A、42% B、 58% C、67% D、78%
40、用22.00ml KMnO4溶液恰能氧化0.1436 gNa2C2O4 ,则TKMnO4 =
___A___g/ml.
已知MKMnO4= 158.0 g/mol MNa2C2O4 = 134.0 g/mol
A、0.003079 B、0.001526 C、0.03452 D、0.01250 41、间接碘量法中，常用淀粉作指示剂，其终点颜色的变化是：（ D ） A、黄色到蓝色 B、黄色到无色 C、无色到蓝色 D、蓝色褪去 42、在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol·l－1的K2Cr2O7溶液滴定0.1 mol·L－1 的Fe2+溶液，其计量点的电位为0.86v ,对此滴定最适宜的指示剂为：（ C ）
A、次甲基蓝（??0.36v) B、邻二氮菲—亚铁（??1.06v) C、二苯胺磺酸钠（??0.84v) D、二苯胺（??0.76v)
43、用KIO3标定Na2S2O3溶液时，指出下列操作哪步是错误的（ A ） A、在分析天平上准确称取适量KIO3于碘量瓶中，加蒸馏水溶解
B、加入适量KI及H2SO4,在室温下放置于实验台上一段时间后，用Na2S2O3
滴定
C、滴定溶液转化为淡黄色时，加入淀粉指示剂 D、继续滴定终点兰色正好褪去，即为终点
44、配置0.05mol·L－1I2标准溶液500ml时，经过下列四步，哪步操作是错误的（ C ）
A、在台秤上称取6.5g I2及20g KI;
B、放在研钵内，加少量纯水研磨至碘完全溶解； C、将溶液定量转入500ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀； D、贮藏于暗处备用。
M(I2) = 254 g/mol M(KI)=166g/mol
45、已知EDTA的离解常数分别为10－0.9 ， 10－1.6 ，10－2.0 ，10－2.67，10－6.16，10－10.26，则在PH值为2.67—6.16的溶液中，EDTA的最主要存在形式（ B ）
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A、H3Y－ B、H2Y2－ C、HY3－ D、 Y4－
二、填空题
1、已知Fe2＋的浓度为560ug/l的溶液，显色后在2.00cm的比色皿中测得吸光度为0.2，则有色化合物的摩尔吸光系数为____9973 _________ L·mol－
1
·cm－1.
（已知Fe的式量为55.85 ）
2、用C(KMnO4)=a mol/l 的高锰酸钾溶液滴定某草酸时消耗高锰酸钾Vml,若用C(NaOH)=b mol/l的氢氧化钠溶液滴定该草酸时，消耗NaOH溶液为___5aV/b ______ml 。
3、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋),当滴定至99.9%时溶液的电位是____0.86_______伏。滴定至化学计量点时是____1.06______伏。滴定至100.1%又是_____1.26_______伏。 （已知E0?Fe3＋/Fe2＋=0.68V E0?Ce4＋/Ce3＋=1.44V ）
4、滴定管中所耗滴定剂体积正好为30ml,应记为____30.00 _______ml ,读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果会偏_______高___________。 5、测定样品中Fe3O4含量时，样品经过处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为_________
2Fe3O4 ________________。
3Fe2O36、用EDTA滴定金属离子生成MY配合物时，当介质的PH越高，则?Y(H) 越__小____,
[Y?]比值越__小____，生成物MY的稳定性越____大_______. [Y]11C2O42－ + MnO4－ 257、草酸盐标定KMnO4标准溶液的反应式为_
148+H?=CO2 + Mn2?+H2O______,反应条件为____加热到75—80℃，
555________________、_____酸性条件，___________、
_____________________、________________________。
8、在PH=10时，用EDTA滴定Mg2＋,溶液中首先加入铬黑T指示剂，此时溶液呈
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__酒红 ____色，当滴入EDTA后，先与EDTA反应的是_____ Mg2+ __________，达到计量点时，溶液呈__蓝___色，其原因______计量点时滴入的EDTA夺取MgIn中的Mg2+,使指示剂In游离出来，故显示蓝色__。
９、佛尔哈德法测定溶液中的I－离子时，应先加过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂，原因__________防止反应 2I－ + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+ 的发生。___ 10、在莫尔法中，一般要控制指示剂用量为2.0×10－3—4.0×10－3mol/l,如指示剂用量偏高，对测定溶液中卤素离子含量结果_____偏小_____________。 11、EDTA与金属离子配位反应的特点______普遍性_____________、
___________组成一定_____、_______稳定性高___________、___________形成可溶性配合物_____________。
12、利用佛尔哈德法测定溶液中的Cl－离子时,在滴定前可在溶液中加入硝基苯，其原因_______防止反应 AgCl + SCN－ = AgSCN + Cl－ 的发生。___ 13、为下列操作选用一种实验室中常用的玻璃仪器，写出名称以及规格。 A、量取8ml浓HCl以配置0.1mol/lHCl标准溶液，用___ 10ml 量筒 ______量取。
B、用直接法配置250.0ml重铬酸钾标准溶液，用_____250ml容量瓶 C、取25.00ml醋酸未知液(用NaOH标准液滴定其含量)用__25 ml移液管 ___量取.
D、作分光光度法的曲线时，分别移取2.00 4.00 6.00 8.00 10.00ml标准液，用____10 ml 移液管
E、间接碘量法中，用重铬酸钾作基准物质标定Na2S2O3,标定时用___50ml碱式滴定管________来盛装硫代硫酸钠标准溶液。
14、EDTA配合物的条件稳定常数Kf?随溶液的酸度而变化，溶液的酸度越高，EDTA的酸效应系数越_ 严重_________，Kf?越___小______，滴定时PM突跃范围越_____小______。
15、已知lgKf(FeY)=14.32, PH=3.0时，lgaY(H)=10.60,因此在PH＝３.０的溶液中，Fe2＋___不能____被EDTA准确滴定。
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16、间接碘量法测定胆矾中的Cu2＋,若不加KSCN,将会导致测定结果偏__偏小
______。
17、溶液颜色是由于它对不同波长的可见光具有_____选择吸收_________而产生的。
18、用重铬酸钾法测定亚铁盐中的铁（用容量瓶配置样品溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂），如果滴定管未洗净，滴定时管内壁挂有液滴，将导致测定结果偏___大______,如果不加H3PO4, 将导致测定结果偏_____小______.测定操作中需用操作液润洗的仪器有___移液管、滴定管_______.
19、在盐酸溶液中，用KMnO4标准溶液测定Fe2＋时，分析结果往往会偏高，其原因__________产生诱导效应________
20、在EDTA与金属离子的配位滴定中，需要加入缓冲溶液，其原因____金属离子与EDTA发生配位反应时，有H+产生，加入缓冲溶液来控制酸度_____ 21、为降低某电对的电极电位，可加入能与___氧化态物质_____形成稳定配合物的配合剂，若要增高电对的电极电位，可加入能与____还原态物质_形成稳定配合物的配合剂。
22、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状_____相同__________，最大吸收
波长___不变_______。
23、溴的测定是将试样分解为Br－后，使其氧化为BrO3－。在除去氧化剂后，加入过量的KI,以Na2S2O3标准溶液滴定反应产生的碘，从而计算溴的含量。Br－与Na2S2O3的物质的量之比____1：6________________。
24、EDTA若保存于软质玻璃瓶中，会使其浓度不断降低，原因是____ EDTA
与玻璃瓶中的钙发生配位反应____
故EDTA标准溶液应贮存在_____塑料瓶______________瓶中。
25、按有效数字规则记录测量结果，得到如下数据，请分别写出所用仪器和规格：称取5.0g试样用的是___台秤_____________；称取5.0000g试样用的是_______分析天平____________；量取5.0ml溶液用的是_______量筒____________，量取5.00ml溶液用的是______移液管_ _______________。
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