加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+变化，这现象与计算结果相符吗?为什么? 解：△rG°≈ -112KJ/mol < 0 自发； 取代反应速度较慢.

2、 0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比为多少?(已知:K稳[Ag(NH3)2]+=1.7×107) 解：[Ag+]=1.0×10-9M [Ag(NH3)2+]=0.05M [NH3]=2.9M 约100% 第十二章 配位平衡 一、是非题: 1 [是] 2 [是] 3 [是] 二、计算题

1、 △rG°≈ -112KJ/mol < 0 自发； 取代反应速度较慢. 2、 [Ag+]=1.0×10-9M [Ag(NH3)2+]=0.05M [NH3]=2.9M 约100%

第十三章 氢 稀有气体

一.是非题

1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. ……………………………（√） 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. ……………………（√） 3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构. ………………………（Χ） 4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题

1.氢分子在常温下不太活泼的原因是……………………………………………（A） A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有.

2.希有气体…………………………………………………………………………（B） A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大

3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是…………（B） A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4

4.价层电子对互斥理论不适用于解释……………………………………………（C） A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构 C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构 三.填空题: 1.完成下列反应式

A.2XeF2 + 2H2O → 4HF + 2Xe + O2 B.3XeF4 + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + XeO3 2.氢的三种同位素的名称和符号是 氕(H)、氘(D)、氚(T) ,其中 氚 是氢弹的原料.

3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上 原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境 等特点所决定. 四.简答题:

1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?

答：有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在 缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.

2.希有气体为什么不形成双原子分子?

答：希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在. 第十三章 氢、 稀有气体

一.是非题: 1.[是] 2.[是] 3.[非] 4. [非] 二.选择题: 1.[A] 2.[B] 3.[B] 4.[C] 三.填空题:

1.A.2Xe + O2 B.XeO3

2.氕(H)、氘(D)、氚(T)； 氚。

3.原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境。 四.简答题:

1.有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在 缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.

2..希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在.

第十四章 卤 素

一、是非题.

1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2-

>

ClO-。……………………………………………………………………………（Χ） 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. ………………………………（Χ） 3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. ……………………（Χ） 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. …………（√） 5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同. ……………………………………………………………（Χ） 6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。……………………………………………………………………………（Χ） 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO. ………………………………………………………………………（Χ） 8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化. ………………………………………………………………………（√）

二、选择题

选择题 1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A]

1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是………………………（A） A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2 2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的…………………（A） A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有

3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化………………………………（C） A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能

4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的………………………………………………………………（D） A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力

5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是…………………（A） A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D 以上三者都是

6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为………………………………………………………………（D） A 0 B -1 C +2 D -2 三、简答题

1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？

答：因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯 的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.

2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

答：氟的电负性较氯大，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子