(精选3份合集)2020届常德市重点中学高考数学模拟试卷 下载本文

(6)乙醇被催化氧化生成乙醛,乙醛和反应生成,然后催化氧化得到

,其合成路线为

619.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol B > 54.5% 2 A、B、E D

p1-1

该反应是焓增、熵减反应,根据△G=△H-T△s可知任何温度下△G均大于0,说明任何温度下不能自发进行 1:2 【解析】 【分析】

(1) 发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),根据图1可知,0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热19.6kJ,计算1mol二氧化碳发生放出的热量确定△H,书写该反应的热化学方程式;根据影响化学平衡的因素分析各选项; (2)①对可逆反应CO (g)+2H2(g)

CH3OH(g),恒温条件下,增大压强平衡正向移动,CO的转化率增大;

②M点时,CO的转化率为60%,则: CO (g)+2H2(g)

CH3OH(g)

起始物质的量(mol) 1 2.2 0 变化物质的量(mol) 0.6 1.2 0.6 平衡物质的量(mol) 0.4 1 0.6 根据公式计算H2的转化率和平衡常数Kp;

③反应为放热反应,温度升高不利于反应正向进行,化学平衡常数降低; (3) A.反应i+ ii相加得总反应式2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(l),可知H2O2是反应中间产物;B.活化

能低的反应容易进行,反应速率快;C.慢反应决定反应速率,则总反应速率由反应i的速率决定,故C错误;D.可逆反应的反应物转化率不可能达到100%;

(4) 该反应是焓增、熵减反应,任何温度下自由能大于0,任何温度下不能自发进行,故不可行; (5) 由题意pH=10,可计算c(OH-)=10-4mol/L,由CO32-+H2O=HCO3-+OH-可得:Kb=

cOH??cHCO3?2?3???c?CO??=

Kw,据此进行计算。

K2?H2CO3?【详解】

(1) 根据图1可知,0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热19.6kJ,1mol二氧化碳反应放出的热量为

1mol×19.6kJ=49kJ,则该反应的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1;

0.5mol?80%A.逆反应速率先增大后减小,可能是达到平衡后减小反应物的浓度,平衡逆向移动,故A错误;B.H2的转化率增大,生成物增多,能说明平衡一定向正反应方向移动,故B正确;C.生成物的体积百分含量减小可能是减小反应物的量平衡逆向移动,也可能是减小生成物的量平衡正向移动,故C错误; D.容器中的n(CO2)/n(H2)可能是减小CO2的物质的量,平衡逆向移动,故D错误;故答案为B; (2)①对可逆反应CO (g)+2H2(g) 则由图示可知p1>p2;

②M点时,CO的转化率为60%,则: CO (g)+2H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g),恒温条件下,增大压强平衡正向移动,CO的转化率增大,

起始物质的量(mol) 1 2.2 0 变化物质的量(mol) 0.6 1.2 0.6 平衡物质的量(mol) 0.4 1 0.6 则M点时H2的转化率=

1.2mol×100%=54.5%;

2.2mol0.4mol=0.2,H2的体

2molM点平衡时混合气体的总物质的量为0.4mol+1mol+0.6mol=2mol,CO的体积分数为

0.3p161mol0.6mol=0.5,CH3OH的体积分数为=0.3,积分数为则该反应的平衡常数Kp= 2=2;

0.2p1??0.5p1?p12mol2mol③反应为放热反应,温度升高不利于反应正向进行,化学平衡常数降低,所以A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T) 的关系的点为:A、B、E; (3) A.反应i+ ii相加得总反应式2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(l),可知H2O2是反应中间产物,不是催化

剂,故A错误;B.反应i速率慢,说明反应活化能较高,故B错误;C.慢反应决定反应速率;D.总反应为可逆反应,说明反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效,不可能全部反应生成生成物,故D正确;故答案为D。

(4) 该反应是焓增、熵减反应,根据△G=△H-T△s可知任何温度下△G均大于0,说明任何温度下不能自发进行,故不可行;

(5) 由题意pH=10,可计算c(OH-)=10-4mol/L,由CO32-+H2O=HCO3-+OH-可得:Kb=

cOH??cHCO3?2?3???c?CO??=

Kw,带入数据计算得c(CO32-):c(HCO3-)=1:2。

K2?H2CO3?

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

2.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为( ) A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.a=b<c

3.能用H++OH-→ H2O表示的是 A.NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2O B.CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2O C.H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O D.2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O 4.有一种线性高分子,结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A.该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成 B.构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇,可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点,1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

5.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取子浓度都为0.1mol·