17．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol； (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________； (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________ 【答案】FeS2 11 2Fe3++Fe=3Fe2+ :H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】 【分析】

B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，由③中信息可知：则B为SO2，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS2，C为SO3，D为H2SO4 乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单再结合流程图可推知甲为O2，质)可知，丁为Fe，D ( H2SO4) +E ( Fe2O3)→F，则F为Fe2 (SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。 【详解】

分散质微粒的直径(nm)；

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为: 4FeS2 + 11O2

2Fe2O3 +8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44mol，即每反应1 mol

的A ( FeS2)转移的电子为11 mol ，故答案为.：FeS2；11。

(2)由转化关系图可知F为Fe2 (SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量饱和Fe2 (SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2 (SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe (OH) 3沉淀，形成浊液；加入③沸水中会产生Fe (OH) 3胶体，即①Fe2 (SO4)3、③Fe (OH) 3胶体、② Fe (OH) 3沉淀，故答案为:

分散质微粒的直径(nm)；

(4)化合物M与H ( H2O)组成元素相同，M在酸性条件下将G ( FeSO4)氧化为F[Fe2 (SO4)3]则M为H2O2，的离子方程式为： H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．有机物A、B结构如图： A：

完成下列填空：

(1)等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为___________。 (2)写出B与足量溴水反应的化学反应方程式________________________。 (3)欲将B转化为

____________(填写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式_________；能鉴别A、B的试剂是______________________________________________

，则应加入_______；若在B中加入足量Na2CO3溶液，则B转化为

B：

【答案】3：2 Na

Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu（OH）2等

【解析】 【分析】

(1)有机物中的羧基和酯基、酚羟基，都能与氢氧化钠溶液发生反应。

(2)碳碳双键与溴发生加成反应，酚羟基的邻位、对位的H原子与溴发生取代反应；

(3)醇羟基、酚羟基、羧基都能与金属钠反应；醇羟基与碳酸钠不反应，酚羟基、羧基能与碳酸钠反应； (4)官能团种类和个数相同，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物为同系物，相对分子质量越小，沸点

越低；根据含有的官能团不同鉴别A、B。 【详解】

（1）A含有酚羟基和酯基，都可与氢氧化钠反应，该酯基可水解生产酚羟基和甲酸，则1molA可消耗3molNaOH，B含有酚羟基和羧基，1molB可消耗2molNaOH，则消耗氢氧化钠物质的量之比为3：2； （2）B含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，含有酚羟基，可与溴发生取代反应，方程式为

；

（3）欲将B转化为

，可加入钠，若在B中加入足量Na2CO3溶液，只有酚羟基和羧基反

应，生成物为；

（4）某有机物是A的同系物，且沸点比A低，则不含甲基，为新制Cu（OH）2等检验，B含有羧基，可用Na2CO3、NaHCO3检验。 【点睛】

，A含有醛基，可用银氨溶液、

本题考查有机物的结构与性质，侧重学生的分析能力的考查，把握官能团结构与性质的关系即可解答，注意甲酸酯能发生银镜反应。

19．铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。 （1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。 （6）Cu2O可用于半导体材料。

①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。

②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

+－

【答案】14 大于 Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2+2OH sp、sp2 14 4 (0.75，0.75，

+

0.75) 高 两者都是离子晶体，O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高 【解析】 【分析】 【详解】

(1)Cu为29号元素，根据构造原理知其基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态铜原子核外有14对自旋相反的电子；

(2)金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，Sn和Pb为同主族元素，且金属性Sn小于Pb，则第一电离能I1(Sn)大于I1(Pb)；

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，生成可溶于水的[Cu(NH3)4]2+，则反应的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－；

(4)碳碳三键中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以杂化方式为sp；苯环中的碳形成3个δ键，无孤电子对，采取sp2杂化；

(5)在氯化羰基亚铜(I)中C和O之间有1个σ键，H2O分子内有2个σ键，配位键也是σ键，则氯化羰基亚铜(I)中含14个σ键；

(6)①Cu2O晶胞中，O原子周围最靠近的Cu原子数目是4，则O原子的配位数为4；a位置为顶点O原子和中心O原子的

11+

处，且顶点O原子与a之间的距离为对角线的，已知a位置Cu坐标为(0.25，0.25，240.75)，即晶胞边长为1，则b位置Cu+坐标为(0.75，0.75，0.75)；

②Cu2S与Cu2O都是离子晶体，O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，则Cu2O熔点更高。