第三章 晶体结构与性质课时练习 下载本文

第三章 晶体结构与性质

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综合练习

1.氮化硼很难熔化,加热至3000℃方可气化,下列对氮化硼的叙述,不正确的是 A.氮化硼是分子晶体 B.氮化硼是原子晶体 C.氮化硼是离子晶体 D.化学式为BN

2.在金刚石晶体的网状结构中,含有共价键形式的碳原子环,其中最小的碳环中的碳原子数和C-C键之间的夹角是

A.6个,120 B.6个,109.5 C.5个,109.5 D.5个,120 3.下列说法正确的是

A.126g P4含有的P-P键的个数为6NA B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

4.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是2770C,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于的叙述正确的是

A.HgCl2 属于共价化合物 B.HgCl2 属于离子化合物 C.HgCl2 属于非电解质 D.HgCl2属于弱电解质 5.下列叙述正确的是

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D.金属晶体的熔点都比原子晶体低

6.2001年,日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录,是目前金属化合物超导体的最高温度。该物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁原个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 7.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是

A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>O2>N2>H2O

D.金刚石>生铁>纯铁>钠

8.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将取密堆积结构,原因是分子晶体中 A.分子间作用力无一定方向性 B.占据晶格结点的微粒是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是 9.有下列8种晶体,用序号回答下列问题:

A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是 ,直接由原子构成的高熔点的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体是 .

(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ,属于分子晶体的单质是 . (3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是 ,受热熔化,需克服共价键的是 .

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化合晶体子,6

10.下图表示一些晶体中的某些结构.它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

离相等。金刚石属于___________晶体。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)____,该晶体中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距

(2)其中代表石墨的是_______,该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。 (3)其中表示NaCl的是_____,每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有____个。 (4)代表CsCl的是____,它属于____晶体,每个Cs+与___个Cl-紧邻。

(5)代表干冰的是____.它属于_____晶体,每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。

(6)若说“离子晶体中只有离子键,分子晶体中没有化学键”,是否正确? 。简述理由: 。 (7)NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是 。 其中在熔融为液态时能导电的电解质是 ,液态不导电但为电解质的是 ,在水溶液中能导电的非电解质是 。

11.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为 1︰1或2︰1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称:A________,B________,C________,D________,E________。 (2)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)________>________。 (3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式____

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