江苏省扬州中学高三阶段考试
化 学 2020.5.23
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ．．
A．甲醇低温催化所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 2．下列化学用语不正确的是 ．
A. 中子数为10的氧原子：8O B. Al原子的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型：
D. Na2O2的电子式：
18
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌 D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键 C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B. 使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I－ C. 使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3?、SO42?
D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3?、HCO3?
1
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A.制备乙酸乙酯 B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.在铁制品表面镀铜 D.制取少量O2气体 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-
B. 向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32?＋H2O
C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3＋＋SO42?＋Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O
8．下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. 向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3 C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2
D. Cl2 和过量Fe粉在高温下反应生成FeCl2
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Fe(s) B. CuO C. SiO2(s) D. N2(g)
Fe2O3
FeCl3(aq)
Cu(NO3)2(aq) H2SiO3(s)
NH3(g)
Cu(NO3)2(s) Na2SiO3(aq)
NO(g)
10．根据下列图示得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0
2
B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2
C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c>b>d
D．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中T1>T2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
光照A．CH3Cl(g)+Cl2(g)????CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．室温下，稀释0.1 mol·LNH4Cl溶液，溶液中
?1
c?NH3?H2O?cNH+4??增大
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、
逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
12．有机物在药物合成中有重要作用，下列关于该物质说法正确的是
A．该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应 B．该有机物中有1个手性碳原子
C．1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量之比为1∶1
D．该有机物的分子式为C14H16O6
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作和现象 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝 室温下，用pH计测得0.1mol·L-1HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 结论 氧化性：Cl2＞I2 酸性：HCOOH＞CH3COOH Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 非金属性：Si＞C A B C D 3
14. 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1 B. b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2) C. c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-) D d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)
15．在体积为2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) ?CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在
CH3OH的产率与温度的关系如图所示。反应器中反应8小时，
下列说法正确的是
A. 反应CO2(g)+3H2(g) ?CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0 B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率 C. 图中Q点所示条件下，增加CO2浓度可提高H2的转化率 D. 520K时，反应CO2(g)+3H2(g) ?CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=
16．（12分）工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：
.4 27非选择题（共80分）
已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Mn2+ 8.1 10.1 Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 1.8 3.2 Mg2+ 8.9 10.9 (1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为______▲_____。 (2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是_____▲_______和将Fe2＋氧化为Fe3＋。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10?38。c(Fe3+)＝______▲_____mol·L?1。 常温下，当溶液的pH＝2时，
(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是__________▲_____________。 (5)“沉锰”反应的化学方程式为_____▲______。
(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空
＋
气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____▲______。
4