(精选3份合集)2020届常德市重点中学高考数学模拟试卷 下载本文

D.沸点:H2O>H2S>H2Se 【答案】B 【解析】 【详解】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间,则碳碳键键长:乙烯<苯,故A错误; B.氯代烃中C原子个数越多,密度越大,则密度:一氯乙烷>一氯丁烷,故B正确;

C.Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解,碳酸常温下分解,则稳定性为热稳定性:故C错误;

D.水中含氢键,同类型分子相对分子质量大的沸点高,则沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误; 故答案为:B。 【点睛】

非金属化合物的沸点比较:①若分子间作用力只有范德华力,范德华力越大,物质的熔、沸点越高;②组成和结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相对分子质量相同或接近,分子的极性越大,范德华力越大,其熔、沸点越高,如CO>N2;④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低,如正戊烷>异戊烷>新戊烷;⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高,如H2O>H2S;如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和 s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1 mol ? L -1t 溶液与 0.1 mol ? L -1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是 ...

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为:Z>Y C.s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.v的电子式可表示为【答案】D 【解析】 【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。

p与q反应生成u,u为二元化合物,而常温下0.1mol·L-1u溶液的pH为1,则u为HCl,由原子序数可知,X为H元素、W为Cl元素,故q为H1,p为Cl1.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性,则m为N1,v为NH3,故Y为N元素;m与n在放电条件下得到r,r与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下0.1mol·L-1t溶液的pH为1,t为一元强酸,故n为O1,r为NO,s为NO1,t为HNO3,则Z为O元素,综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。 【详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4,两者均为强酸,故选项A正确; B.Z和Y的简单氢化物分别为H1O和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气,故选项B正确; C.s为NO1,3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确; D.v为NH3,其电子式可表示为故选D。 【点睛】

本题考查无机物的推断,注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口,再结合转化关系推断,熟练掌握元素化合物知识。

10.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

,故选项D错误;

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构) C.丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面 D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】

A.根据结构简式判断;

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上; C.苯为平面形结构,结合三点确定一个平面分析; D.乙与高锰酸钾不反应。 【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14,故A正确;

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上,如在不同的C上,用定一移一法分析,依次把氯原子定于-CH2或-CH-原子上,共有7种,故B正确;

C.苯为平面形结构,碳碳单键可以旋转,结合三点确定一个平面,可知所有的碳原子可能共平面,故C正确;

D.乙为饱和烃,与酸性高锰酸钾溶液不反应,故D错误。 故选D。

11.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是

A.石墨烯属于烯烃

C.黑磷与白磷互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化 D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

A.石墨烯是碳元素的单质,不是碳氢化合物,不是烯烃,A错误; B.石墨烯中每个碳原子形成3σ键,杂化方式为sp2杂化,B错误; C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质,互为同素异形体,C正确;

D.黑磷是磷单质,高温下能与O2反应,在空气中不能稳定存在,D错误; 答案选C。

12.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 ...A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移 B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应,这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维,可用作新型储氢材料 【答案】D 【解析】 【详解】

A.电动汽车充电为电解池原理,放电过程为原电池原理,两个过程均属于氧化还原反应,存在电子转移,A正确;

B.一些低级酯有芳香气味,很多鲜花和水果的香味来自于这些酯,B正确;

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小,能产生丁达尔效应,说明这种淘米水具有胶体的性质,C正确;

D.碳纳米管只含有C元素,属于单质,不是有机物,D错误; 故合理选项是D。

13.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是 A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形 B.Z的氧化物是良好的半导体材料 C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X 【答案】B 【解析】 【分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素,W为Li元素,Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性,X为N元素。W、Y是金属元素,Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应;Y为Al元素,Z的原子序数是X的2倍,Z为Si元素。 【详解】

A. Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形,故A正确;

B. Z为Si元素,硅晶体是良好的半导体材料,Z的氧化物SiO2,是共价化合物,不导电,故B错误; C. 电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:Y>Z>X>Q,故C正确; D. W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确; 故选B。

14.室温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸中滴加0.1000 mol·L?1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸时,移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示剂