可以得出正确的结论。 【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据______进行判断（任写一种）。
20. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科
书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象 ① ② ③ 绿豆大小 稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀 绿豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小 稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀 9
④ 豌豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。 【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是______。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有______。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案 方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。______。
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答案解析
1.【答案】C 【解析】
解：A、黄铜是锌和铜的合金，属于合金。
B、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金。 C、氧化汞属于氧化物，不属于合金。 D、生铁是铁的合金，主要成分是铁。 故选：C。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等． 本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键． 2.【答案】B 【解析】
解：铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。 故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断． 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
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3.【答案】D 【解析】
解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误。
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。 故选：D。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的特征、单质的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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