Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?652 xy65= 0.4g2 y=13.0g；所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g。 故选D。
10．（2019·河南初三）现有MgO和Mg?OH?2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为 A．1.2g 【答案】C
【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。稀盐酸中溶质的质量为100g?7.3%=7.3g 设原固体混合物中镁元素的质量为x。
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，由镁元素守恒和反应关系式可知
B．12g
C．2.4g
D．4.8g
0.4gMg:2HCl24x73 7.3g2473= x7.3gx=2.4g故选C。
11．（2019·河南初三）质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反
应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（） A．14.6g 【答案】A
【解析】Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
5 gMg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了4.8g，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系为
B．18.4g
C．19.6g
D．25g
2H:SO420.2g96 x296= 0.2gxx=9.6g
将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为9.6g+5g=14.6g，故选A。
12．（2019·河南初三）将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（） A．44：25 【答案】A
【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜质量为y。
B．22：5
C．4：1
D．44：32
CaCO3100gx高温CaO+CO2?44A
100x= 44AX=
100A25A =44112Cu+O2128yΔ2CuO
32A128y= 32Ay＝4A
铜和碳酸钙的质量比为： 4A∶
25A＝44∶25故选A。 1113．（2019·淮滨模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（ ） A．8.0g 【答案】D
【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g?B．11.2g
C．16.0g
D．24.8g
64=8g；铁与盐酸反应生成氢气的80关系式是Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x， Fe—H2 56 2 x 0.4g
256=，x=11.2g， 0.4gx
铁置换铜的关系式是Fe---Cu，设生成6.4g的铜需要铁的质量为y Fe---Cu 56 64 y 6.4g
5664=，y=5.6g y6.4g原混合粉末的质量为5.6g+11.2g+8g=24.8g，故选D。
14．（2018·河南初三）将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，则固体混合物中金属元素的总质量为 A．12.8g 【答案】A
【解析】将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，由质量守恒定律，生成水中氧元素的质量即为混合物中氧元素的质量，则氧元素的质量为5.4g×
B．9.6g
C．4.8g
D．无法确定
16×100%=4.8g。 18则固体混合物中金属元素的总质量为17.6g-4.8g=12.8g。故选：A。
15．（2019·河南初三）由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A．C2H2和CO C．C2H2、H2和CO 【答案】A
【解析】解：完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生
B．只有C2H2 D．CO和H2