2020年北京市各区二模化学试题汇编（含答案）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
I卷
6．下列说法正确的是
A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ．．．．
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O
8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是 ．．．．
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
9．、Y、均为短周期元素，其简单离子+、Y3+、2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 ．．．．
A．原子序数：Y > > B．碱性：OH > Y(OH)3
C．单质的还原性： > Y D．离子半径：+ > Y3+ > 2-
10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
11．下列说法不正确的是 ．．．
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等 C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
II卷
25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂
N的路线如下图所示：
A CH2CH2CHOHCHO 稀NaOH溶液/? ZnBr2 F Br2/CCl4 G O2 催化剂 H Zn M C10H10O2 加聚 一定条件 C2H5OH Cl3CCOOH DMF B (i) NaOH/H2O, ? (ii) H+ C 浓H2SO4 / ? E 高分子树脂N 已知：
O①
RCHOCl3CCOOHDMFOHRCHO(i) NaOH/H2O，CCl3(ii) H+OHRCHOCOOH
②
RCH + R`CH2CH稀 NaOH 溶液 RCHCCH + H2OR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）
请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N
① A中含氧官能团的名称为_____________。
② 由A可制得F，F的结构简式为___________________；F→G的反应类型为__________。 ③ G有多种同分异构体，其中一种异构体的结构简式为：法正确的是___________（填标号）。
a．能与银氨溶液发生反应
b．能与氢气在一定条件下发生加成反应
c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol 消耗2 mol NaOH d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物 ④ 写出M→N反应的化学方程式_______。
⑤ 已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步 用是__________。 （2）合成有机物E
① 写出C→E反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由C合成E的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物
的转的作
CHCHCH2BrBrCHO，下列有关的说
化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
26．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
水蒸气 高温 氧化偶联 催化还原 焦炭 CO 草酸二甲酯 乙二醇
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式
=____________。
（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完
全燃烧的热化学方程式_________________。 （3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol
图表压强3.5
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡： H2O
H++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
a．c(+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(+) > c(Na+)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
27．（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。