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Ⅰ.练习题……………………………………………………………………………………1 一、填空题??????????????????????????????1 二、判断题?????????????????????????????????5 三、选择题???????????????????????????????9 四、计算题???????????????????????????????46 五、简答题???????????????????????????????53 Ⅱ.参考答案…………………………………………………………………………………55 一、填空题??????????????????????????????55 二、判断题?????????????????????????????????57 三、选择题???????????????????????????????61 四、计算题???????????????????????????????63 五、简答题???????????????????????????????80

I 练习题

一、填空题

电解质溶液

1. Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-→Cu+,当有1F的电量通过电池时,发生反应的

Cu2+ 的物质的量为________。

2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1 mol·dm-3的B溶液的电阻

分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm(A)/Λm(B)等于________。 3. 已知Λm(Na+)=50.11310-4S·m2·mol-1,Λm(OH-)=198.0310-4S·m2·mol-1,在无限

稀释的NaOH溶液中t(Na+)等于________,t(OH-)等于________。

??4. 25℃时,在0.002mol·kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0.002mol·kg-1

CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1_______γ±2。

5. 已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1,Λ2,Λ3,则HAc

的摩尔电导率为________________。

6. 25℃时,1mol·kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.399,则a?= 。

7. 相同温度、相同浓度的NaCl,MgCl2,MgSO4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大

小是:γ±(NaCl) γ±(MgCl2) γ±(MgSO4)(选填<,=,>)。 8. 电解质的离子强度定义为I= ,1 mol·kg-1的CaCl2水溶液的I =

mol·kg-1。

9. 等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后,溶液的离

子强度I= 。

10. 25℃时,AgCl饱和水溶液的电导率为3.41310-4S2m-1,所用水的电导率为1.603

10-4S2m-1。则AgCl的电导率为 。

11. 用银电极电解AgNO3溶液,通电一段时间后,测知在阴极上析出1.15g的Ag,并知

阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g,则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t(Ag+)=_______ ,t(NO3)=________。已知Ag的相对原子质量为107.9。 12. 强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3,则HX的摩尔极限电

导为______________。

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?可逆电池的电动势及其应用

1. 电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt(s)的负极反应 ,正极反

应 ,电池反应 ,若p1>p2,则此电池电动势 0。

2. 电池Pb(s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作为原电池时, 负极是 ,正极是 ;作为电解池时,阳极是 ,阴极是 。

3. Ag(s)|AgNO3(b1=0.01 mol·kg-1,γ±, 1=0.90)|| AgNO3(b2=0.01 mol·kg-1,γ±,2=0.72)|Ag(s)

在25℃时的电动势E= 。

4. 若已知某电池反应电动势的温度系数??E?T?p?0,则该电池可逆放电时的反应热

Qr ;?ΔrSm 。(选择填入>0, <0,或=0)

5. 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔrHm Qp。(选填<,=,>) 6. 电池的可逆电动势为Er,若该电池以一定的电流放电,两电极的电势差为E,则E_

Er。

7. 铅电极Pb(汞齐)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的电极电势分别为φ1和φ2,则φ1

φ2。

8. 25℃时,电池Pb(汞齐)( a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E>0,则a1 a2 ,

电池反应为 。

9. 电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)||X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的电动势E>0,则a1 a2,,电

池反应为 。 10. 对电池反应

AgCl(s)+I-(aq) →AgI(s)+ Cl-(aq),所设计的原电池

为 。

11. 电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt,电池反应可写作 。 12. 电解硫酸铜水溶液时,溶液的pH值将 。 电解与极化作用

1. 电池不可逆放电时,电流密度增大,阳极的电极电势变得更 ,阴极的电极电势变

得更 ,两极的电势差 ;电池不可逆充电时,电流密度增加,阳极的电极电势变得更 ,阴极的电极电势变得更 ,两极电势差 。 化学动力学基础(一)

1. H2+Cl2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2,总反应级数为___________。 2. 一个链反应一般包括三个基本阶段,它们是_______________、__________________、

2

____________________。

3. 链反应分为___链反应和 ___链反应,爆炸的原因有___________和__________。 4. 对连串反应,中间物为主产物时,为达到最大产量,反应应________。

5. 对复合反应 A→B→C,若B是目标产物,为提高B的产量,应该控制___________。

若A →B的活化能比B→C的活化能小,同时还应控制________________。 6. 一般情况下,温度升高10K,反应速率约为原来的______倍。

12??A2B2(慢),A2B2???2AB(快),中间物的浓度可用7. 对于反应 A2+B2?kk______________处理得到,反应速率rAB=____________________。

8. 对于连串反应,若中间物为主产物,为得到较多的主产物,应采取的手段是控制

____________(反应温度,反应时间,反应物浓度)。 表面物理化学

1. 弯曲液面的附加压力Δp与液体的表面张力及曲率半径的关系为Δp=_________。 2. 通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度,若θ小于90°,称为

________。

3. 为了提高农药杀虫效果,应选择润湿角(>90°, <90°) _________的溶剂。 4. 配置农药时,为了提高农药的利用率,通常配成乳状液,越分散越好。根据学到的

表面化学知识,该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________,它与_________________________________________________ 有关。

5. 将一滴汞滴在水和苯的界面上,达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为:

_______________________。

6. 室温时,水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中,将上升到高度h。如将毛细管折断至 h/2

处,水将沿壁升至 _______ 处,此时管中水面的曲率半径将 _________ 。 7. 半径为R的球形肥皂泡内的附加压力是_________。

8. 液滴的半径越小,饱和蒸气压越_________,液体中的气泡半径越小,气泡内液体的

饱和蒸压越_____。

9. 憎液固体,其表面不能被液体所润湿,其相应的接触角θ_____90°。

10. 相同温度下,同一液体,随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压,若以p平、p凹、

p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压,则三者的关系是_________。

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