向移动，可以 (A) 升温加压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
( )
28. 反应C(s) ＋ 2H2(g) = CH4(g)在1000 K时的ΔrGm0＝19.29 kJ。当总压为101 kPa，气相组成是：H2 70 %、CH4 20 ％、N2 10 ％的条件下，上述反应 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 平衡 (D) 不定
29. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g）
使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5(g）的离解度将
( ) ( )
(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 视温度而定 二、填空题：
1. NH4HCO3(s)的分解反应为
NH4HCO3(s)= NH3(g) +CO2(g) +H2O (g)
现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH4HCO3(s)10 g和200 g，若两体系均在50 ℃下恒温达平衡，容器Ⅰ和Ⅱ的总压p1 和 p2的关系为p1 ＿ p2 2. 已知反应：2A(g)+D(g)?C(g)的标准平衡常数与温度的关系为：
00lnK0?3444.7/(T/K)?26.365则?rSm?( ), ?rHm?( )
3. 对于反应CH4(g) + 2O2(g)≒ CO2(g) + 2H2O(g)
(1) 恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K0( )， CO2(g) 的摩尔分数y(CO2)( )。假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)=2。
(2) 在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时K0( )， y(CO2)( )。
4. 设某一温度下，有一定量的PCl5(g)，在p0,体积为 1升的条件下达到平衡，离解度为50 ％，说明下列情况下，PCl5(g)的离解度? ( )？ (1) 使气体总压降低，直到体积为2升, ? ( ) (2) 恒压下通入N2，使体积增加到2升, ?( ) (3) 恒容下通入N2，使压力增加到2p0 , ?( )
(4) 通入Cl2，使压力增加到2p0，而体积仍为1升, ?( )
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填空题答案： 1. =
002. ?rSm??26.365R, ?rHm??3444.7R
3. (1) y(CO2)变小。
(2) K0不变，y(CO2)也不变。
4. (1) ? 增大; (2) ? 增大; (3)? 不变; (4)? 减小
三、判断题：
1. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。( √ ) 2. 在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
( √ )
3. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。( × ) 4. 某一反应的平衡常数是一个不变的常数。 5. ΔrGm0是平衡状态时Gibbs函数的变化值，因为ΔrGm0=-RTlnK0。
( × ) ( × )
6. 反应CO(g)+H2O≒CO2(g)+H2(g)，因反应前后气体分子数相等，所以无论压力如何变，对平衡无影响。
( × )
7. 在一定的温度和压力下，某反应的ΔrGm>0，所以要寻找合适的催化剂，使反应得以进行。
( × ) ( × )
8. 某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。
9. 平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。 ( × )
10. 等温等压条件下，DrGm=?nBmB>0的化学反应一定不能进行。
( × )
B11. 对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据
(DrGm)T,P 0。
12. 所有标准平衡常数都是无量纲的。
( × ) ( √ ) ( × )
13. 化学反应亲和势愈大，自发反应趋势愈强，反应进行得愈快。
14. 平衡常数因条件变化而变化，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由
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于平衡常数的改变。 ( √ )
15. 在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
( √ )
16. 气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。 ( × ) 17. 0 K时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。 ( × )
18. 温度T时，Ka0＝1，说明这个反应在温度T、压力101.325 kPa的条件下已达到平衡。 ( × )
19. 用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。 ( ×
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)