氨气可与氯气反应：3Cl2 + 2NH3 == N2 + 6HCl，氨气足够时：3Cl2 + 8NH3 == N2 + 6NH4 ④ 与Ag作用：Ag+2NH3===[Ag(NH3)2] 络离子 ⑤ 使紫色石蕊试纸变蓝
①氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。也可用向浓氨水中
加CaO或NaOH固体制氨气。
（4）制法： ② 工业制法：N2+3H2====2NH3
干燥：不能用酸性干燥剂和CaCl2干燥(易形成CaCl2 .8NH3) （5）用途：工业原料（生产氮肥、硝酸、铵盐等），有机合成，致冷剂
+
+
+
6硝酸的性质
（1）物理性质：纯的硝酸是无色，易挥发的液体，常见的浓硝酸浓度一般是69％左右，浓硝酸久置
变黄色，是因为硝酸见光分解产生的二氧化氮溶在其中。
（2）化学性质：①见光分解：4HNO3 4NO光照 2 ↑+ O2 ↑+ 2H2O.
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
C与非金属反应：C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.
另外：硝酸具有很强的腐蚀性。
（3）硝酸的工业制法： 流程：氨气的催化氧化
NO
△ 或△
②酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。
A．常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化；
③强氧化性： B．与金属反应：Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O,
进一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸。
设备：①氧化炉：4NH3 + 5O2
催化剂 4NO + 6H2O，进一步氧化：2NO + O2 == 2NO2.
②吸收塔：用水吸收：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3.
尾气处理：在工业生产中，将尾气进行循环使用，处理后进行进一步氧化，再生产硝酸。 (4)王水：1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混
补充：氮的氧化物溶于水的计算 ①NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水可依据3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO利用气体体积变化差值进行计算。
②NO2和O2的混合气体溶于水时由4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3进行计算，当体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好反应；>4：1时，NO2过量，剩余NO；<4：1时，O2过量，剩余O2。
③NO和O2同时通入水中时，由4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3进行计算，原理同②方法。④NO、NO2、O2的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。
【例1】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO2（２）NO2和O2（３）NH3和N2。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气
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体的体积分别是V1、V2、V３，则下列关系正确的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2 答案：B
【变式】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积比 A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3
答案:A
(11年上海高考题)．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
答：(1) HN3
4.48
(2) 64kg
(3) ○1V(NO): V(NO2)=9: 1
2 2.4mol/L ○
(4) 3: 1: 1
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