课时7 酸和碱

律)

年份 2015 题型 填空、实验探究 题号 31(2)；34；35 考查知识点及内容 酸的化学性质、常见的碱、碱的通性 常见的碱的性质和2014 填空、实验探究 32(4)；34 用途；酸和碱的中和反应 酸和碱的中和反应2013 实验探究 40 及其应用，酸和碱的性质和用途 酸碱指示剂；溶液酸2012 选择、填空 5B；6；37(1) 碱度的表示法—pH；中和反应 酸、碱度的表示pH；2011 选择、实验探究 5CD；37(2)(3) 碱的性质；酸的性质和用途 常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：①酸碱指示剂；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2016年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。

,贵阳五年中考真题演练)

常见酸的性质及用途

1．[2011贵阳中考37(2)题2分]化学就在我们身边：

铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。故生活中防止铁制品生锈的方法有：____________(写一种)。除铁锈(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。

常见碱的性质及用途

2＋5 2＋2＋2 9 1＋5 分值 2＋3＋4 ,贵阳五年中考命题规

2．(2012贵阳中考6题2分)从图像获取信息是化学学习的重要技能。在分析图像时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义。结合表格与图进行分析，能够正确地反映图像关系的选项是( )

教育资源 选项 A B C D 变化过程 氧化钙固体敞口放置在空气中 向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 向20℃的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体 向氢氧化钠溶液中逐渐加水 横坐标 表示 放置时间 碳酸钠溶液质量 加入氯化钠固体质量 水的质量 纵坐标 表示 固体质量 沉淀质量 溶剂质量 溶液pH 3.(2014贵阳中考34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。 (1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为________色。 (2)NaOH和

Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是________________________________________________________________________。

(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是________。

4．(2015贵阳中考34题3分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。

(1)(2)

实实

验

验中

中发

，生

反观

应

察的

到化

的学

方现

程

象式

为有

________________________________________________________________________。 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)

图

中

B→C

线

段

对

应

溶

质

质

量

减

小

的

本

质

原

因

是

：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有________。

中和反应及其应用

5．[2014贵阳中考32(4)题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用________(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。 6．(2013贵阳中考40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。 甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由________色变为无色。结论：两种物质发生

教育资源 了反应。反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。 【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？

【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。 【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

方案编号 实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中) 实验现象 对比标准比 色卡：pH<7 溶液中 有HCl 产生白 色沉淀 溶液中 有CaCl2 【实验结论】丙认为猜想三正确。

【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为________________________________________________________________________。

【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。

要分离 的盐

,中考考点清单)

酸、碱与指示剂的作用(高频考点)

酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

酸碱溶液的 提示剂 酸碱性紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 【特别提醒】

教育资源 方案1 方案2 方案3 实验结论 所用 试剂 主要操作 酸性 ____色 ____ (不变色) 碱性 ____色 红色 中性 ____色 ____ ①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液； ②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液； ③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；

④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。

常见的酸(高频考点)

1．酸：在溶液中解离出的阳离子全部是________的化合物。

【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 2．几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸 (1)物理性质和用途

物理酸溶液 性质及用途颜色状态 气味 挥发性(打开瓶 盖时的现象) 用途 (2)特性：

a．浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。

b．浓H2SO4：

浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4

能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小； ②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。 因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。 (3)浓硫酸的稀释

a．操作稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁注入________，并不断搅拌。切不可将________倒入________中。

b．原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出

的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。 3．酸的化学性质(必考点) 常见酸的化学性质

化学性质 与酸碱指示 剂的作用 教育资源 ＋

浓盐酸(HCl) ____液体 有____气味 ________ (有白雾) 金属除锈、 制造药物等 浓硫酸(H2SO4) ____液体 ____气味 ________ (无现象) 用于化肥、农业、医 药、金属除锈、冶炼 金属、作干燥剂等 盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 紫色石蕊溶液________ 无色酚酞________