2013-2014学年安徽省滁州市炳辉中学高一（下）月考化

学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个最佳答案） 1．（3分）（2011?惠城区校级学业考试）提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ） A．道尔顿 B． 范德华 C． 门捷列夫 D． 阿伏加德罗 考点： 化学史． 专题： 化学应用． 分析： 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． 解答： 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．范德华发现了范德华力，故B错误； C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误． 故选C． 点评： 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，易错点是B． 2．（3分）（2013春?荔湾区校级期中）以下互为同位素的是（ ） A．石墨与金刚石 B． D2和T2 CO和CO2 C．D． Cl和Cl 考点： 同位素及其应用． 专题： 物质的分类专题． 分析： 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答． 解答： 解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误； B、D2和T2是同一种单质，故B错误； C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误； D、17Cl和17Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力． 3．（3分）（2013春?濠江区校级期末）已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） n=m+11 n=m+25 n=m+10 n=m+1 A．B． C． D． 考点： 元素周期表的结构及其应用． 3537

专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答． 解答： 解：A．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故A正确； B．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故B正确； C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故C错误； D．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构及族的位置为解答的关键，侧重原子序数关系的考查，题目难度不大． 4．（3分）（2014春?天长市校级月考）下列叙述中，正确的是（ ） 39A． K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等 D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等 B． 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 C． D．两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素 考点： 同位素及其应用． 专题： 原子组成与结构专题． 39+402+分析： A．K中的电子数为19﹣1=18，中子数为39﹣19=20，Ca中电子数=20﹣2=18，中子数为40﹣20=20； B．同温同压同体积，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同； C．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同； D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素． 39+402+解答： 解：A．K中的电子数为19﹣1=18，中子数为39﹣19=20，Ca中电子数=20﹣2=18，中子数为40﹣20=20，故两者的电子数和中子数都相等，故A正确； B．同温同压同体积，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同，故两者质量相等，故B错误； C．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同，故C错误； D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素，如钠离子和铵根离子，故D错误， 故选A． 点评： 本题考查粒子间的数量关系、阿伏伽德罗定律、同位素的性质等，知识点较多，难度中等． 5．（3分）（2014春?山西校级期中）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A．氧 B． 氟 C． 碳 D． 氖 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大．稀

有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大，而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大，这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径没有可比性． 解答： 解：碳、氧、氟处于同一周期，原子序数增大，所以原子半径C＞O＞F，氖原子的半径最大，稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径一般不作比较． 故选：B． 点评： 考查位置与半径关系，难度较小，清楚同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小是关键． 6．（3分）（2012春?湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（ ） HX A．B． C． D． H2X XH4 XH3 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式． 解答： 解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为﹣3价，所对应的氢化物为XH3， 故选D． 点评： 本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系． 7．（3分）（2014春?丘北县校级期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） NaOH A．B． C． D． CH4 CO2 N2 考点： 化学键． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 先判断晶体类型，再判断晶体中存在的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键；同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同种非金属元素原子间形成极性共价键． 解答： A、CH4形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故A错误． B、CO2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故B错误． C、N2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是非极性共价键，故C正确． D、NaOH形成的晶体是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误． 故选C 点评： 1、离子化合物中可能含有极性共价键，如NaOH，也可能存在非极性共价键，如Na2O2． 2、共价化合物中一定不存在离子键． 8．（3分）（2013春?道里区校级期末）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ） A．两种不同元素的原子 B． 一定是两种不同的离子

同一元素的原子和离子 C．D． 两种不同元素的原子和离子 考点： 原子核外电子排布；核电荷数． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项． 解答： 解：A、不同元素的原子，电子数肯定不同，故A错误； +2+B、不同元素的离子，如Na和Mg，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是+不同元素的原子和离子，如Ne和Na，也是成立的，故B错误； C、同一元素，质子数就一定相同，故C错误； D、一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如Ne和Na，故D正确． 故选D． 点评： 解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答． 9．（3分）（2013秋?仁寿县期中）某元素的原子最外层有两个电子，该元素（ ） A．是ⅡA族元素 B． 是金属元素 是非金属元素 C．D． 无法确定属哪一类 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，可以是氦元素，也可以处于过渡元素中． 解答： 解：某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体，故选D． 点评： 本题考查位置、结构的关系及应用，为高频考点，注意整体把握元素周期表的结构和原子的核外电子排布，注重基础知识的考查，题目难度不大． 10．（3分）（2014春?天长市校级月考）如图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法中不正确的是（ ）

+

A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 A、C可形成化合物AC5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 B． 原子半径A＞B＞C C． D．C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，为短周期元素，则A应有3个电子层，最外层电子数为5，即A为P；