4．溶解度曲线的含义

(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。

(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数则随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。 深度思考

1．在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？ 答案 “1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。 2．请填写下列物质的结晶方法。 (1)氯化钠：________________。 (2)硝酸钾：________________。 (3)硫酸铜晶体：______________。

(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体__________。

答案 (1)蒸发结晶 (2)蒸发浓缩，冷却结晶 (3)蒸发浓缩，冷却结晶 (4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶

1．溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。

2．溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。

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3．对于FeCl3、CuCl2、MgCl2等易水解生成挥发性酸的盐溶液，在加热蒸发时，要注意防水解。

1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是( )

A．甲溶液中溶质的质量分数增大 B．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 C．乙溶液中剩余的固体减少

D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 答案 C

解析 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，B说法不正确；当甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)再放进盛有冰水的烧杯里，根据溶解度曲线知，甲会析出固体，乙中原来不溶的固体会有一部分溶解，所以甲溶液的溶质质量分数减小，A、D说法不正确，C说法正确。

2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．不能用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 答案 BD

解析 A项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B项，虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固体，而得到Mg(OH)2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg(ClO3)2固体，而NaCl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCl2、NaClO3混合后，由

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2＋

于Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3)2固体。

探究高考 明确考向

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)

(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( ) (2014·大纲全国卷，6C)

(3)配制溶液( )

(2014·山东理综，10A)

(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( ) (2014·广东理综，9A)

(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L的Ca(OH)2溶液( ) (2014·广东理综，9D)

(6)配制0.1000mol·L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (2013·福建理综，10C)

(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( ) (2013·天津理综，4B)

(8)用固体NaCl配制0.5mol·L的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )

(2013·山东理综，11C)

－1

－1

－1

(9)用配制100mL0.1000mol·LK2Cr2O7溶液( )

－1

(2012·天津理综，4D)

(10)在50mL量筒中配制0.1000mol·L碳酸钠溶液( ) (2012·福建理综，6C)

(11)用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸( ) (2012·安徽理综，10B改编)

(12)用量筒量取20mL0.5000mol·LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L

1

－1

－

－1

H2SO4溶液( )

(2011·江苏，7B)

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(13)定容操作( )

(2010·安徽理综，8B)

(14)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( ) (2010·山东理综，14B)

答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)×

2．(2010·四川理综，12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，则下列关系中不正确的是( )

A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400) 答案 A

n质

解析 由c＝＝

V总

VL

－1

22.4L·mol

VL－1

17g·mol×－1＋1000g

22.4L·mol

－1

ρ×1000g·L＝

1000Vρ－1

mol·L

17V＋22400

－1

－1

－1

(17V＋22400)c

由上可推知：ρ＝

1000V设溶液的体积为1L

1000ρ·wMc17c由c＝可得，w＝＝

M1000ρ1000ρVL－1

－1×17g·mol

22.4L·molm质

w＝＝＝ m液VL－1

－1×17g·mol＋1000g

22.4L·mol

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