化学反应规律
【化学反应规律】
电荷守恒 守恒定律 得失电子守恒 元素守恒 溶液中由强电解质反应生成弱电解质 通常氧化、还原性强的物质生成还原性、 氧化性弱的物质 溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质 强弱规律 能量高的物质生成能量低的物质 ※说明：以上几种情况出现矛盾时，看哪种 作用影响更大，它决定了反应的发生，如硫 化氢通入硫酸铜溶液；在外力条件下，化学 反应不完全遵守此规律，如氯化钠电解 优先规律：对于多种物质同时存在的情况下，总是越强的物质越 易反应，越弱的物质越易生成
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定义 原理 形成条件 活泼不同的两电极 电解质溶液 形成回路 原电池 电极名称：正极、负极 正极—还原 电极反应 负极—氧化 加保护层 化学电源 电化学应用 金属的防护 定义 外电源 原理 电解液 构成的条件 电解池 电极名称：阴、阳 两电极 回路 改变内部结构 牺牲阳极的阴极保护法
外加电源的阴极保护法 电极反应：阴极——还原；阳极——氧化 电解池的应用 电镀 金属冶炼 金属精炼 氯碱工业 14
【物质的量】
NA?NnVnC?nVn?Vm?M?mn
微观 ： 气体体积的影响因素 宏观： 分子间距离、微粒多少 不足道 T P n 定义 气体摩尔体积 公式 T、P、V、n：三同确定另一同 气体体积 阿伏加德罗定律 同T、P→n1：n 2= V1：V2 推论 同T、P→ρ1：ρ 2= M1：M2 同T、V→p1：p 2= n1：n2 M=ρVm M?mn MA=MB· D(D为A对B的相对密度) 气体相对分子质量的计算 M?m总 n (总) （混合气体） M=a1%·M1+ a2%·M2+…(a%为体积分数)
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定义 配制
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方程式计算 质量分数换算 计算 稀释定律 物质的量浓度 溶液混合 步骤 误差分析