） 9.如果一反应△rHθ和△rSθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.…（Χ） 10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的…………………（Χ） 二.选择题:

1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为…………………………………（D） A.△U > 0; B.△U<0; C.△U = 0 D.△U = UB - UA.

2.下列反应符合生成热的定义是…………………………………………………（B） A. S(g) + O2(g) = SO2(g); B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g) C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).

3.下列有关热效应的正确说法是…………………………………………………（B） A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;

B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功; C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.

4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 △fHθ(LiH)值………………………………………………………………………（B） A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.

5.反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则意味着…………………………………………………………………（D） A、△H为+,△S为+ B、△H为+,△S为- C、△H为-,△S为- D、△H为-,△S为+

6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的…………………（C） A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q C.Q=-W △U=Q+W △H=0 D.Q≠W △U=Q+W △H=0

7.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应 X2(g) ━━ 2X(g)的△rH应该

是…………………………………………………………………………………（B） A.负值 B.正值 C.零 D.不一定

8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好………………………………………………………………………………（B） A.△rG与T无关 B.△rG随T变化而变化

C.△rG与T是线性函数关系 D.△rG随T增加而减小

9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零? ……………………………………（C） A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)

10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表) ………………………（D） A.CO2(g)→ C(s) + O2(g) B.2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)

C.CaSO4·2H2O(s) → CaSO4(s) + 2H2O(l) D.2NH3(g) → 3H2(g) + N2(g) 三.填空题:

1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然 减小 ,而生成物的自由能 增加 ,当达到 平衡 时,宏观上反应就不再向一个方向进行了. 2.熵是一个 广度 性质的状态函数.标准熵规定为 在标准压力下1mol物质的熵值 ,其单位是 J·mol-1·K-1 , 稳定单质的标准熵 不为零 . 3.对于 孤立 体系,自发过程熵一定是增加的.

4.热力学体系的 循环 过程,状态函数的变化一定为零. 5.对于放热,熵变 增加 的反应,一定是自发的. 四.简答题:

1.为什么摩尔反应热△rH的单位与摩尔生成热△fH的单位相同,皆为KJ/mol? 答：它们的单位尽管相同,但含义不相同,一个是由最稳定单质生成1mol物质的热效应,一个是 由所给反应发生1mol反应的热效应.如 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反应式发生1mol反应(即2molH2与1molO2反应生成2molH2O(g))的热效应为 -483.6KJ,而水的摩尔生成热为-241.8KJ·mol-1. 2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?

答：热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述 体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只 有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数

值不同. 五.计算题:

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △fGθ (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4 △fHθ (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6

求:A.计算298K,1atm下的△rGθ,说明在此条件下该反应能否自发进行? B.上述条件下,逆反应的△rGθ 为多少? C.上述反应发生的最低温度应为多少?

解：A.△rGθ = 129.4KJ·mol-1 否; B.△rGθ= -129.4KJ·mol-1 C.T≥1112K 第五章 化学热力学基础 一.是非题

1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[是] 8.[非] 9.[非] 10.[非] 二.选择题

1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D) 三.填空题:

1.减小；增加；平衡

2.广度；在标准压力下1mol物质的熵值；J·mol-1·K-1；不为零 3.孤立 4.循环 5.增加 四.简答题:

1.它们的单位尽管相同,但含义不相同,一个是由最稳定单质生成1mol物质的热效应,一个是 由所给反应发生1mol反应的热效应.如 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反应式发生1mol反应(即2molH2与1molO2反应生成2molH2O(g))的热效应为 -483.6KJ,而水的摩尔生成热为-241.8KJ·mol-1.

2.热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述 体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只 有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数值不同.

五.计算题:

A.△rGθ = 129.4KJ·mol-1 否; B.△rGθ= -129.4KJ·mol-1 C.T≥1112K

第六章 化学平衡常数

一.是非题:

1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数. …………………………………………………………………………………（Χ） 2.反应 2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡 常数K增大. ……………………………………（Χ） 3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个. ………………………………………………………………………………（Χ） 4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续 进行. …………………………………………………………………………（Χ） 6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率. ………………………………………………………………（√） 二.选择题:

1.某一温度时,当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指…………（D） A.SO2不再发生反应 B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3

C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度 2.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件………………………………………………………………………………（B） A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压

3.已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g), △H°< 0,则Kc与温度T的关系是…………（B） A.Kc与T无关 B.T升高Kc变小 C.T升高Kc变大 D.无法判断

4.相同温度下,反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是…（C） A.Kc>Kp B.Kc

5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩