蚌埠二中 2012—2013 学年高三 12 月月考
化学试题
（时间：90 分钟 满分：100 分） 命题人： 程红梅
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 100 分。
2．请将第Ⅰ卷所有选择题的答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大 题不予计分，请将第Ⅱ卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。
第Ⅰ卷 选择题 （共 60 分）
一、选择题（本题包括 20 题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．将固体 NH4NO3 溶于水，溶液温度降低，则该过程的△H-T△S，△H，△S 的符号是（ ）
A．+，—，— B．+，+，— C．—，+，— D．—，+，+
—
2．已知在稀溶液中 H+（aq）+OH（aq）=H O（l）△H= -57.3 kJ∕mol，下列正确的是 （ ）
A．氢气和氧气的反应热为-57.3 kJ∕mol B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热是 57.3 kJ∕mol C．稀硫酸和稀氢氧化钡反应的中和热是 57.3 kJ∕mol D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水放出 57.3 kJ∕mol 的热量 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 （ ） D A 装置 B C 实验
吸收 NH3 干燥氯气 石油的分馏 制取乙酸乙酯 4．2.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3（g） +Cl2（g）
PCl5（g），达平衡时为 0.4mol，如果此时移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2，在 B．0.2mol
C．小于 0.2mol
（ ）
D．大于 0.2mol，小于 0.4mol
相同温度下再次达到平衡时，PCl5 的物质的量为
A．0.4mol
5．在密闭容器中，对于反应 N2+3H2
2NH3，在反应起始时 N2 和 H2 分别为 1mol 和 3mol， 当达到平衡时，N2 的转化率为 30%，若以 NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应相同，
NH3 的起始物质的量和它的转化率为 （ ） 则 A．4mol 35% B．2mol 30% C．2mol 70% D．1mol 15%
（ ） 6．下列说法不正确的是
A．合成氨生产过程中，将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2 和 H2 的转化率
B．电解饱和食盐水，制烧碱采用离子膜交换法，只允许 Na 由阳极区到阴极区，而阴 离子不能通过。
C．电解精炼铜时，同一时间内由阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D．电镀铜时候，应把铜作阳极
+
．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．常温下，pH=7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c（CH3COOˉ）﹥（Na+）﹥c (H+)=c (OHˉ)
B．将 pH=10 的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低 C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D．常温下，同浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液相比，Na2CO3 溶液的 pH 大 8．已知氟化氢气体存在下列平衡：2H3F3 3H2F2，H2F2 2HF ，若平衡时混合气体
的平均摩尔质量为 42g/mol，则 H3F3 在平衡混合气中的体积分数为 （ ）
A．小于 10% B．大于 10% C．等于 10% D．大于或等于 10% 9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ） A．定性检验 SO32–，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B．为了提高
KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含 Cl – ，用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 D．配制 FeCl2 溶液时通常加少量 HNO3 酸化，减小其水解程度 l0．若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ） A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液
C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是 （ ） 11．
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 8.51×10-16 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 A．五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B．将 AgCl 溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大 12．下列实验操作所用仪器合理的是 ( )
A．用 25mL 的碱式滴定管量取 14.80mL 的 KMnO4 溶液 B．用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 C．用 100mL 容量瓶配制 80mL0.1 mol／L 的盐酸 D．用托盘天平称取 25.20gNaCl
13．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两 次。②在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一 支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋 转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， 直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 （ ） A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 14．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑
制水的电离 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大 D．纯水的 pH 随温度的升高而减小
15．T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示， 则下列结论正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84KJ·molB．该反应中 T1＜T2
-1
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大
D．T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L
16．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连。当闭合开关 S 后，以下 表述正确的是 （ ）
A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt 两极有 H2 产生 C．Mg、C 两极生成的气体可以恰好完全反应 D．甲池 pH 减小，乙池 pH 不变 17．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系错误的是 ．．
（ ）
A．常温下，0.1 mol／L NaOH 溶液与 0.1 mol／L CH3COOH 溶液等体积混合后溶液中的： +——+
C(Na)＞C(CH COO)＞C(OH)＞C(H)
B．常温下，0.1 mol／L NaOH 溶液与 pH=2 的 CH3COOH 溶液等体积混合后溶液中的： C(CH3COO )＞C(Na )＞C(H )＞C(OH )
—C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合后溶液中的：C(CH3COO ) ++—
= C(Na) ＞ C(H) = C(OH)
D．常温下，醋酸钠溶液中滴加适量醋酸使溶液呈酸性，则混合后溶液中的：C(Na+)＞
— + — C(CH3COO)＞ C(H )＞ C(OH )
18． 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+ 3H2O = KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
–––+
B．电解时，阳极反应是：I+3H 2 OIO 3 +6H –6e= C．阳极发生了还原反应 D．电解前后溶液的 pH 明显减小 19．25℃时，在浓度均为 1 mol／L 的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2 的溶液
＋中，测得其中 c（NH4 ）分别为 a、b、c（mol／L），则下列判断正确的是 （ ）
A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b
20．如右图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节 杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下 列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C．当杠杆为绝缘体时,A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低 D．当杠杆为绝缘体时,A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高
－
+
+
－
二、填空题
第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）
21．Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利用， 引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一 定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。右图表示该 反应进行过程中能量(单位为 kJ·mol)的变化。
（1） 为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时,在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，测得 CO2 和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变
-1-1
化表示的平均反应速率 v(H2) 为 mol·L·min。 （2）温度变为 T2℃(T1 > T2)，平衡常数 K (填“增大”、 “不变”或“减小”)。
（3）下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 A．升高温度
B．加入催化剂
D．再充入 1molCO2 和 3molH2
-1
C．将 H2O(g)从体系中分离
E．充入 He(g)，使体系总压强增大。 Ⅱ．在温度 t℃，某 NaOH 的稀溶液中 c(H+)=10—amol／L，c(OH—)=10—bmol／L，已知 a+b=12， 该温度下水的离子积 Kw= ；t 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。 向该溶液中逐滴加 pH=c 的盐酸(t
序号 NaOH 溶液的体积 盐酸的体积 溶液的 pH ℃)，测得混合溶液的部分 pH 如右表 20．00 mL 0．00 mL 所示。假设溶液混合前后的体积变化 ① 8 20．00 mL 22．燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。 忽略不计，则 c 为
② 20．00 mL 6 （1）可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气 为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
－2－ 负极反应式：2CO+2CO3 －4e＝4CO ，正极反应式_ （2）某甲烷一氧气燃料电池的结构如图所示，该电池的两个电极均由多 孔碳制成，以 KOH 溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表
面放 电 ， 反应后溶 液中 K2CO3 增 多。写出 该电 池的 负极反应 式
23．锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO2 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以 β-锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制 取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH： 氢氧化物 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe(OH)3 2．7 3．7 Al(OH)3 3．7 4．7 Mg(OH)2 9．6 11