[物质的分离和提纯]

除杂不引入新杂质 原则 分离在分离后复原 过滤：l + S 物质的分离和提纯 结晶：利用不同物质溶解度变化 蒸馏：互溶液体或液体和溶质的分离 萃取—分液：利用溶质在互不相同溶剂里溶解度不同 方法 洗气：分离气体 升华 渗析：胶体提纯 盐析：蛋白质凝聚、胶体凝聚、工业制肥皂 化学方法

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检验 常见气体的实验室制法

[物质的检验]

气体的检验：O2、Cl2、H2、 CO2、HCl、NH3SO2H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH 4、C2H4、C2H2 阳离子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+； H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+ 离子的检验 阴离子：OH-、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-、Br-、I-、S2-

[常见气体的实验室制法]

常见气体：O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3SO2H2S、NO、 NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2 发生装置：根据反应物的状态和反应条件 反应原理 除杂 P2O5 净化 H2SO4浓 干燥 干燥剂的选择 CaCl2 收集方法 碱石灰 选择吸收剂 尾气处理 防止倒吸

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第五部分 化学计算

相对原子（分子）质量及分子式的确定 物质的量、微粒数、质量之间的计算： 物质的质量 物质的量 微粒个数 物质的量计算 阿伏加德罗定律及其应用，气体体积的计算 化学方程式以及热化学方程式的计算 化学基本计算溶解度的计算 溶液的计算 溶液浓度的计根据化学方程式的计溶液物质的量浓度、溶液体积、质量之间的关系 物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算 溶液的稀释问题 两溶液混合（包括反应和不反应两种情况）后，溶液浓度的计算 溶液的配制 溶液PH计算 守恒法 差值法 常用计算方法 平均值法 极限法 35

质量守恒（原子守恒） 电子守恒 电荷守恒 质量差 物质的量差 气体的体积差 关系式法、讨论法等