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19.LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1,在其溶液里,25℃时阴离子的迁移

数外推到无限稀释时值为0.6636,则Li+离子的摩尔电导率?m(Li+)为(S·m2·mol-1):

A.76.33×10-4; B.38.70×10-4; C.38.70×10-2; D.76.33×10-2。

20.25℃时,浓度为0.1 mol·dm-3KCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为t(Cl-),

这时t(K+)+t(Cl-)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1 mol·dm-3NaCl,则t(K+)+t(Cl-)应为:

A.小于1; B.大于1; C.等于1; D.等于1/2。

21.用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:

A.HCl与CuSO4; B.HCl与CdCl2; C.CuCl2与CuSO4; D.H2SO4与CdCl2。

22.以下说法中正确的是:

A.电解质的无限稀摩尔电导率?m都可以由?m与c1/2作图外推到c1/2=0得到; B.德拜—休克尔公式适用于强电解质; C.电解质溶液中各离子迁移数之和为1; D.若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。

23.在25℃,0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1,0.02mol·kg-1CaSO4溶

液的离子平均活度系数(γ±)2,那么:

A.(γ±)1<(γ±)2; B.(γ±)1>(γ±)2; C.(γ±)1=(γ±)2; D.无法比较大小。

24.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度

aB为:

A.4m4γ±4; B.4mγ±4; C.27mγ±4; D.27m4γ±4。

25.将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大:

A.0.1 mol·dm-3NaNO3; B.0.1 mol·dm-3NaCl; C.0.01 mol·dm-3K2SO4; D.0.1 mol·dm-3Ca(NO3)2。

26.一种2-2型电解质,其浓度为2×10-3mol·kg-1,在298K时,正离子的活度系数为0.6575,该电解质的活度为:

A.1.73×10-6; B.2.99×10-9; C.1.32×10-3; D.0.190。

27.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子,且ν=ν++ν-,下列各

式中,不能成立的是:

A.a±=aB; B.a±=aB1/ν; C.a±=γ±(m±/m); D.a±=(a+ν+·a-ν)1/ν。

??28.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大:

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A.0.01 mol·dm-3NaCl; B.0.01 mol·dm-3CaCl2; C.0.01 mol·dm-3LaCl3; D.0.02 mol·dm-3LaCl3。

29.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强

度I2,那么I1与I2的关系为:

A.I1=?I2; B.I1=I2; C.I1=4I2; D.I1=2I2。

30.德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是:

A.强电解质在稀溶液中完全电离; B.每一个离子都是溶剂化的;

C.每一个离子都被相反电荷的离子所包围; D.离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

31.在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水,其电导率将:

A.增加 B.减小 C.不变 D.不能确定

32.浓度均为 m 的不同价型电解质,设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1,2-2 价型电解

质的离子强度为 I2,则

A.I1 < I2 B.I1 = I2 C.I1 = 1.5I2 D.无法比较 I1和 I2 33.K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为:

A.I =5m B.I =10m C.I=12m D.I=15m

34.以KCl溶液滴定AgNO3溶液,溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为:κ κ κ κ V(KCl) A. 可逆电池的电动势及其应用

B. V(KCl) C. V(KCl) D. V(KCl) 1.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:

A.负极和阴极; B.正极和阳极; C.阳极和负极; D.阴极和正极。

2.韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为:

A.Cd2++2e→Cd; B.PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-;

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C.Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO42-; D.Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-。

3.下列说法不属于可逆电池特性的是:

A.电池放电与充电过程电流无限小; B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程; C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反; D.电池所对应的化学反应ΔrGm=0。

4.电池在下列三种情况:(1)I→0;(2)有一定电流;(3)短路。忽略电池内电阻,下列说法正确的:

A.电池电动势改变; B.电池输出电压不变; C.对外输出电能相同; D.对外输出电功率相等。

5.下列电池中,哪个电池反应不可逆:

A.Zn|Zn2+||Cu2+|Cu; B.Zn|H2SO4|Cu;

C.Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag; D.Pb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。

6.对韦斯登(Weston)标准电池,下列叙述不正确的是:

A.温度系数小; B.为可逆电池;

C.正极为含12.5%镉的汞齐; D.电池电动势保持长期稳定不变。

7.电极①Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2),这两个电极的电极反应相界面有:

A.①2个,②2个; B.①1个,②2个; C.①2个,②1个; D.①1个,②1个。

8.铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是:

A.2H++2e→H2; B.Pb→Pb2++2e;

C.PbSO4+2e→Pb+SO42-; D.PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O。

9.对于甘汞电极,下列叙述正确的是:

A.电极反应为Hg22++2e→Hg; B.属于第一类电极;

C.对阴离子可逆,电极电势较稳定;

D.电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。

10.关于玻璃电极,下列叙述不正确的是:

A.为特殊玻璃吹制的薄泡,内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag-AgCl参比电极(或甘汞电极);

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B.不受溶液中氧化剂或还原剂的影响; C.对H+可逆,为离子选择电极; D.为第一类电极,定温下φ(玻)为常数。

11.电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为:

A.电极电势相同,标准电极电势不同; B.标准电极电势相同,电极电势不同; C.标准电极电势和电极电势均相同; D.标准电极电势和电极电势均不同。

12.常用三种甘汞电极,即(1)饱和甘汞电极;(2)摩尔甘汞电极;(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为:Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(1)+2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ相比:

A.φ1>φ2>φ3; B.φ2>φ1>φ3; C.φ3>φ2>φ1; D.φ1=φ2=φ3。

13.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是:

A.Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt; B.Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag; C.Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt; D.Pt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p) |Pt。

14.25℃时电池反应H2(g)+?O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是:

A.E2=-2E1; B.E2=2E1; C.E2=-E1; D.E2=E1。

15.下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为:

A.AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s); B.AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s);

C.Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s) |Ag(s); D.Ag(s) |AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s) |Ag(s)。

16.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是:

A.Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag; B.Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s);

C.Ag(s) |Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s); D.Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。

17.下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是:

A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt; B.Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt; C.Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag; D.Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。

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