物理化学(下)试题库 下载本文

28.某反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍,

反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍,则x为: A.32; B.36; C.40; D.60。

29.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期为t1/2;若经二级反

应,其半衰期为t1/2',那么:

A.t1/2=t1/2'; B.t1/2>t1/2';

C.t1/2

30.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p=100kPa时,半衰期为2秒;起始压强为

0.1p时半衰期为20秒,其速率常数为:

A.0.5s-1; B.0.5dm3·mol-1·s-1; C.31.69dm3·mol-1·s-1; D.31.69s-1。

31.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·dm-3,1小时后为0.5mol·dm-3,2小时后

为0.25mol·dm-3。则此反应级数为:

A.0; B.1; C.2; D.3。

32.某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1.0mol·dm-3,则其反应半

衰期为:

A.43.29s; B.15s; C.30s; D.21.65s。

33.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16,该反应是:

A.二级反应; B.三级反应; C.0.5级反应; D.0级反应。

34.某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1,反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰

期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为:

A.2t1/2=t1/2'; B.t1/2=2t1/2'; C.t1/2=t1/2'; D.t1/2=4t1/2'。

35.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度

有何关系?

A.无关; B.成正比; C.成反比; D.平方成反比。

36.反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B],则反应:

A.是二分子反应;

B.是二级反应但不一定是二分子反应; C.不是二分子反应;

D.是对A、B各为一级的二分子反应。

28

37.基元反应A+B→2D,A与B的起始浓度分别为a和2a,D为0,则体系各物质浓度C

随时间变化示意曲线为:

38.下述等温等容下的基元反应符合下图的是:

A.2A→B+D; B.A→B+D; C.2A+B→2D; D.A+B→2D。

39.对于可逆一级反应,下列叙述正确的是:

A.平衡时cA=cB; B.平衡时k1=k-1;

C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和; D.加入正催化剂可使k1>k-1。

40.某温度时,平行反应的k1和k2分别为0.008和0.002min-1,那么100min后A的转化

率为:

A.100%; B.81.9%; C.44.9%; D.63.2%。

41.右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律,所对应的连串反应是:

A.G→F→E; B.E→F→G; C.G→E→F; D.F→G→E。

42.乙酸高温分解时,实验测得CH3COOHA、COB、CH=COC的浓度随时间的变化曲线

如下图,由此可以断定该反应是: A.基元反应; B.对峙反应;

29

C.平行反应; D.连串反应。

43.在恒容的封闭体系中进行对峙反应:M?N,M与N的初始浓度分别为cM,0=a,

cN,0=0,反应终了时,认为(1)cM能降低到零;(2)cM不可能降低到零;(3)cN可等于cM0;(4)cN只能小于cM0。正确的是:

A.(1)(3); B(2)(4); C.(1)(4); D.(3)(4)。

44.对自由基反应A+B-C→A-B+C,已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1,B-C的键能

是210kJ·mol-1,那么逆向反应的活化能为:

A10.5kJ·mol-1; B.100.5kJ·mol-1; C.153kJ·mol-1; D.300kJ·mol-1。

45.一级平行反应,速率常数k与温度T的关系如图所示,下列各式正确的是:

A.E1A2; C.E1>E2,A1E2,A1>A2。

46.如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea是:

A.Ea≥-100kJ·mol-1; B.Ea≤-100kJ·mol-1; C.Ea=-100kJ·mol-1; D.无法确定。

47.某反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度增加1K,反应速率常数增加的百

分数约为:

A.4.5%; B.9.4%; C.11%; D.50%。

48.一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ·mol-1,则正反应的活化能是(kJ·mol-1):

A.120; B.240; C.360; D.60。

49.对于连串反应A?B?D,巳知E1>E2,若想提高产品B的百分数,应:

A.增加原料A; B.及时移去D; C.降低温度; D.升高温度。

50.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则表观活

化能与各基元活化能Ei间的关系为:

A.Ea=E2+?(E1-2E4); B.Ea=E2+?(E1-E4);

30

C.Ea=E2+(E1-E4)1/2; D.Ea=E2×?(E1/2E4)。

51.微观可逆性原则不适用的反应是:

A.H2+I2=2HI; B.Cl·+Cl·=Cl2;

C.蔗糖+H2O=C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖); D.CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH。

52.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:

A.大量的引发剂的引发 B.直链传递的速度增加 C.自由基被消除 D.生成双自由基形成支链 53.下面描述的平行反应的特点,哪一点是不正确的?

A.kA和kB比值不随温度而改变

B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和

C.反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比 D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 54.化学反应速率常数的阿累尼乌斯关系式能成立的范围是: A.对任何反应在任何温度范围内 B.对某些反应在任何温度范围内 C.对任何反应在一定温度范围内 D.对某些反应在一定温度范围内

55.反应A? 2B在温度T时的速率方程为dcB / dt = kBcA,则此反应的半衰期为: A.ln2/kB B.21n2/kB C.kBln2 D.2kB ln2 56.反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于:

A.基元反应 B.基元反应和大部分非基元反应 C.对行反应 D.所有化学反应

kCkB57.下面描述的平行反应(A???B, A???C)的特点,哪一点是不正确的?

kAAkBBC A.kB和kC比值不随温度而改变

B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和

C.反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比 D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 58. 某反应物在一定时间内完全转化为产物, 则反应的级数为:

31