C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
解析：选A。苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比例互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。
3．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( ) A．羟基(—OH) B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子{[·O·H]}
??
·
??·
－
D．氢离子(H)
解析：选A。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H
＋。
＋
4．下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水可以电离出OH而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 解析：选D。乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇燃烧生成CO2和H2O，乙醇做燃料，是还原剂，表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应放出H2，但乙醇不能电离出H＋，不显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
5．下列乙醇的化学性质中不是由羟基决定的是( ) A．跟活泼金属Na等发生反应 B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C．当Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
解析：选B。乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂；燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基决定的。
6．为了探究乙醇和钠的反应原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。
－
乙：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，无气体产生。 回答以下问题：
(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及做出判断的依据：__________________________________________________。
(2)从结构上分析，选取乙醚做参照物的原因是____________________________。 (3)实验甲说明________________________________________________； 实验乙说明___________________________________________________；
根据实验结果可得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为____________________。 解析：(1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法为将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且烧杯内壁有水珠，则证明该气体是氢气。
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中只含有乙基，故选取乙醚做参照物，说明与钠发生反应的为羟基。
(3)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中只含有乙基，向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，不发生反应，故与钠反应的物质中需含有羟基氢，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气。
答案：(1)将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且烧杯内壁有水珠，则证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中只含有乙基
(3)羟基氢可和钠发生置换反应 乙基上的氢不能和钠发生反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
等级性测试
1．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是( ) A．两种物质中碳原子均以单键相连 B．两种物质均能与钠反应
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：选B。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中存在官能团—OH，能与Na反应，乙烷不能与Na反应，故B项错误。
2．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析：选C。1个乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子均参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( ) A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞，溶液变红
解析：选A。ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠与乙醇反应平缓，放出热量少，故钠不会熔化；烧杯中无OH－产生，故滴入酚酞，溶液不变红。
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。传统的酒精检测仪的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
解析：选C。酒后呼出的气体中含有乙醇，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，表明乙醇的沸点低、具有还原性。
5．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( ) ①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O A．①＞②＞③ C．③＞①＞②
B．②＞①＞③ D．②＞③＞①
＋
解析：选D。Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③＞①，A、B错误。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋，使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故反应速率②＞③，故产生H2的速率排列顺序为②>③>①，C错误，D正确。
6．某有机物的结构简式为叙述中，不正确的是( )
A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在铜做催化剂条件下能发生催化氧化生成醛
。下列关于该有机物的
解析：选C。该有机物分子中含有、—OH两种官能团，其中—OH能和Na
反应放出H2，能在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成醛，能被酸性KMnO4氧化，使其褪
色；能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。
7．分子式为C4H10O的同分异构体有( ) A．8种 B．7种 C．6种 D．4种 解析：选B。分子式为C4H10O的同分异构体有
共7种。
8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是( ) A．硝酸 C．Ca(OH)2溶液
B．稀盐酸 D．乙醇
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解析：选C。铜片在酒精灯上加热，发生化学反应2Cu＋O2=====2CuO，使铜片质量增加，当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生反应的化学方程式为CuO＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当
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