《定量分析》测试题(有答案) 下载本文

57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) ( )

A、六次甲基四胺(PKb=8.85) B、吡啶(PKb=8.87)

C、氯化铵(氨水的PKb=4.74) D、盐酸羟胺 (NH2OH·HCl)(NH2OH

PKb=8.04 )

58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0

时,其各有关存在形式浓度间的关系正确的是( C )

A、[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-] B、[HPO42-] >[PO43-]>[H2PO4-] C、 [H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4] D、[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-] 59、用0.10mol·L-1NaOH滴定一等浓度的三元酸 (Ka1=6.6×10-3,

Ka2=6.3×10-7 , Ka3=4.0×10-12),若终点误差要求? ? 0.2%,则( A ) A、有两个滴定终点,第一终点用甲基红,第二终点用酚酞作指示剂 B、有两个滴定终点,第一终点用酚酞,第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点,用酚酞做指示剂 D、只有一个滴定终点,用甲基红做指示剂 60、下列结果应以几位有效数字报出( D )

0.1010?(2500?2480)

1.000A、5位 B、3位 C、4位 D、2位

61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是( B ) A、用甲基橙作指示剂

B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同 D、每份加入的指示剂量不同

二、填空题:

1、在未做系统误差校正的情况下,某分析人员的多次测定结果的重复性很好,则他的分析结果准确度______不一定高_______。 2、减小偶然误差的方法____取多次测定的平均值

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3、修约下列计算结果,并将结果填入括号内。 (1)12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 ( 20.1 )

(2)(11.124×0.2236 )÷(0.1000×2.0720)= 12.004471( 12.00 ) (3)0.0025 + 2.5×10-3 + 0.1025 = 0.1075 ( 0.1 )

4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件,根据零水准的选择标准应确定______ HCO3- ___和___ H2O ____为零水准,质子条件___ [H2CO3] + [H+] = [CO32-] +[OH-]_________。

5、有一碱液,可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液,若用标准酸滴定至酚酞终点时,耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂,继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成: (1)当V1>V2时,该碱液为______ NaOH + Na2CO3 _______。

(2)当V1<V2时,该碱液为__________ Na2CO3 + NaHCO3___________。 (3)当V1>0 ,V2=0时,该碱液为_______ NaOH ______________。 (4)当V1=0,V2>0时,该碱液为_______ NaHCO3______________。 (5)当V1=V2时,该碱液为___________ Na2CO3__________。 6、判断下列情况对测定结果的影响(正误差、负误差、无影响)

(1)标定NaOH溶液浓度时,所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸___负误差_____

(2)用差减法称取试样时,在试样倒出前后,使用了同一只磨损的砝码_______无影响____________

(3)以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _______负误差

_________________.

7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时,反应为:

Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3

则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_______1:2______________.

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8、计算下列溶液的PH值

(1)0.01 mol·l-1的KOH溶液,PH=____12________

(2)PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后,PH

=____7.0_______

(3)1 mol·l-1 NH3·H2O与1 mol·l-1的HAc等体积混合后

PH=______7.0__________

9、今有a g 某Na2CO3试样,以甲基橙为指示剂,用浓度为c mol·l-1的HCl溶液滴定,用去b ml (已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=______

5.3cb% ____________。 a10、已知吡啶的Kb=1.7×10-9 , 则其共轭酸的Ka=_____5.8×10-6___________。 11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有____ Ka(Kb) 以及C -

准确滴定0.1 mol.L-1的某弱酸的条件是_______ Ka≥10-7 ______在酸碱滴定中,选择指示剂的原则____指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 ______。

12、用0.1 mol·l-1的NaOH溶液,滴定0.1 mol·l-1的NH4Cl溶液存在下的0.1

mol·l-1的HCl溶液(KbNH3?H20= 1.8×10-5),宜采用___甲基红 _____做指示剂,理论终点时PH=_______ 5.28 _______ 13、已知T

K2Cr2O7/Fe= 0.003284 g/ml ,且M

Fe= 55.85 g/mol ,则

1C(K2Cr2O7)=____0.05880 ______mol·l-1 . 614、用0.1mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液,当滴定至HCO3- 时,化学计量点的H+可用______Ka1Ka2__公式计算;当继续滴定至H2CO3时,化学计量点的H+可用__________Ka1?C______公式计算;如果滴至HCO3- 时,消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积,说明N2CO3溶液中含有________ NaOH _________。

15、某学生标定NaOH所得结果是:0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所

得分析结果不应舍去的界限是____________________________.

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(已知 Q0.90 =0.76)

16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定

H3PO4至第一计量点时,对测定H3PO4浓度有无影响_____无 __________,若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时,对测定H3PO4浓度有无影响______偏高_________。(偏高、偏低、无影响)

17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合,溶液的质子条件式______[ H+] = [HCO3-] +2[CO32-] +[OH-]________。

18、已知CHCl= 0.2015mol/l ,则THCl =____0.007347 ____g/ml.

TCa(OH)2/HCl=______0.007465________。(MHCl =36.46g/mol , MCa(OH)2=74.09

g/mol )

19、对于一般滴定分析,要求单项测量的相对误差≤0.1%.常用分析天平可

以称准至____0.1______mg。用差减法称取试样时,一般至少应称取___0.2 ____g;50ml滴定管的读数一般可以读准到____0.01 ____ml .故滴定时一般滴定容积控制在___ 20______ml 以上,所以滴定分析适用于常量分析。

20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9%

时,溶液的PH值_____6.0 _____;当滴定至100%时,溶液PH=__5.0 ___.应选用的指示剂_______甲基红或甲基橙_______(两种)

21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为___30.00______ ml .读数

时眼睛位置高于液面处的刻度,其结果偏___高 _______。

22、实验结果的精密度通常用____偏差 ______和_____标准偏差______表示,

其中用____标准偏差_________能更好的反映出数据的离散程度。 23、测量样品中Fe3O4含量时,样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3

进行称量,则化学因素为______

2Fe3O4________________ .

3Fe2O324、分析实验中,所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶,在使用前不能

用标液或试液漂洗的器皿______容量瓶 锥形瓶______________。 25、指出下列数字的有效数字位数:

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