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A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2

47.下列能直接用于测定水的离子积Kw的电池是:

A.H2 (g,p?)|H2SO4(aq)| O2 (g,p?)| Pt B.Pt| H2 (g,p?)|NaOH(aq)| O2 (g,p?)| Pt C.Pt| H2 (g,p?)|H+(aq)||(OH-) (aq)| O2 (g,p?)| Pt D.Pt| H2 (g,110kPa)| (OH-) (aq)|| H+(aq)| H2 (g,100kPa) | Pt

48.电池在恒温恒压及可逆条件下放电,则系统与环境间的热交换Qr值是:

A.ΔrHm B.TΔrSm C.ΔrHm - TΔrSm D.0

49.在电池Pt| H2 (g,p?)| HCl(1mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的阴极中加入下面四种溶

液,使电池电动势增大的是:

A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4 C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水

50.298K时,电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V,其温度系数

为-4.92×10-3V·K-1,若电池以可逆方式输出2法拉第的电量,则电池反应的ΔrHm(单位:kJ·mol-1)应为 ( )

A.–196 B.–95 C.224 D.–224

51.有一电池,已知298K时电动势的温度系数小于零,则该电池反应的ΔrHm ( ) A.>0 B.<0 C.=0 D.难于判断

52、298K时,有一电池反应Sn + Pb2+(a1) → Pb + Sn2+( a 2),已知??(Pb2+|Pb)= -0.126V,

??(Sn2+|Sn)= -0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中,则Sn2+与Pb2+的活度比约为:

A.1.725 B.1.605 C.2.974 D.1.267 53.实验室中测电池的电动势,下列装置不能采用的是 ( )

A.电势计 B.标准电池 C.伏特计 D.直流检流计

54.在298K时,为了测定待测液的pH值而组成电池: Pt|H2(p?)|pH(x)溶液|甘汞电极。

已知??(甘汞)=0.3356V,测得电池的电动势E=0.7940V。则溶液的pH为( ) A.7.00 B.8.00 C.7.75 D.7.45 电解与极化作用

1.下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极

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极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是:

A.1、4; B.1、3; C.2、3; D.2、4。

2.已知25℃时φ(Zn2+|Zn)=-0.763V,H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7V和0.3V,若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1ZnSO4溶液(设为中性),在阴极上首先析出的物质将分别为:

A.均为H2; B.均为Zn; C.Zn和H2; D.H2和Zn。

3.电池在下列三种情况下放电,电压分别为:A电流i→0,(V0);B一定大小电流,(Vi);C短路i→∞,(V∞)。这三种电压的关系:

A.V0Vi>V∞; C.V0=ViV∞。

4.电极极化时,随着电流密度的增加,说法(1):正极电位越来越大,负极的电位越来越小;说法(2):阳极电位越来越正,阴极电位越来越负。分析以上两种说法时,以下解释中不正确的是:

A.无论对原电池或电解池,说法(2)都正确; B.对电解池,说法(1)与(2)都正确; C.对原电池,说法(1)与(2)都正确; D.对原电池,说法(2)正确。

5.随着电流密度由小到大增加,电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端)将:

A.V(分)递增,V(端)递减; B.V(分)递减,V(端)递增; C.V(分)、V(端)递增; D.V(分)、V(端)递减。

6.在极化曲线的测定中,参比电极的作用是:

A.与待测电极构成闭合回路,使电流通过电解池; B.作为理想的极化电极;

C.具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性; D.近似为理想不极化电极,与被测电极构成可逆原电池.

7.Tafel公式η=a+blgj中,j的物理意义是:

A.交换电流密度; B.极限电流密度;

C.电极表面在还原方向的电流密度;D.电极与溶液界面上的净电流密度。

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8.分别用(1)铂黑电极,(2)光亮铂电极,(3)铁电极,(4)汞电极,电解硫酸溶液,若电极极片的大小和外加电压相同,则反应速度次序是:

A.(4)>(3)>(2)>(1); B.(2)>(1)>(3)>(4); C.(1)>(2)>(3)>(4); D.(4)>(2)>(3)>(1)。

9.在电解硝酸银溶液的电解池中,随着通过的电流加大,那么:

A.阴极的电势向负方向变化; B.阴极附近银离子浓度增加; C.电解池电阻减小; D.两极之间的电势差减少。

10.当原电池放电,在外电路中有电流通过时,其电极电势的变化规律是:

A.负极电势高于正极电势; B.阳极电势高于阴极电势; C.正极可逆电势比不可逆电势更正;D.阴极不可逆电势比可逆电势更正。

11.电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度,其直接的原因是改变了:

A.反应的活化能; B.电极过程的超电势; C.电极与溶液界面双电层的厚度; D.溶液的电阻。

12.氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η=a+blnj只适用于:

A.氢气析出的电极极化过程; B.有气体析出的电极过程;

C.电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程; D.浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程。

13.对于活化过电势,下列叙述不正确的是:

A.活化过电势的产生是当有电流通过时,由电化学反应进行的迟缓性所引起的; B.活化过电势随温度的升高而增大; C.活化过电势随电流密度的增大而增大;

D.电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小,若电极上有气体析出时则活化过电势很大。

14.对于塔菲尔公式η=a+blgj,下列叙述不正确的是:

A.适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出; B.a为单位电流密度的过电势,与电极材料有很大关系; C.对大多数金属来说,b=0.10~0.14V; D.气体析出的过电势与温度无关。

15.氢在金属Pb上析出反应的机理是:

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A.复合脱附机理; B.电化脱附机理; C.迟缓放电机理; D.以上三种机理都可能。

16.已知:氢在某金属M上的交换电流密度j0=10-2A·cm-2,其过电位为0.004V,那么该过

电位主要是:

A.电阻过电位; B.浓差过电位; C.电化学过电位; D.活化过电位。

17.极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上:

A.电阻小,电流密度大; B.形成浓差极化; C.氢超电势大; D.易生成汞齐。

18.用Pt电极电解CdSO4溶液时,决定在阴极上是否发生浓差极化的是:

A.在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象); B.Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率; C.氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率; D.OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率.

19.分别测量两节用过一些时候的干电池的电压,其起始电压都在1.1伏以上。将此两节

电池放入一支完好的手电筒内,灯泡却不发亮,究其最可能的原因是:

A.电池电压降低; B.电筒电阻太大;

C.电池内阻太大; D.电池内发生了严重的电化学反应。

20.对于浓差过电势,下列叙述不正确的是:

A.浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率; B.可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势; C.浓差过电势的大小与电流密度无关; D.浓差过电势的大小是电极极化程度的量度。

21.为了防止金属的腐蚀,在溶液中加入阳极缓蚀剂,其作用是:

A.降低阳极极化程度; B.增加阳极极化程度; C.降低阴极极化程度; D.增加阴极极化程度。

22.碳钢(为阳极)在碳铵溶液中的腐蚀属于:[已知:φ(OH,H2)=-0.828V,φ(OH,O2)=0.401V]

A.析氢腐蚀; B.化学腐蚀; C.吸氧腐蚀; D.浓差腐蚀。

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